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2025-2026年高二化学（无机化学）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)

1. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A. NaCl B. Na₂O C. HCl D. NaOH
2. 下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A. F B. Cl C. Br D. I
3. 下列物质中，含有离子键的是（ ）
A. H₂ B. CO₂ C. NH₃ D. KCl
4. 下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A. 锌与稀硫酸反应 B. 甲烷燃烧
C. 碳酸钙分解 D. 氢氧化钠与盐酸反应
5. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 酒精
6. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：Fe + 2H⁺ = Fe³⁺ + H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡与稀硫酸反应：Ba²⁺ + OH⁻ + H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + H₂O
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag
7. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
8. 下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率都为零
B. 化学平衡是一种动态平衡，即v(正)=v(逆)≠0
C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
D. 化学平衡状态是指反应物和生成物的浓度不再改变的状态
9. 下列关于化学反应限度的说法中，正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等
C. 对于化学反应来说，反应限度是不可改变的
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
10. 下列关于原电池的说法中，正确的是（ ）
A. 原电池是把电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是正极，发生氧化反应
C. 原电池两极均发生氧化还原反应
D. 原电池中的阳离子向正极移动
11. 下列关于电解池的说法中，正确的是（ ）
A. 电解池是把化学能转化为电能的装置
B. 电解池中阳极发生氧化反应
C. 电解池中阴极发生氧化反应
D. 电解池的阳极连接电源的负极
12. 下列关于金属腐蚀的说法中，正确的是（ )
A. 金属腐蚀的本质是金属原子失去电子被还原的过程
B. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
C. 钢铁的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀
D. 镀锌铁皮的镀层破损后，铁皮会加速腐蚀
13. 下列关于化学反应中能量变化的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
C. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成
D. 化学反应中能量变化的主要原因是电子的得失
14. 下列关于化学反应速率影响因素的说法中，正确的是（ ）
A. 升高温度能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能
B. 使用催化剂能加快反应速率，是因为降低了反应的活化能
C. 增大反应物浓度能加快反应速率，是因为增大了反应的活化分子百分数
D. 增大压强能加快反应速率，是因为增大了反应的活化分子百分数
15. 下列关于化学平衡移动的说法中，正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，改变温度，平衡一定发生移动
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，改变压强，平衡一定发生移动
C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，增加反应物的量，平衡一定发生移动
D. 当一个可逆反应达到平衡状态时，加入催化剂，平衡一定发生移动
16. 下列关于原电池电极反应式的书写中，正确的是（ ）
A. 锌铜原电池中，负极反应式为：Zn - 2e⁻ = Zn²⁺
B. 锌铜原电池中，正极反应式为：Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu
C. 氢氧燃料电池中，负极反应式为：O₂ + 2H₂O + 4e⁻ = 4OH⁻
D. 氢氧燃料电池中，正极反应式为：2H₂ - 4e⁻ = 4H⁺
17. 下列关于电解池电极反应式的书写中，正确的是（ ）
A. 电解饱和食盐水时，阳极反应式为：Cl⁻ - 2e⁻ = Cl₂↑
B. 电解饱和食盐水时，阴极反应式为：2H⁺ + 2e⁻ = H₂↑
C. 电解硫酸铜溶液时，阳极反应式为：Cu²⁺ + 2e⁻ = Cu
D. 电解硫酸铜溶液时，阴极反应式为：4OH⁻ - 4e⁻ = O₂↑ + 2H₂O
18. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率变化时，化学平衡一定发生移动
B. 化学平衡发生移动时，化学反应速率一定变化
C. 化学反应速率变化时，化学平衡不一定发生移动
D. 化学平衡发生移动时，化学反应速率不一定变化
19. 下列关于金属的说法中，正确的是（ ）
A. 金属在常温下都是固体
B. 金属具有良好的导电性、导热性和延展性
C.. 金属原子只有还原性，离子只有氧化性
D. 金属元素在自然界中都是以化合态存在的
20. 下列关于化学反应的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应的实质就是旧化学键的断裂和新化学键的形成
B. 化学反应一定伴随着能量的变化
C. 化学反应的速率与反应物的浓度、温度、压强等因素有关
D. 以上说法都正确

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）按要求回答下列问题：
（1）写出下列物质的电子式：
①N₂：____________________；
②H₂O：___
③CaCl₂：____________________。
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：
①HCl：____________________；
②MgCl₂：____________________。

22.（10分）在一定条件下发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K =____________________。
（2）升高温度，该反应的平衡常数K值减小，则正反应是________________（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）增大压强，该反应的正反应速率_______填“增大”“减小”或“不变”），平衡向________________（填“正反应方向”或“逆反应方向”）移动。
（4）若起始时在容器中加入2molSO₂和1molO₂，达到平衡时SO₂的转化率为80%，则平衡时SO₃的物质的量为________________mol。

23.（10分）如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和粗铜的精炼原理，其中乙装置中X为阳离子交换膜。

（1）写出甲装置中通入氢气一极的电极反应式：____________________。
（2）乙装置中发生反应的离子方程式为____________________。
（3若在标准状况下，有2.24L氧气参加反应，则丙装置中阴极析出铜的质量为________________g。
（4）某同学利用反应Cu + 2FeCl₃ = CuCl₂ + 2FeCl₂设计了一种原电池，在该原电池中负极材料________________，正极反应式为____________________。

24.（15分）材料：某化学兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，进行了如下实验：
实验一：在两支试管中分别加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，一支试管中加入少量二氧化锰，另一支试管不加，观察并记录产生气泡的速率。
实验二：在两支试管中分别加入等体积、不同浓度的稀硫酸，再分别加入等质量的锌粒，观察并记录产生氢气的速率。

问题：
（1）实验一中，加入二氧化锰的试管产生气泡的速率快，说明二氧化锰对过氧化氢分解有什么作用？
（2）实验二中，浓度大的稀硫酸与锌粒反应产生氢气的速率快，说明浓度对化学反应速率有什么影响？
（3）除了上述因素外，还有哪些因素会影响化学反应速率？请举例说明。

25.（15分）材料：在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入2molA和3molB，发生反应：A(g)+2B(g)⇌C(g)+D(g)。反应过程中测定的部分数据如下表所示：
|时间/min|n(A)/mol|n(B)/mol|
|----|----|----|
|0|2|3|
|2|1.6|
|4|1.2|

问题：
（1）2min时，B的物质的量浓度为多少？
（2）4min内，该反应的平均反应速率v(A)为多少？
（3）该反应达到平衡时，A的转化率为多少？

答案：1. C 2. D 3. D 4. C 5. C 6. D 7. C 8. B 9. A 10. D 11. B 12. C 13. C 1