2025-2026年高一化学（单元复习）上学期期中测试卷.doc

2025-2026年高一化学（单元复习）上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列物质属于纯净物的是（ ）
A. 空气 B. 氨水 C. 液氯 D. 碘酒
2. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
|选项|碱|酸|盐|碱性氧化物|酸性氧化物|
|----|----|----|----|----|----|
|A|纯碱|硫酸|小苏打|氧化钙|干冰|
|B|烧碱|盐酸|食盐|氧化镁|一氧化碳|
|C|苛性钠|醋酸|碳酸钙|过氧化钠|二氧化硫|
|D|氢氧化钾|硝酸|碳酸氢钠|氧化钠|三氧化硫|
3. 下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）
A. CH₃COOH B. Cl₂ C. NH₃ D. NaCl
4. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ B. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑
C. Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu D. CaCO₃ = CaO + CO₂↑
5. 下列说法正确的是（ ）
A. 摩尔是物质的量的单位 B. 1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子
C. 硫酸的摩尔质量是98g D. 1molH₂O的质量是18g/mol
6. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L水含有的分子数为NA B. 常温常压下，1.06gNa₂CO₃含有的Na⁺数为0.02NA
C. 通常状况下，NA个CO₂分子占有的体积为22.4L D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl⁻个数为NA
7. 在无色透明的溶液中可以大量共存的离子组是（ ）
A. H⁺、K⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻ B. OH⁻、Cl⁻、Na⁺、NH₄⁺
C. Cu²⁺、NO₃⁻、OH⁻、Cl⁻ D Mg²⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻
8. 能用离子方程式H⁺ + OH⁻ = H₂O表示的反应是（ ）
A. 稀硫酸和氢氧化钡溶液反应 B. 稀盐酸和氢氧化钠溶液反应
C. 稀盐酸和氢氧化铜反应 D. 稀硫酸和氢氧化镁反应
9. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. AlCl₃ B. Al(OH)₃ C. Na₂CO₃ D. Mg(OH)₂
10. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 钠在空气中燃烧生成白色固体 B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源 D. 碳酸氢钠的热稳定性比碳酸钠强
11. 下列关于铝及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 铝在空气中不易被氧化 B. 氧化铝既能与酸反应又能与碱反应
C. 氢氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应 D. 铝制品在生活中不能长时间盛放酸性食物
12. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 铁在空气中燃烧生成四氧化三铁 B. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
C. 氢氧化铁可由铁与水反应直接制得 D. 氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
13. 下列关于氯气的说法正确的是（ ）
A. 氯气是无色无味的气体 B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气可用于自来水的消毒 D. 氯气不能与金属反应
14. 下列关于二氧化硫的说法正确的是（ ）
A. 二氧化硫是无色无味的气体 B. 二氧化硫能使溴水褪色，体现了二氧化硫的漂白性
C. 二氧化硫可用于食品的增白 D. 二氧化硫是形成酸雨的主要气体之一
15. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 氮气化学性质稳定，不能与其他物质反应 B. 一氧化氮是红棕色气体
C. 氨气极易溶于水 D. 硝酸具有强氧化性，不能与金属反应
w16. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 硅是光导纤维的主要成分 B. 二氧化硅可用于制造玻璃
C. 硅单质可用于制造太阳能电池 D. 硅酸可由二氧化硅与水反应制得
17. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
18. 下列关于可逆反应的说法正确的是（ ）
A. 可逆反应就是既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的化学反应
B. 在可逆反应中，反应物和生成物同时存在
C. 可逆反应一定是氧化还原反应
D. 对于可逆反应，当正反应速率增大时，逆反应速率一定减小
19. 下列关于化学平衡状态的说法正确的是（ ）
A. 当反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
B. 当反应达到化学平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且都为0
C. 当反应达到化学平衡状态时，反应混合物中各成分的浓度保持不变
D. 化学平衡是一种动态平衡，反应物和生成物的浓度不断变化
20. 对于反应A₂(g) + 3B₂(g) = 2AB₃(g)，下列表示该反应的化学反应速率最快的数值是（ ）
A. v(A₂) = 0.6mol/(L·min) B. v(B₂) = 1.2mol/(L·min)
C. v(AB₃) = 0.5mol/(L·min) D. v(A₂) = 0.01mol/(L·s)

