1、
高中三年级化学（工业化学）2026年上学期期末测评卷
（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______
第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
1. 工业上制备硫酸的重要反应之一为2SO₂ + O₂⇌2SO₃，下列说法正确的是
A. 升高温度会减慢反应速率
B. 使用催化剂能增大反应速率
C. 达到平衡时，v(正)=v(逆)=0
D. 增大O₂的浓度可使SO₂完全转化
2. 合成氨工业中，为提高氢气的转化率，可采取的措施是
A. 升高温度
B. 增大压强
C. 使用催化剂
D.
2、增大氢气浓度
3. 工业炼铁的主要反应为Fe₂O₃ + 3CO⇌2Fe + 3CO₂，该反应中氧化剂是
A. Fe₂O₃
B. CO
C. Fe
D. CO₂
4. 下列关于工业电解饱和食盐水的说法正确的是
A. 阳极产生氢气
B. 阴极发生氧化反应
C. 可得到氯气、氢气和氢氧化钠
D. 该反应是将化学能转化为电能
5. 工业上利用铝热反应焊接钢轨，铝热反应的化学方程式为2Al + Fe₂O₃⇌Al₂O₃ + 2Fe，该反应属于
A. 化合反应
B. 分解反应
C. 置换反应
D. 复分解反应
6. 工业制硝酸的过程中，氨的催化氧化反应为4NH₃ + 5O₂⇌
3、4NO + 6H₂O，下列关于该反应的说法错误的是
A. 反应中NH₃被氧化
B. 反应中O₂是氧化剂
C. 升高温度能加快反应速率
D. 增大压强对反应速率无影响
7. 工业上制备金属钠通常采用的方法是
A. 电解饱和食盐水
B. 电解熔融氯化钠
C. 加热氧化钠
D. 钠与水反应
8. 工业上用石英砂（主要成分SiO₂）制备高纯硅的流程中，涉及的反应之一为SiCl₄ + 2H₂⇌Si + 4HCl，该反应中Si元素的化合价
A. 由+4价变为0价
B. 由+4价变为+2价
C. 由-4价变为0价
D. 由-4价变为+4价
第II卷（非选择题 共60分）
4、9. （12分）工业上以黄铁矿（主要成分FeS₂）为原料生产硫酸。
（1）写出黄铁矿燃烧的化学方程式____________________。
（2）SO₂转化为SO₃的反应中，使用V₂O₅作催化剂，其作用是____________________。
（3）吸收塔中用浓硫酸吸收SO₃，而不是用水直接吸收，原因是____________________。
10. （12分）合成氨是重要化工原料，其工艺流程如下：
（1）写出N₂与H₂反应生成NH₃的化学方程式____________________。
（2）在合成氨的反应中，采取高温、高压和催化剂等条件的目的是____________
5、
（3）从合成塔出来的混合气体中，NH₃的含量较低，工业上常采用____________________的方法将NH₃分离出来。
11. （12分）工业炼铁的流程示意图如下：
（1）写出高炉中CO还原赤铁矿（主要成分Fe₂O₃）的化学方程式____________________。
（2）焦炭在炼铁过程中的作用是____________________、____________________。
（3）生铁中含有较多的碳等杂质，将生铁进一步炼制可得到钢，钢的含碳量比生铁____________________。
12. （12分）阅读材料，回答问题。
工业上利用
6、海水提取溴的部分流程如下：
海水→酸化→氧化→吹出→吸收→蒸馏→溴
（1）酸化时通常使用硫酸，写出酸化的离子方程式____________________。
（2）氧化过程中通入氯气，写出氯气与溴化钠反应的化学方程式____________________。
（3）吹出的溴用二氧化硫吸收，写出该反应的化学方程式____________________。
13. （12分）工业上制备金属镁的流程如下：
海水→氢氧化镁→氯化镁→镁
（1）写出由海水制备氢氧化镁的化学方程式____________________。
（2）由氢氧化镁制备氯化镁的过程中，需要加入过量的盐酸，其目的是__
7、
（3）电解熔融氯化镁制备镁的化学方程式为____________________。
答案：1. B 2. B 3. A 4. C 5. C 6. D 7. B 8. A 9.（1）4FeS₂ + 11O₂⇌2Fe₂O₃ + 8SO₂ （2）降低反应活化能，加快反应速率 （3）用水直接吸收会形成酸雾，阻碍SO₃的吸收 10.（1）N₂ + 3H₂⇌2NH₃ （2）加快反应速率，提高反应物转化率 （3）降温、加压使NH₃液化 11.（1）3CO + Fe₂O₃⇌2Fe + 3CO₂ （2）提供热量；生成还原剂CO （3）低 12.（1）2Br⁻ + 2H⁺ = Br₂ + H₂↑ （2）Cl₂ + 2NaBr = 2NaCl + Br₂ （3）Br₂ + 2H₂O + SO₂ = 2HBr + H₂SO₄ 13.（1）MgCl₂ + Ca(OH)₂ = Mg(OH)₂↓ + CaCl₂ （2）使氢氧化镁完全转化为氯化镁 （3）MgCl₂(熔融)⇌Mg + Cl₂↑
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