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2025-2026年高二化学（电化学）上学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 构成原电池的两个电极必须是两种不同的金属
2. 某原电池的总反应方程式为2Fe³⁺ + Fe = 3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（ ）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液
B. 正极为C，负极为Fe，电解质溶液为FeSO₄溶液
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液
3. 下列关于电解池的说法正确的是（ ）
A. 电解池是将电能转化为化学能的装置
B. 与电源正极相连的电极是阴极
C. 电解时，阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动
D. 电解稀硫酸制H₂、O₂时，铜作阳极
4. 用石墨作电极电解CuCl₂溶液，下列说法正确的是（ ）
A. 阳极上产生氢气
B. 阴极上产生氯气
C. 阴极上发生还原反应
D. 阳极上发生还原反应
5. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A. 金属在潮湿空气中的腐蚀主要是化学腐蚀
B. 金属腐蚀的本质是金属失去电子被还原
C. 钢铁的吸氧腐蚀中，正极的电极反应式为O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻
D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁更容易被腐蚀
6. 下列关于电化学防护的说法正确的是（ ）
A. 牺牲阳极的阴极保护法是将被保护的金属与更活泼的金属相连
B. 外加电流的阴极保护法是将被保护的金属与电源的正极相连
C. 钢铁表面镀锌是采用了外加电流的阴极保护法
D. 利用原电池原理保护金属时，被保护的金属作正极
7. 如图所示装置中，可观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细。由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）
|选项|M|N|P|
|----|----|----|----|
|A|Zn|Cu|稀硫酸|
|B|Cu|Zn|稀硫酸|
|C|Ag|Zn|AgNO₃溶液|
|D|Zn|Fe|Fe(NO₃)₃溶液|
8. 以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法错误的是（ ）
A. 阴极附近溶液呈红色
B. 阴极逸出气体
C. 阳极附近溶液呈蓝色
D. 溶液的pH变小

第II卷（非选择题 共60分）
9.（10分）
（1）写出钢铁发生吸氧腐蚀时正极的电极反应式：____________________。
（2）写出用石墨作电极电解饱和食盐水的化学方程式：____________________。
10.（12分）
如图是一个甲烷燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，工作时M、N两个电极的质量都不减少。
（1）甲池中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）乙池中石墨电极作____极，电极反应式为____________________。
（3）在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气的体积为____L（标准状况）。
11.（12分）
某同学设计了一个用铂作电极电解CuCl₂溶液的实验装置，如图所示。
（1）写出电解CuCl₂溶液的化学方程式：____________________。
（2）电解一段时间后，阳极上产生的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，该气体是____。
（3）若要使电解后的溶液恢复到电解前的状态，应向电解后的溶液中加入____。
12.（13分）
材料：某研究小组为探究电化学原理，设计了如图所示的装置进行实验。
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式为____________________。
（2）若开始时开关K与b连接，则总反应的离子方程式为____________________。
（3）当开关K与b连接时，下列说法正确的是____（填字母）。
A. 溶液中Na⁺向A极移动
B. 从A极逸出的气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝
C. 反应一段时间后，A极附近溶液的pH增大
D. 若标准状况下B极产生2．24L气体，则溶液中转移0．2mol电子
13.（13分）
材料：为了防止钢铁锈蚀，人们常采用在其表面涂刷矿物油或镀上其他金属等覆盖保护膜的方法。
（1）钢铁锈蚀主要是铁与空气中的____和____发生化学反应的结果。
（2）请写出一种防止钢铁锈蚀的方法：____________________。
（3）请设计一个实验方案，验证铁的金属活动性比铜强：_

答案：
1. B
2. A
3. AC
4. C
5. C
6. AD
7. C
8. D
9. （1）O₂ + ２H₂Ｏ + 4e⁻ = 4OH⁻ （２）2NaCl + 2H₂O 2NaOH + H₂↑ + Cl₂↑
10. （1）CH₄ + 2O₂ + 2KOH = K₂CO₃ + 3H₂O （2）阳 4OH⁻ - 4e⁻ = O₂↑ + 2H₂O （3）0.224
11. （1）CuCl₂ Cu + Cl₂↑ （2）Cl₂ （3）CuCl₂
12. （1）Fe - 2e⁻ = Fe²⁺ （2）2Cl⁻ + 2H₂O H₂↑ + Cl₂↑ + 2OH⁻ （3）C
13. （1）氧气 水 （2）在钢铁表面涂油、刷漆等 （3）将铁片放入硫酸铜溶液中，观察到铁片表面有红色物质析出，说明铁能置换出铜，从而证明铁的金属活动性比铜强