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2025-2026年高三化学（章节整合）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是
A. SiO₂硬度大，可用于制造光导纤维
B. ClO₂具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C. Na₂O₂吸收CO₂产生O₂，可用作呼吸面具供氧剂
D. NH₃易溶于水，可用作制冷剂
2. 下列关于化学键的说法正确的是
A. 共价化合物中只含共价键
B. 离子化合物中只含离子键
C. 只含共价键的物质一定是共价化合物
D. 只含非金属元素的物质一定不含离子键
3. 下列离子方程式书写正确的是
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺
D. 氯气通入氢氧化钠溶液中：Cl₂ + OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O
4. 下列实验操作能达到实验目的的是
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂
5. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A. 1L 1mol·L⁻¹的NaClO溶液中含有ClO⁻的数目为Nₐ
B. 78g苯含有C = C双键的数目为3Nₐ
C. 常温常压下，1mol Cl₂与足量的铁反应，转移电子的数目为2Nₐ
D. 标准状况下，6.72L NO₂与水充分反应转移的电子数目为0.1Nₐ
6. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层只有一个电子，Z位于元素周期表ⅢA族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是
A. 原子半径：r(W) > r(Z) > r(Y)
B. 由X、Y组成的化合物中均不含共价键
C. Y的最高价氧化物的水化物的碱性比Z的弱
D. X的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
7. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 对于某一反应，升高温度，化学平衡一定发生移动
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 反应N₂(g) + 3H₂(g)⇌2NH₃(g)达平衡后，保持容器体积不变，充入N₂，平衡正向移动，N₂的转化率增大
D. 对于反应2SO₂(g) + O₂(g)⇌2SO₃(g)，使用催化剂能加快反应速率并提高SO₂的平衡转化率
8. 某温度下，在容积一定的密闭容器中进行反应：2X(g) + Y(g)⇌Z(g) + W(s)，下列叙述正确的是
A. 向容器中充入氩气，反应速率不变
B. 加入少量W，逆反应速率增大更多
C. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D. 若将容器的容积压缩，可增大活化分子的百分数，有效碰撞次数增大

第II卷（非选择题 共60分）
9. （12分）
（1）写出工业上用焦炭和二氧化硅在电炉中制粗硅的化学方程式：____________________。
（2）向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为_________________
（3）二氧化硅与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________。
10. （12分）
某研究小组为了探究一种无机化合物X（仅含四种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

请回答下列问题：
（1）X的化学式为____________________。
（2）写出X与足量盐酸反应的离子方程式：____________________。
（3）写出X在隔绝空气条件下加热分解的化学方程式：____________________。
11. （12分）
A、B、C、D、E是中学化学常见的5种化合物，其中A、B是氧化物且A为红棕色粉末，X、Y是生活中常见的金属单质，相关物质间的转化关系如下图所示（部分反应物与产物已略去）。

请回答下列问题：
（1）A的化学式为____________________，B的化学式为____________________。
（2）反应①的化学方程式为____________________。
（3）反应②的离子方程式为____________________。
12. （12分）
某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，设计了如下实验方案：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置B的作用是____________________。
（从下列选项中选择）
A. 干燥SO₂
B. 检验SO₂中是否混有HCl
C. 除去SO₂中的HCl
D. 吸收SO₂
（材料：已知SO₂能使品红溶液褪色，也能使澄清石灰水变浑浊，还能与溴水发生反应：SO₂ + Br₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr）
（3）若装置C中品红溶液褪色，说明SO₂具有____________________性。
（4）若装置D中溴水褪色，反应的离子方程式为____________________。
13. （12分）
在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g) + B(g)⇌xC(g) + 2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L。
（1）x的值为____________________。
（2）A的转化率为____________________。
（3）该温度下此反应的平衡常数K =____________________。
（4）若增大体系压强，则平衡向____________________（填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”）移动，平衡常数K____________________（填“增大”“减小”或“不变”）。

答案：1. C 2. A 3. C 4. C 5. C 6. D 7. A 8. A 9. （1）2C + SiO₂Si + 2CO↑ （2）SiO₃²⁻ + CO₂ + H₂O = H₂SiO₃↓ + CO₃²⁻ （3）SiO₂ + 2NaOH = Na₂SiO₃ + H₂O 10. （1）CaC₂O₄ （2）CaC₂O₄ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂C₂O₄ （3）CaC₂O₄CaCO₃ + CO↑ 11. （1）Fe₂O₃ Al₂O₃ （2）Fe₂O₃ + 2AlAl₂O₃ + 2Fe （3）2Al + 2OH⁻ + 2H₂O = 2AlO₂⁻ + 3H₂↑ 12. （1）Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O （2）B （3）漂白 （4）SO₂ + Br₂ + 2H₂O = 4H⁺ + SO₄²⁻ + 2Br⁻ 13. （1）2 （2）60% （3）0.5 （4）正反应方向 不变