大学（化学）分析化学基础2026年阶段测试题及答案.doc

大学（化学）分析化学基础2026年阶段测试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）
1. 以下哪种方法不属于重量分析法？（ ）
A. 沉淀法
B. 挥发法
C. 萃取法
D. 比色法
2. 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L HCl溶液，化学计量点时溶液的pH值为（ ）
A. 7.00
B. 8.30
C. 4.30
D. 9.70
3. 以下哪种物质不能作为基准物质？（ ）
A 无水碳酸钠
B. 重铬酸钾
C. 氢氧化钠
D. 邻苯二甲酸氢钾
4. 在分光光度法中，吸光度A与透光率T的关系是（ ）
A. A = lg(1/T)
B. A = -lgT
C. A = 1/T
D. A = T
5. 某溶液的pH值为3.0，其氢离子浓度为（ ）
A. 1.0×10^-3mol/L
B. 1.0×10^-6mol/L
C. 1.0×10^-9mol/L
D. 1.0×10^-12mol/L
6. 用EDTA滴定金属离子M，若要求相对误差小于0.1%，则滴定的酸度条件必须满足（ ）
A. lgcM·K′MY≥6
B. lgcM·K′MY≤6
C. lgcM·KMY≥6
D. lgcM·KMY≤6
7. 以下哪种滴定方法属于氧化还原滴定？（ ）
A. 酸碱滴定
B. 配位滴定
C. 沉淀滴定
D. 高锰酸钾法
8. 在电位滴定中，确定滴定终点的方法是（ ）
A. 指示剂变色
B. 电极电位突变
C. 溶液颜色变化
D. 沉淀生成
9. 在分析化学中，误差的分类不包括以下哪种？（ ）
A. 系统误差
B. 偶然误差
C. 过失误差
D. 相对误差
10. 用分光光度计测量吸光度时，应选择的波长为（ ）？
A. 最大吸收波长
B. 最小吸收波长
C. 任意波长
D. 与吸收无关的波长

二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选、多选均不得分）
1. 以下哪些是分析化学中常用的分离方法？( )
A. 沉淀分离法
B. 萃取分离法
C. 离子交换分离法
D. 气相色谱分离法
2.. 下列关于指示剂变色范围的说法，正确的是( )
A. 指示剂变色范围越窄，变色越敏锐
B. 指示剂变色范围与溶液的温度有关
C. 指示剂变色范围与溶液的离子强度有关
D. 指示剂变色范围与指示剂的用量有关
3. 影响沉淀纯度的主要因素有( )
A. 共沉淀
B. 后沉淀
C. 沉淀的溶解度
D. 沉淀的颗粒大小
4. 以下哪些仪器可用于分析化学中的定量分析？( )
A. 电子天平
B. 酸度计
C. 分光光度计
D. 气相色谱仪
5. 在酸碱滴定中，选择指示剂时需要考虑的因素有( )
A. 指示剂的变色范围
B. 滴定突跃范围
C. 指示剂的颜色变化是否明显
D. 指示剂的稳定性

三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”）
1. 分析化学的任务只是确定物质的化学组成。( )
2. 系统误差具有重复性、单向性和可测性。( )
3. 用NaOH标准溶液滴定HCl溶液时，酚酞指示剂的变色范围是pH=8.2～10.0。( )
4. 重量分析法中，沉淀的溶解度越小，沉淀越完全。( )
5. 在分光光度法中，吸光度A越大，透光率T越小。( )
6. 配位滴定中，酸效应系数越大，配合物的稳定性越高。( )
7. 氧化还原滴定中，条件电极电位反映了离子强度和副反应对电极电位的影响。( )
8. 电位滴定法中，指示电极的电位随滴定剂的加入而发生变化。( )
9. 偶然误差是由一些不确定的偶然因素造成的，因此无法消除。( )
10. 用基准物质标定标准溶液时，至少应平行测定3次。( )

四、简答题（总共3题，每题10分）
1. 简述分析化学中误差的分类及特点，并举例说明如何减少各类误差。
2. 阐述酸碱滴定法的基本原理，以及如何选择酸碱指示剂。
3. 说明重量分析法的操作步骤及注意事项。

五、计算题（总共2题，每题15分）
1. 称取不纯的草酸（H₂C₂O₄）0.2500g，溶解后用0.1000mol/L NaOH标准溶液滴定，消耗20.00mL。计算草酸的纯度。已知草酸与NaOH反应的化学计量关系为H₂C₂O₄ + 2NaOH = Na₂C₂O₄ + 2H₂O。
2. 用分光光度计测定某溶液的吸光度，已知该溶液在某波长下的摩尔吸光系数为5.0×10⁴L/(mol·cm)，溶液浓度为1.0×10⁻⁵mol/L，吸收池厚度为1.0cm。计算该溶液的吸光度。

答案：
一、1.D 2.A 3.C 4.B 5.A 6.A 7.D 8.B 9.D 10.A
二、1.ABC 2.ABC 3.AB 4.ABC 5.ABC
三、1.× 2.√ 3.√ 4.√ 5.√ 6.× 7.√ 8.√ 9.× 10.√
四、1. 误差分为系统误差、偶然误差和过失误差。系统误差具有重复性、单向性和可测性，可通过校准仪器、对照试验、空白试验等方法减少。偶然误差不可避免，可通过增加平行测定次数减小。过失误差是由操作失误造成，应避免。
2. 酸碱滴定法基于酸碱中和反应。选择指示剂时，指示剂变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内，同时考虑指示剂颜色变化明显、稳定性好等因素。
3. 重量分析法操作步骤包括样品溶解、沉淀剂加入、沉淀过滤、洗涤、烘干或灼烧称量等。注意事项有选择合适沉淀剂，控制沉淀条件，确保沉淀纯净，准确称量等。
五、1. 根据化学计量关系，n(H₂C₂O₄)=1/2n(NaOH)，n(NaOH)=0.1000mol/L×0.02000L = 0.002mol，n(H₂C₂O₄)=0.001mol，m(H₂C₂O₄)=0.001mol×90g/mol = 0.09g，纯度=0.09g/0.2500g×100% = 36%。
2. 根据朗伯-比尔定律A = εbc，A = 5.0×10⁴L/(mol·cm)×1.0×10⁻⁵mol/L×1.0cm = 0.5