第II卷（非选择题 共60分）

w21.（12分） 现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO₂ ⑧H₂SO₄ ⑨KOH固体 ⑩水 ⑪稀盐酸 ⑫酒精溶液
（1）以上物质中能导电的是______________________。
（2）以上物质中属于电解质的是______________________，属于非电解质的是______________________。
（3）以上物质中，溶于水且能导电的物质是______________________。

w22.（12分） 某无色透明溶液中可能含有下列离子中的几种：K⁺、Mg²⁺、Al³⁺、Fe²⁺、Ba²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、HCO₃⁻、Cl⁻。现进行如下实验：
（1）取少量溶液滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色。
（2）取少量溶液滴加BaCl₂溶液，无明显现象，再滴加硝酸酸化的AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。
（3）另取少量溶液滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成，当NaOH溶液过量时，沉淀部分溶解。
根据上述实验回答下列问题：
（1）该溶液中肯定存在的离子是______________________，肯定不存在的离子是______________________。
（2）写出步骤（3）中沉淀部分溶解时发生反应的离子方程式：______________________。
（3）为了进一步确定其他离子，还需要进行的实验操作是______________________。

w23.（12分） 铁是日常生活中使用最广泛的金属，某同学在研究铁及其化合物的性质时，进行了如下实验：
（1）将铁粉加入稀硫酸中，观察到有气泡产生，反应的离子方程式为______________________。
（2）将铁粉加入氯化铁溶液中，反应的离子方程式为______________________。
（3将铜粉加入氯化铁溶液中，反应的离子方程式为______________________。
（4）为了检验某未知溶液是否含有Fe²⁺，该同学设计了如下实验方案：取少量该溶液于试管中，先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，说明原溶液中含有Fe²⁺。你认为该实验方案是否合理？若不合理，请说明理由并设计合理的实验方案：______________________。

w24.（12分） 某化学兴趣小组为了探究实验室制取氯气的过程中反应物的转化率，进行了如下实验：
在加热条件下，用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，化学方程式为MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。现取8.7g二氧化锰与足量浓盐酸反应，将产生的氯气全部通入足量氢氧化钠溶液中完全吸收，测得生成氯化钠的质量为11.7g。
（1）写出二氧化锰与浓盐酸反应的离子方程式：______________________。
（2）计算8.7g二氧化锰完全反应理论上生成氯气的物质的量。
（3）计算该实验中氯气的转化率（转化率 = 实际生成的氯气的物质的量÷理论生成的氯气的物质的量×100%）。

w25.（12分） 某温度下，在2L密闭容器中发生反应：A(g) + 3B(g) = 2C(g)。开始时加入2molA和6molB，经过2min后达到平衡状态，此时C的物质的量为2mol。
（1求该反应在2min内的平均反应速率v(A)、v(B)、v(C)。
（2）求该温度下该反应的化学平衡常数K。
（3）若保持温度不变，在相同的容器中加入4molA和12molB，达到平衡时C的物质的量为多少？

答案：1.C 2.D 3.C 4.D 5.A 6.B 7.D 8.B 9.B 10.C 11.BD 12.D 13.C 14.D 15.C 16.BC 17.C 18.B 19.C 20.D 21.（1）④⑥⑩⑪ （2）①②③④⑧⑨⑩；⑤⑦ （3）①②④⑦⑧⑨⑩ 22.（1）Mg²⁺、Al³⁺、NO₃⁻、Cl⁻；Fe²⁺、Ba²⁺、HCO₃⁻、SO₄²⁻ （2）Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O （3）焰色反应 23.（1）Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ （2）2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺ （3）2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺ （4）不合理，先滴加氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变红，不能说明原溶液中含有Fe²⁺，因为原溶液中可能含有Fe³⁺。合理的实验方案：取少量该溶液于试管中，先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变红，说明原溶液中含有Fe²⁺。 24.（1）MnO₂ + 4H⁺ + 2Cl⁻ = Mn²⁺ + Cl₂↑ + 2H₂O （2）0.1mol （3）50% 25.（1）v(A) = 0.25mol/(L·min)，v(B) = 0.75mol/(L·min)，v(C) = 0.5mol/(L·min) （2）K = 0.05 （3）4mol