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2025-2026年高一化学（化学计量）上学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确选项的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)

1. 下列对于“摩尔”的理解正确的是（ ）
A. 摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量
B. 摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol
C. 摩尔可以把物质的宏观数量与微观粒子的数量联系起来
D. 国际上规定，0.012kg碳原子所含有的碳原子数目为1mol
2. 下列关于阿伏加德罗常数的说法正确的是（ ）
A. 阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B. 阿伏加德罗常数是0.012kg¹²C中所含的原子数
C. 阿伏加德罗常数是6.02×10²³mol⁻¹
D. 阿伏加德罗常数的符号为N₀，近似值为6.02×10²³
3. 下列物质中，物质的量为0.5mol的是（ ）
A. 27g H₂O
B. 标准状况下，33.6L CO₂
C. 6.02×10²³个O₂分子
D. 含1mol氧原子的SO₂
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有6.02×10²³个原子
B. 0℃、101kPa下，22.4L Cl₂中含有的分子数为N₀

C. 1molH₂O中含2mol氢和1mol氧
D. 1molH₂O的质量是18g/mol
5. 标准状况下，11.2L某气体的质量为8g，则该气体的摩尔质量是（ ）
A. 16g
B. 16g/mol
C. 32g
D. 32g/mol
6. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度最大的是（ ）
A. 1L H₂SO₄溶液中含98g H₂SO₄
B. 0.5L含49g H₂SO₄的溶液
C. 98g H₂SO₄溶于水配成2L溶液
D. 0.1L含24.5g H₂SO₄的溶液
7. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 1L水中溶解22.4L HCl气体（标准状况下）后形成溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 将100mL 18.4mol/L的浓硫酸与900mL水混合，得到的稀硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L
C. 从100mL 1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，取出溶液的物质 的量浓度仍为1mol/L
D. 10g 98%的硫酸（密度为1.84g/cm³）与10mL 18.4mol/L的硫酸的浓度不同
8. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A. 定容时仰视容量瓶刻度线
B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C. 未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶并定容
D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线
9. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A. O₂
B. CH₄
C. CO₂
D. SO₂
10. 标准状况下，aL HCl溶于1000g水中得到的盐酸密度为bg/cm³，则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
A. a/22.4mol/L
B. ab/22400mol/L
C. 1000ab/(（22400 + 36.5a）)mol/L
D. ab/(（22400 + 36.5a）)mol/L
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 1molO₂和1molN₂所占的体积都约为22.4L
B. H₂的气体摩尔体积约为22.4L
C. 在标准状况下，1molH₂和1molH₂O所占的体积都约为22.4L
D. 在标准状况下，22.4L由N₂、N₂O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol
12. 已知1.505×10²³个X气体分子质量为m g，则X气体的摩尔质量是（ ）
A. m g/mol
B. 2m g/mol
C. 2m g
D. 2m g/mol
13. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有6个原子
B. 0.012kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子
C. 1mol水中含有2molH和1molO
D. 1molNe含有6.02×10²⁴个电子
14. 下列溶液中Cl⁻浓度与50mL 1mol/L MgCl₂溶液中Cl⁻浓度相等的是（ ）
A. 100mL 1mol/L NaCl溶液
B. 75mL 1mol/L CaCl₂溶液
C. 150mL 2mol/L KCl溶液
D. 75mL 1mol/L AlCl₃溶液
15. 设N₀为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A. 标准状况下，22.4L CCl₄含有的分子数为N₀
B. 常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺数为0.02N₀
C. 通常状况下，N₀个CO₂分子占有的体积为22.4L
D. 物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl₂溶液中，含有Cl⁻个数为N₀
16. 下列说法正确的是（ ）
A. 1molCO和1molN₂所含分子数相等，质量相等，它们所占的体积也相等
B. 22.4L H₂和71g Cl₂恰好反应生成2molHCl
C. 非标准状况下，1mol气体的体积有可能是22.4L
D. 1molHCl和1molH₂O在标准状况下的体积都约是22.4L
17. 在一定温度和压强下，1体积X₂气体与3体积Y₂气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为（ ）
A. XY₃
B. XY
C. X₃Y
D. X₂Y₃
18. 下列关于物质体积的说法正确的是（ ）
A. 物质的体积只与物质的量有关
B. 相同条件下，1mol任何物质的体积一定相同
C. 气体的体积主要由分子间距离决定
D. 固体和液体的体积主要由分子大小决定
19. 下列关于物质的量浓度和溶解度的说法正确的是（ ）
A. 20℃时，100g水中溶解30g NaCl，则20℃时NaCl的溶解度为30g
B. 饱和溶液的物质的量浓度一定比不饱和溶液的物质的量浓度大
C. 已知某温度下KNO₃的溶解度为Sg，则该温度下KNO₃饱和溶液的物质的量浓度可表示为(1000S)/(（S + 100）×101)mol/L
D. 把100mL 2mol/L的NaOH溶液蒸发掉50g水后，其物质的量浓度变为4mol/L
20. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是（ ）
A. 在标准状况下，1mol水的体积约为22.4L
B. 22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含分子数
C. 只有在标准状况下，气体摩尔体积才约为22.4L/mol
D. 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L

