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2025-2026年高一化学（综合提升）上学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共10题，每题4分)
w1. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A. 纯碱、烧碱都属于碱
B. 漂白粉、小苏打都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于电解质
D. 合成纤维、光导纤维都是新型无机非金属材料
w2. 下列有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ）
A. 肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原
B. 在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
C. 置换反应一定属于氧化还原反应
D. 化合反应和分解反应不可能是氧化还原反应
w3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
B. 氢氧化铜与稀硫酸反应：OH⁻ + H⁺ = H₂O
C. 氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe(OH)₃↓
D. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
w4. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 1 L水中溶解58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B. 从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L
C. 将20 g NaOH固体溶解在500 mL水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
D. 配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾
w5. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 利用滤纸可以分离胶体和溶液
C. 向氢氧化铁胶体中加入盐酸至过量，最终会产生沉淀
D. 静电除尘、血液透析均与胶体的性质有关
w6. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 钠在空气中燃烧生成淡黄色的氧化钠
B. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
C. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
D. 碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液可用澄清石灰水鉴别
w7. 下列关于铝及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 铝在空气中不易被腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼
B. 氧化铝是两性氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应
C. 氢氧化铝是两性氢氧化物，既能与酸反应，又能与碱反应
D. 明矾可用于净水，是因为明矾能杀菌消毒
w8. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 铁在空气中燃烧生成四氧化三铁
B. 铁与盐酸反应生成氯化铁和氢气
C. 氢氧化铁胶体可用于净水
D. 氯化亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，立即产生红褐色沉淀
w9.. 下列关于氯气的说法正确的是（ ）
A. 氯气是一种无色无味的气体
B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气可用于自来水的消毒
D. 氯气不能与金属反应
w10. 下列关于二氧化硫的说法正确的是（ ）
A. 二氧化硫是一种无色无味的气体
B. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊
C. 二氧化硫可用于食品的漂白
D. 二氧化硫能使紫色石蕊试液变红，说明二氧化硫具有漂白性

第II卷（非选择题,共六十分）
w1l.（12分）有A、B、C、D四种化合物，分别由K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、CO₃²⁻、OH⁻中的两种组成，它们具有下列性质：

①A不溶于水和盐酸；
②B不溶于水，但溶于盐酸，并放出无色无刺激性气味的气体E；
③C的水溶液呈碱性，与硫酸反应生成A；
④D可溶于水，与硫酸作用时放出气体E，E可使澄清石灰水变浑浊。
请回答：
（1）写出化学式A______、B______、C______、D______、E______。
（2）写出下列反应的离子方程式：
B与盐酸反应______；
C与硫酸反应______；
D与硫酸反应______；
E与澄清石灰水反应______。
w12.（12分）实验室需要配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）配制时，需称取NaOH的质量是______g。
（2）实验中除用到托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器有______。
（3）配制溶液的操作顺序是（填序号）______。
①溶解 ②洗涤 ③定容 ④转移 ⑤称量 ⑥计算
（4）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填序号）。
A. 定容时俯视刻度线
B. 未洗涤烧杯和玻璃棒
C. 容量瓶中原来有少量蒸馏水
D. 将NaOH固体放在纸上称量
w13.（12分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行实验：

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B的作用______。
（3）装置C中发生反应的离子方程式为______。
（4）实验结束后，先熄灭酒精灯，再将导管移出水面，会导致的后果是______。
（5）若实验中消耗铜的质量为6.4 g，则被还原的硫酸的物质的量为______mol。
w14.（12分）材料：某工厂的工业废水中含有大量的FeSO₄、较多Cu²⁺和少量Na⁺。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。某化学学习小组设计了如下实验方案：

请回答下列问题：
（1）操作①的名称是______。
（2）加入的试剂1是______（填化学式），加入试剂2发生反应的离子方程式为______。
（3）固体A中含有的物质是______（填化学式）。
（４）从溶液B中获得硫酸亚铁晶体的操作是______。
w15.（12分）材料：氯气是一种重要的化工原料，在生产和生活中有广泛的应用。某化学兴趣小组在实验室中制取氯气，并探究其性质。
请回答下列问题：
（１）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气的化学方程式为______。
（２）该兴趣小组用向上排空气法收集氯气，验满的方法是______。
（３）该兴趣小组将氯气通入紫色石蕊试液中，观察到的现象是______。
（４）该兴趣小组用氯气和氢氧化钠溶液反应制取漂白液，反应的化学方程式为______。

答案：
w1.C
w2.BC
w3.C
w4.D
w5.D
w6.C
w7.BC
w8.C
w9.C
w10.B
w11.（1）BaSO₄；BaCO₃；Ba(OH)₂；K₂CO₃；CO₂
（2）BaCO₃ +　2H⁺ = Ba²⁺ + CO₂↑ + H₂O；Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O；CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O；Ca²⁺ +　2OH⁻ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
w12.（1）2.0
（2）500 mL容量瓶、胶头滴管
（3）⑥⑤①④②③
（4）BD
w13.（1）Cu + 2H₂SO₄(浓)CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O
（2）除去SO₂中混有的水蒸气
（3）SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O
（4）倒吸
（5）0.1
w14.（1）过滤
（2）Fe；Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu
（3）Fe、Cu
（4）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤
w15.（1）MnO₂ + 4HCl(浓)MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O
（2）将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明已收集满
（3）先变红后褪色
（4）Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O