高二化学（专项训练）2026年下学期期中测试卷.doc

高二化学（专项训练）2026年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L·min) B. 1mol/(L·min) C. 2mol/(L·min) D. 3mol/(L·min)
3. 反应4NH₃(g)+SO₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在2L的密闭容器中进行，1分钟后，NH₃减少了0.12mol，则平均每秒钟浓度变化正确的是
A. NO：0.001mol/L B. H₂O：0.002mol/L
C. NH₃：0.002mol/L D. SO₂：0.003mol/L
4. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度
5. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
6. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
7. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
8. 一定条件下反应2AB(g)⇌A₂(g)+B₂(g)达到平衡状态的标志是
A. 单位时间内生成nmolA₂，同时消耗2nmolAB
B. 容器内，3种气体AB、A₂、B₂共存
C. AB的消耗速率等于A₂的消耗速率
D. 容器中各组分的体积分数不随时间变化
9. 在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是
A. 单位时间内生成nmolA₂同时生成nmolAB
B. 容器内的总物质的量不随时间变化
C. 单位时间内生成2nmolAB同时生成nmolB₂
D. 单位时间内生成nmolA₂同时生成nmolB₂
10. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 对于某一反应来说，化学反应速率始终相同
B. 化学反应速率越大，说明单位时间内物质的量变化越大
C. 在恒容密闭容器中，当反应体系的压强不再变化时，该反应达到化学平衡状态
D. 化学平衡是一种动态平衡，反应物和生成物的浓度不再改变
11. 已知反应X+Y⇌M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A. X的能量一定高于M
B. Y 的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应故不必加热就可发生
12. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰。在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q₁kJ,破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q₂kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放 的能量为Q₃kJ。下列关系式中正确 的是
A. Q₁+Q₂>Q₃ B. Q₁+Q₂>2Q₃
C. Q₁+Q₂确的是
A. 物质发生化学反应都伴随着能量变化
B. 伴有能量变化的物质变化都是化学变化
C. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不同
D. 在一个确定的化学反应关系中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
16. 下列反应中属于吸热反应的是
A. 铝与盐酸反应 B. 酸碱中和反应
C. 硫在空气或氧气中燃烧 D. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应
17. 下列关于热化学反应的描述中正确的是
A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热ΔH=(-57.3)×2kJ/mol
B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)=2CO(g)+O₂(g)反应的ΔH=+(283.0×2)kJ/mol
C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
18. 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是
A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
19. 已知2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g) ΔH=-197kJ/mol。在25℃时，向恒压密闭容器中通入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时放出热量a₁kJ；若25℃时在此恒压密闭容器中只通入1molSO₂和0.5molO₂，达到平衡时放出热量a₂kJ。则下列关系正确的是
A. 2a₂=a₁=197 B. 197>a₁=2a₂
C. a₂>a₁>197 D. 2a₂3kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是
A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)
B. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=183kJ/mol
C. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ/mol
D. 氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ/mol

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）在2L密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，起始时SO₂和O₂分别为2mol和1mol，达到平衡时，SO₂的转化率为80%。求：
（1）平衡时各物质的浓度；
（2）该反应的平衡常数。
22. （12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD。
（1）求2min内B的反应速率；
（2）求平衡时A的转化率；
（3）求该反应的平衡常数。
23. （12分）某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。
|t/min|X/mol|Y/mol|Z/mol|
|----|----|----
|0|1.00|2.00|-|
|1|0.90|1.80|0.20|
|2|0.80|1.60|0.40|
|3|0.75|1.50|0.50|
|4|0.70|1.40|0.60|
|5|0.70|1.40|0.60|
|6|0.70|1.40|0.60|
（1）根据表中数据，在该题图1中画出X、Y、Z的物质的量(n)随时间(t)变化的曲线：
（2）体系中发生反应 的化学方程式是____________________；
（3）列式计算该反应在0～3min时间内产物Z的平均反应速率______________________；
（4）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______________________；
（5）如果该反应是放热反应。改变实验条件（温度压强、催化剂）得到Z随时间变化的曲线1、2、3（如该题图2所示）则曲线1、2、3所对应的实验条件改变分别是：1______________________，2______________________，3______________________。
24. （13分）某研究小组在实验室用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵(NH₂COONH₄)溶液在不同温度下进行水解实验：NH₂COONH₄+2H₂O⇌NH₄HCO₃+NH₃·H₂O，测得c(NH₂COO⁻)与反应时间的关系如图所示。

（1）25℃时，0～6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率为______________________。
（2）根据图中信息，如何说明该水解反应速率随温度升高而增大：______________________。
（3）取一定量的氨基甲酸铵固体放在一个带活塞的密闭真空容器中，在25℃下达到分解平衡。若在恒温下压缩容器体积，氨基甲酸铵固体的质量将______________________（填“增加”“减少”或“不变”）。
（4）氨基甲酸铵分解反应的焓变ΔH______________________0（填“>”“<”或“=”），熵变ΔS______________________0（填>”“<”或“=”）。
25. （13分）在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。
（1）降低温度，化学反应速率______________________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间是______________________。
（3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______________________（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是填写编号）。
a. 加了催化剂
b. 缩小容器体积
c. 降低温度
d. 增加SO₃的物质的量
答案：
1. C 2. C 3. A 4. A 5. C 6. A 7. B 8. D 9. C 10. D 11. C 12. D 13. A 14. C 15. AC 16. D 17. B 18. C 19. D 20. C
21. （1）平衡时c(SO₂)=0.2mol/L，c(O₂)=0.1mol/L，c(SO₃)=0.8mol/L；（2）K = 160。
22. （1）v(B)=0.1mol/(L·min)；（2）A的转化率为60%；（3）K = 0.5。
23. （2）X + 2Y⇌2Z；（3）v(Z)=0.08mol/(L·min)；（4）α(X)=30%；（5）升高温度；加入催化剂；增大压强。
24.（1）0.05mol/(L·min)；（2）25℃时反应物的起始浓度较小，但0～6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃时的大；（3）增加；（4）>；>。
25. （1）减小；（2）15～20min、25～30min；（3）增加了O₂的量；ab。