氧化还原反应１.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,氧化还原反应,复习纲要,基本考点：,1.,氧化还原反应的基本概念,2,.,电子转移的表示方法,（单、双线桥法）,3,.,常见的,氧化剂,和,还原剂,4,.,氧化还原反应的一般规律,物质氧化性与还原性强弱的判,断,氧化还原反应方程式的配平,7,、有关计算,一,.,基本概念,判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？,1,2KI,+,Br,2,=,2KBr+I,2,2,Fe+2FeCl,3,=3FeCl,2,3,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,4,.2NaHCO,3,=Na2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,5,、,3Cu+8HNO,3,(,稀）,=3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,6.2KMnO,4,+16HCl=2MnCl,2,+2KCl+5Cl,2,+8H,2,O,7.,Cl,2,+Na,2,SO,3,+2NaOH=2NaCl+Na,2,SO,4,+H,2,O,问题：氧化还原反应与四种基本反应,类型的关系？,问题：以,6,为例，（,1,）标出电子转移的方向和数目？并指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物,（,2,）若反应生成,0.1molCl,2,被氧化的还原剂的,物质的量是,_mol,，,转移的电子总数为,一,.,基本概念,判断下列哪些反应是氧化还原反应？理由？,1,2KI,+,Br,2,=,2KBr+I,2,2,Fe+2FeCl,3,=3FeCl,2,3,Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,4,.2NaHCO,3,=Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,5,、,3Cu+8HNO,3,(,稀）,=3Cu(NO,3,),2,+2NO,+4H,2,O,6.2KMnO,4,+16HCl=2MnCl,2,+2KCl+5Cl,2,+8H,2,O,7.,Cl,2,+Na,2,SO,3,+2NaOH=2NaCl+Na,2,SO,4,+H,2,O,问题：指出常见的氧化剂和还原剂,（,10,广东）,33.,某科研小组用,MnO,2,和浓盐酸制备,Cl,2,时，利用刚吸收过少量,SO,2,的,NaOH,溶液对其尾气进行吸收处理。,（,2,）反应,Cl,2,+Na,2,SO,3,+2NaOH=2NaCl+Na,2,SO,4,+H,2,O,中的还原剂为,.,（,12,广东,10,）下列应用不涉及氧化还原反应的是,A,Na,2,O,2,用作呼吸面具的供氧剂,B,工业上利用合成氨实现人工固氮,C,实验室用,NH,4,Cl,和,Ca(OH),2,制备,NH,3,D,工业上电解熔融状态的,Al,2,O,3,制备,Al,10.,2012,广东理综化学卷,11,设,nA,为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是,B 1 molFe,与过量的稀,HNO,3,反应，转移,2 n,A,个电子,（,2011,广东）,9.,设,nA,为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是,D,、,1molFe,2+,与足量的,H,2,O,2,溶液反应，转移,2nA,个电子,（,08,广东,）,10,、设阿伏加德罗常数（,N,A,）的数值为,n,A,，,下列说法正确的是,A.1molCl,2,与足量,Fe,反应，转移的电子数为,3,n,A,B.1.5 mol NO,2,与足量,H,2,O,反应，转移的电子数为,n,A,（,09,广东,）,6,、设,n,A,代表阿伏加德罗常数（,N,A,）的数值，下列说法正确的是C.,标准状况下，,22.4L,氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为,n,A,（,08,广东,）,22,、（,11,分）铜在自然界存在于多种矿石中，如：,（,2,）工业上以黄铜矿为原料。采用火法溶炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应：,2Cu,2,O+Cu,2,S,6Cu+SO,2,，反应的氧化剂是,。,Cu,2,O,和,Cu,2,S,（,07,广东）,5,、,氯气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在,3Cl,2,2NH,3,N,2,6HCl,检查氯气管道是否漏气。下列说法错误的是,A,、若管道漏气遇氨就会产生白烟,B,、该反应利用了,Cl,2,的强氧化性,C,、该反应属于复分解反应,D,、生成,1molN,2,有,6mol,电子转移,（,07,广东）,24,、（,1,）硫酸亚铁在酸性条件下将,MnO,2,还原为,MnSO,4,，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为,。,需要加入氧化剂才能实现的变化是（）,A.MnO,2,MnSO,4,B.AlO,2,-,Al(OH),3,C.KI,KIO,3,D.HNO,3,NO,E.Fe,3+,Fe,2+,C,