2025-2026年高二化学（同步提升）上学期期末测试卷.doc

2025-2026年高二化学（同步提升）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
答题要求：请将正确答案的序号填在括号内。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的
3. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃
D. 降低体系温度
4. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
5. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由5mol/L降至4mol/L，下列说法正确的是（ ）
A. 用NH₃表示的化学反应速率为0.1mol/(L·s)
B. 维持容积的体积不变充入氩气，会加快该反应的速率
C. 增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D. 反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零
6. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是放热反应
B. 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
C. 反应物的总能量低于生成物的总能量
D. 断裂1mol A-A键和2mol B-B键放出x kJ能量
7. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
8. 下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是（ ）
A. NH₃(g)+5/4O₂(g)=NO(g)+6/4H₂O(g)；ΔH=-a kJ/mol
B. C₆H₁₂O₆(s)+6O₂(g)=6CO₂(g)+6H₂O(l)；ΔH=-b kJ/mol
C. 2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)；ΔH=-c kJ/mol
D. CH₃CH₂OH(l)+1/2O₂(g)=CH₃CHO(l)+H₂O(l)；ΔH=-d kJ/mol
9. 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g)；ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收热量大于270kJ
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量
10. 已知：①1mol H₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；②1mol Cl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（ ）
A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)
B. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=183kJ/mol
C. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ/mol
D. 氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的ΔH=-183kJ/mol
11. 已知：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；ΔH=-571.6kJ/mol，CO(g)+1/2O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-kJ/mol。某H₂和CO的混合气体完全燃烧时放出113.74kJ热量，同时生成3.6g液态水，则原混合气体中H₂和CO的物质的量之比为（ ）
A. 2:1 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:3
12. 已知：①C(s)+O₂(g)=CO₂(g)；ΔH=-a kJ/mol，②CO₂(g)+C(s)=2CO(g)；ΔH=+b kJ/mol，③Si(s)+O₂(g)=SiO₂(s)；ΔH=-c kJ/mol。工业上生产粗硅的热化学方程式为（ ）
A. Si(s)+2CO(g)=SiO₂(s)+2C(s)；ΔH=(a+b-c)kJ/mol
B. Si(s)+2CO(g)=SiO₂(s)+2C(s)；ΔH=(c-a-b)kJ/mol
C. Si(s)+2CO(g)=SiO₂(s)+2C(s)；ΔH=(b-a-c)kJ/mol
D. Si(s)+2CO(g)=SiO₂(s)+2C(s)；ΔH=(a-b-c)kJ/mol
13. 下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 可逆反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率均等于零
B. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态