1、
2025年高职（应用化工技术）应用化工技术综合实训阶段测试题及解析
（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______
第I卷（选择题，共30分）
（总共6题，每题5分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填写在题后的括号内）
w1. 以下哪种化工生产过程涉及到氧化还原反应？（ ）
A. 用氯化钠制备氯气
B. 用石灰石烧制生石灰
C. 用乙烯水化法制取乙醇
D. 用纯碱和石英砂制玻璃
w2. 在化工实验中，对于一些易挥发、易燃的有机溶剂，通常采用以下哪种方法进行储存？（ ）
A. 密封在普通玻璃瓶中
B. 保存在棕色试
2、剂瓶中
C. 储存在阴凉通风处的金属容器内，并远离火源
D. 与强氧化剂混放
w3. 化工生产中，物料衡算的依据是（ ）
A. 质量守恒定律
B. 能量守恒定律
C. 阿伏伽德罗定律
D. 盖斯定律
w4. 以下哪种化工设备主要用于实现气液传质过程？（ ）
A. 反应釜
B. 精馏塔
C. 换热器
D. 吸收塔
w5. 某化工反应的热效应为-50kJ/mol，这表明该反应是（ ）
A. 吸热反应
B. 放热反应
C. 既不吸热也不放热
D. 无法确定吸放热情况
w6. 化工工艺流程图中，用以下哪种符号表示阀门？（ ）
A. 方块
B. 圆圈
C
3、 菱形
D. 三角形
第II卷（非选择题，共7分）
w7. （10分）简述化工生产中常用的分离方法及其原理。
w8. （15分）画出一个简单的化工反应流程示意图，并标注主要设备和物料流向（比如由原料A和B在反应釜中反应生成产物C，产物C经过精馏塔分离提纯后得到成品）。
w9. （20分）某化工企业计划生产一定量的产品D，已知原料E和F在反应釜中发生反应生成产品D，反应方程式为：2E + 3F = 4D。现有原料E 100kg，原料F 150kg，试通过计算确定：
（1）理论上可生产产品D的质量。
（2）哪种原料过量，过量多少千克？
w10. （25分）阅读以下材料：在化工
4、生产中，常常需要对反应条件进行精确控制，以提高产品的产量和质量。例如，温度对许多化学反应的速率和平衡都有显著影响。在合成氨的反应中，N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g) + Q（Q>0），适当提高反应温度可以加快反应速率，但过高的温度会使平衡向逆反应方向移动，不利于氨的生成。
（1）请分析合成氨反应中温度对反应速率和平衡的具体影响机制。
（2）从化工生产的实际需求出发，讨论如何在合成氨过程中合理控制温度以达到最佳生产效果。
答案：
w1. A
w2. C
w3. A
w4. D
w5. B
w6. B
w7. 化工生产中常用的分离方法有：蒸馏，利用混合液体中
5、各组分沸点不同，使低沸点组分蒸发，再冷凝成液体进行分离；萃取，利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从另一溶剂所组成的溶液里提取出来；过滤，通过多孔介质截留固体颗粒实现固液分离；离心分离，利用离心力使密度不同的物质分离。
w8. 略（自行画出反应釜、精馏塔等设备，用箭头表示物料流向）
w9. （1）根据反应方程式，E的摩尔质量为M₁，F的摩尔质量为M₂，D的摩尔质量为M₃。n(E)=100000g/M₁，n(F)=150000g/M₂。由反应方程式可知，2molE与3molF完全反应生成4molD。计算可得理论上可生产产品D的质量m=n(D)×M₃，n(D)=2n(E)/
6、2（根据化学计量数关系）。（2）计算可知n(F)过量，过量的物质的量为n(F)-3n(E)/2，过量质量为过量物质的量乘以F的摩尔质量。
w10. （1）温度升高，分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多，反应速率加快。对于合成氨反应，正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，因为升高温度使逆反应方向的活化分子百分数增加更多，逆反应速率加快程度大于正反应速率加快程度。（2）在合成氨过程中，先在反应初期适当提高温度，利用温度对反应速率的促进作用，加快反应进行，快速建立反应体系。当反应进行到一定程度，接近平衡时，适当降低温度，利用温度对平衡的影响，使平衡向正反应方向移动，提高氨的产量，从而达到最佳生产效果。
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