2025-2026年高三化学（知识梳理）下学期期末测试卷.doc

2025-2026年高三化学（知识梳理）下学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A. 金刚石、白磷都属于单质
B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
3. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. FeCl₃溶液显酸性，可用于蚀刻印刷电路板
B. Na₂CO₃溶液显碱性，可用于除锅垢中的硫酸钙
C. MgO、Al₂O₃熔点高，可以用作耐高温材料
D. Na、K合金具有强还原性，可用于原子反应堆的导热剂
4. 下列有关物质性质的叙述一定不正确的是（ ）
A. 向FeCl₂溶液中滴加NH₄SCN溶液，溶液显红色
B. KAl(SO₄)₂·12H₂O溶于水可形成Al(OH)₃胶体
C. NH₄Cl与Ca(OH)₂混合加热可生成NH₃
D. Cu与FeCl₃溶液反应可生成CuCl₂
5. 下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）
A. Fe在稀硝酸中发生钝化
B. MnO₂和稀盐酸反应制取Cl₂
C. SO₂与过量氨水反应生成(NH₄)₂SO₃
D. 室温下Na与空气中O₂反应制取Na₂O₂
6. 下列有关物质性质的比较，结论正确的是（ ）
A. 溶解度：Na₂CO₃醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应
D. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化
8. 用化学用语表示NH₃+HCl=NH₄Cl中的相关微粒,其中正确的是（ ）
A. 中子数为8的氮原子：⁸₇N
B. HCl的电子式：H⁺[∶Cl∶]⁻
C. NH₃的结构式：
D. Cl⁻的结构示意图：
9. 下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. 室温下用稀NaOH溶液吸收Cl₂：Cl₂+2OH⁻=ClO⁻+Cl⁻+H₂O
B. 用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H₂：Al+2OH⁻=AlO₂⁻+H₂↑
C. 室温下用稀HNO₃溶解铜：Cu+2NO₃⁻+2H⁺=Cu²⁺+2NO₂↑+H₂O
D. 向Na₂SiO₃溶液中滴加稀盐酸：Na₂SiO₃+2H⁺=H₂SiO₃↓+2Na⁺
10. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)
B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
11. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
12. 下列说法正确的是（ ）
A. 氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B. 反应4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C. 3 mol H₂与1 mol N₂混合反应生成NH₃，转移电子的数目小于6×6.02×10²³
D. 在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快
13. 下列说法正确的是（ ）
A. 1 mol乙烷在光照条件下最多能与3 mol Cl₂发生取代反应
B. 乙烯和苯都能与H₂发生加成反应，说明二者的分子中均含碳碳双键
C. 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈
D. 乙醛能被还原成乙醇，但不能被氧化成乙酸
14. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为 0.8 mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
15. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)⇌2C(g)，已知A、B、C的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.2 mol/L、0.2 mol/L，当反应达到平衡时，各物质的浓度可能是（ ）
A. c(A)=0.2 mol/L
B. c(B)=0.2 mol/L
C. c(C)=0.3 mol/L
D. c(A)+c(B)+c(C)=0.5 mol/L
16. 下列关于电解质溶液的说法正确的是（ ）
A. 0.1 mol/L的KA溶液pH=6.5，则HA一定为弱酸
B. 等pH的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl⁻)>c(CH₃COO⁻)
C. 将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
D. 常温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后，溶液呈酸性
17. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极发生氧化反应
B. 原电池是将电能转化为化学能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
18. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
19. 下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）
A. 2-甲基丁烷也称为异丁烷
B. 由乙烯生成乙醇属于加成反应
C. C₄H₉Cl有3种同分异构体
D. 油脂和蛋白质都属于高分子化合物
20. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是（ ）
A. 放热反应的发生无需任何条件
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 化学反应过程都伴随着能量的变化
D. H₂SO₄与NaOH的反应是吸热反应

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）
（1）（5分）写出下列物质的电子式：
①N₂_____________
②H₂O________________；
③NH₄Cl________________；
④CO₂________________；
⑤NaOH________________。
（2）（5分）用电子式表示下列化合物的形成过程：
①NaCl________________；
②H₂S________________。
22. （12分）
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C三种元素的原子最外层电子数之和为12。请回答下列问题：
（w1）（4分）写出元素符号：A______，B______，C______，D______。
（w2）（4分）E元素在周期表中的位置是________________；F的最高价氧化物对应水化物的化学式为________________。
（w3）（4分）A、C、D三种元素组成的化合物的电子式为________________；B、C、F三种元素组成的化合物的化学式为________________。
23. （12分）
某化学兴趣小组利用如图装置探究SO₂的性质。

（1）（6分）装置A中发生反应的化学方程式为________________。装置B中观察到的现象是________________，证明SO₂具有________________性。装置C中观察到的现象是________________，证明SO₂具有________________性。装置D中观察到的现象是________________，证明SO₂具有________________性。
（2）（6分）装置E的作用是________________，发生反应的离子方程式为________________。
24. （13分）
某研究性学习小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行实验：

（1）（3分）装置A中发生反应