2025-2026年高一化学（单元过关）下学期期末测试卷.doc

2025-2026年高一化学（单元过关）下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
答题要求：请将正确答案的序号填在括号内。

1. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A. NaCl B. Na₂O C. HCl D. NaOH
2. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
3. 下列关于元素周期表的说法正确的是（ ）
A. 元素周期表有7个横行，表示7个周期，有18个纵行，表示18个族
B. 元素周期表中，非金属元素都在右上方区域
C. 短周期元素是指1 - 2周期的元素
D . 第ⅠA族的元素全部是金属元素
4. 下列关于化学键的说法正确的是（ ）
A. 离子化合物中一定含有离子键 B. 共价化合物中可能含有离子键
C. 离子化合物中不可能含有共价键 D. 共价化合物中一定含有离子键
5. 已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
6. 下列各组元素性质递变情况错误 的是（ ）
A. Li、Be、B原子最外层电子数依次增多
B. P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C. N、O、F原子半径依次增大
D. Na、K、Rb的金属性依次增强
7. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 原电池的正极是发生氧化反应的一极
8. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 能量变化必然伴随化学变化
C. 放热反应的发生无需任何条件
D. 吸热反应只有在加热条件下才能进行
9. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
10. 下列关于元素周期律的叙述正确的是（ ）
A. 随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现
B. 元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化
C. 随着元素原子序数的递增，元素的最高正价从+1到+7，负价从 - 7到 - 1重复出现
D. 元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化
11. 下列关于化学反应中能量变化的说法正确的是（ ）
A. 断开化学键会释放能量 B. 氧化还原反应均为放热反应
C. 化学反应过程中一定伴有能量变化 D 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
12. 下列关于化学键与化合物的叙述正确的是（ ）
①离子化合物中一定含有金属元素 ②共价化合物中一定不含有金属元素
③离子化合物中一定含有离子键 ④离子化合物中一定不含有共价键
⑤共价化合物中一定含有共价键 ⑥共价化合物中可能含有离子键
A. ①⑤ B. ②③ C. ③⑤ D. ②⑥
13. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B. 升高温度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大
14. 下列关于元素周期表中元素性质的说法正确的是（ ）
A. 同主族元素从上到下，金属性逐渐减弱
B. 同周期元素从左到右，非金属性逐渐增强
C. 同周期元素从左到右，气态氢化物稳定性逐渐减弱
D. 同主族元素从上到下，原子半径逐渐减小
15. 下列关于原电池电极反应式书写正确的是（ ）
A. 铜锌原电池（稀硫酸作电解质溶液）：负极反应式为Zn - 2e⁻ = Zn²⁺
B. 铅蓄电池（硫酸溶液作电解质溶液）：负极反应式为PbO₂ + 2e⁻ + 4H⁺ + SO₄²⁻ = PbSO₄ + 2H₂O
C. 氢氧燃料电池（KOH溶液作电解质溶液）：负极反应式为O₂ + ２H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻
D. 甲烷燃料电池（KOH溶液作电解质溶液）：负极反应式为CH₄ + 10OH⁻ - 8e⁻ = CO₃²⁻ + 7H₂O
16. 下列关于化学反应限度的说法错误的是（ ）
A. 改变外界条件可以改变反应的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
C. 化学平衡是一种动态平衡
D. 化学反应的限度是不可改变的
17. 下列关于元素周期表中元素位置与原子结构关系的说法正确的是（ ）
A. 主族序数等于原子最外层电子数
B. 周期数等于原子的电子层数
C. 同一主族元素原子最外层电子数相同
D. 以上说法都正确
18. 下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（ ）
A. 使用催化剂，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B. 增大体系压强，反应速率一定增大
C. 升高温度，只能增大吸热反应的反应速率
D. 反应物浓度增大，反应速率一定增大
19 . 下列关于原电池和电解池的说法正确的是（ ）
A. 原电池中电子从负极流出，经导线流向正极，再经溶液流回负极
B. 电解池的阳极发生氧化反应
C. 原电池的负极和电解池的阴极都发生氧化反应
D. 原电池和电解池都能实现电能与化学能的相互转化
20. 下列关于元素周期表中元素性质递变规律的说法正确的是（ ）
A. 同周期元素从左到右，原子半径逐渐增大
B. 同主族元素从上到下，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
C. 同周期元素从左到右，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱
D. 同主族元素从上到下，气态氢化物的稳定性逐渐增强

第II卷（非选择题 共60分）

21.（12分）
（1）（4分）请画出硫原子的结构示意图______。
（2）（4分）写出NaOH的电子式______。
（3）（4分）写出乙烯的结构简式______。

22.（12分）
在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。请回答下列问题：
（1）（4分）x的值为______。
（2）（4分）A的转化率为______。
（3）（4分）2min内B的反应速率为______。

23.（12分）
已知A、B、C、D、E、F是短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其气态氢化物能生成盐；C与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数比次外层电子数少2；A、B、C、E这四种元素，每一种与D元素都能形成原子个数比不相同的若干种化合物；F元素原子的最外层电子数等于其电子层数。请回答下列问题：
（1）（4分）写出元素符号：B______，D______。
（2）（4分）E的一种氧化物与D的最高价氧化物反应的化学方程式为______。
（3）（4分）B单质的电子式为______。

24.（12分）
材料：某化学兴趣小组为了探究化学反应中的能量变化，进行了如下实验：
将锌片和铜片用导线连接后插入稀硫酸中，发现铜片表面有气泡产生，且锌片逐渐溶解。同时，测得反应过程中溶液的温度升高。
问题：
（1）（4分）该实验中发生了什么化学反应？写出化学方程式。
（2）（4分）从能量变化的角度分析该反应属于什么类型的反应？
（3）（4分）铜片表面产生气泡的原因是什么？

25.（12分）
材料：在研究化学反应速率的影响因素时，某同学进行了如下实验：
在相同温度下，将等质量的锌粉分别加入到等体积、等浓度的稀硫酸中，同时向其中一份稀硫酸中加入少量硫酸铜溶液。观察到加入硫酸铜溶液的那份反应速率明显加快。
问题：
（1）（4分）加入硫酸铜溶液后反应速率加快的原因是什么？
（2）（4分）该实验体现了哪种因素对化学反应速率的影响？
（3）（4分）请设计一个实验方案来验证该因素对化学反应速率的影响，写出实验步骤和预期现象。

答案：1. C 2. C 3. B 4. A 5. C 6. C 7.B 8. A 9. A 10. B 11. C 12. C 13. B 14. B 15. A 16. D 17. D 18. A 19. B 20. B 硫原子结构示意图：略；NaOH电子式：略；乙烯结构简式：CH₂=CH₂；x = 1；A转化率40%；B反应速率0.1mol/(L·min)；B：N，D：O；2SO₂ + O₂ = 2SO₃；略；Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑；放热反应；锌与稀硫酸反应产生氢气，电子通过导线转移到铜片上，溶液中的氢离子在铜片表面得到电子生成氢气；锌置换出铜，形成原电池，加快反应速率；形成原电池对反应速率的影响；实验步骤：取两份等质量的锌粉分别加入到等体积、等浓度的稀硫酸中一份加入少量硫酸铜溶液，另一份不加，观察产生气泡的速率。预期现象：加入硫酸铜溶液的那份产生气泡速率更快