第II卷（非选择题 共60分）

21.（10分）
（1）1.204×10²⁴个H₂O分子的物质的量为______mol，其中所含氢原子的物质的量为______mol，所含氧原子的质量为______g。
（2）9.8g H₂SO₄的物质的量为______mol，所含H⁺的物质的量为______mol，所含SO₄²⁻的数目为______。

22.（10分）
实验室需要配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）所需NaOH固体的质量为______g。
（2）实验中除了用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需用到的仪器有______。
（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）______。
A. 用少量水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡
B. 在盛有NaOH固体的烧杯中加入适量水溶解
C. 将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D 将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀
E. 改用胶头滴管加水，使溶液凹液面恰好与刻度线相切
F. 继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1～2cm处
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填字母）。
A. 定容时俯视容量瓶刻度线
B. 容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水
C. 未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶并定容
D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀，但发现液面低于刻度线，又加水至刻度线

23.（10分）
在标准状况下，11.2L CO和CO₂的混合气体的质量为20.4g，求混合气体中CO和CO₂的体积之比和质量之比。

24.（15分）
材料：实验室用氯化钠固体配制100mL 1.0mol/L的NaCl溶液，回答下列问题：
（1）计算所需氯化钠固体的质量为______g。
（2）有以下仪器：①烧杯 ②药匙 ③100mL容量瓶 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平，配制时，必须使用的仪器有______（填序号），还缺少的仪器是______。
（3）该实验的操作步骤为：
①计算 ②称量 ③______ ④移液 ⑤______ ⑥定容⑦摇匀。
（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）？
①没有洗涤烧杯和玻璃棒______。
②定容时俯视刻度线______。
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水__

25.（15分）
材料：标准状况下，将224LHCl气体溶于635mL水中，所得盐酸的密度为1.18g/cm³。
（1）求该盐酸中溶质的质量分数。
（2）求该盐酸的物质的量浓度。
（3）取这种盐酸100mL，稀释至1.18L后，所得稀盐酸的物质的量浓度是多少？

答案：1. B 2. B 3. B 4. B 5. D 6. D 7. C 8. C 9. B 10. C 11. D 12. D 13. A 14. C 15. B 16. C 17. A 18. D 19. C 20. D 21.（1）2；4；32 （2）0.1；0.2；0.05N₀ 22.（1）2.0 （2）500mL容量瓶 （3）BCAFED （4）D 23. 体积之比为1∶4；质量之比为7∶44 24.（1）5.85 （2）①②③④⑤⑥；量筒 （3）溶解；洗涤 （4）①偏低 ②偏高 ③无影响 25.（1）36.5% （2）11.8mol/L （3）1mol/L