1、
高一化学（单元复习）2026年上学期单元测试卷
（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______
第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内。(总共8题，每题5分)
1. 下列关于物质分类的正确组合是（ ）
选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物
A Na₂CO₃ H₂SO₄ NaHCO₃ SiO₂ CO₂
B NaOH HCl NaCl Na₂O CO
C NaOH CH₃COOH CaF₂ SO₃ SO₂
2、
D KOH HNO₃ CaCO₃ CaO SO₃
2. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
B. 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O
C. SnCl₄ + 2H₂O = SnO₂ + 4HCl
D. 3CCl₄ + K₂Cr₂O₇ = 2CrO₂Cl₂ + 3COCl₂ + 2KCl
3. 下列说法正确的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有约6.02×l0²³个原子
B. 阿伏加德罗常数就是6.02×l0²³
C. 摩尔是国际单位制中七个
3、基本物理量之一
D. 一定温度和压强下，各种气体物质体积的大小由构成气体的分子大小决定
4. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A. 将40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液
B. 将80gSO₃溶于水并配成1L溶液
C. 将0.5mol/L的NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液
D. 含K⁺为2mol的K₂SO₄溶液
5. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = H₂O + CO₂↑
B. Cl₂通入烧碱溶液中：Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O
C. 氢氧
4、化铜和硫酸反应：OH⁻ + H⁺ = H₂O
D. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
6. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Ba²⁺、Cu²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻
B. K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、Cl⁻
C. Na⁺、H⁺、Cl⁻、CO₃²⁻
D. Ba²⁺、Cl⁻、K⁺、CO₃²⁻
7. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A. 用铜丝作导线
B. 用铁制成铁锅
C. 用酒精作燃料
D. 用木材制成桌椅
8. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体与溶液的本质区别是能发生丁达尔效应
B. Fe(
5、OH)₃胶体带正电荷
C. 向NaOH溶液中滴加饱和FeCl₃溶液可制得Fe(OH)₃胶体
D. 利用渗析的方法可以除去Fe(OH)₃胶体中的FeCl₃
第II卷（非选择题 共60分）
9. （10分）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO₂ ⑧H₂SO₄ ⑨KOH固体
（1）以上物质中能导电的是______。
（2）以上物质中属于电解质的是______，属于非电解质的是______。
10. （1分）写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型。
（1）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气：_____
6、反应类型______。
（2）铁与硫酸铜溶液反应：______，反应类型______。
11. （1分）实验室需要配制500mL 0.1mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）所需NaOH固体的质量为______g。
（2）实验过程中用到的玻璃仪器有______。
（3）下列操作会使所配溶液浓度偏低（ ）
A. 称量时使用了生锈的砝码
B. 将NaOH放在纸张上称量
C. NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中
D. 定容时仰视刻度线
12. （1分）阅读材料，回答问题。
在一定条件下，氯气与铁发生反应：2Fe + 3Cl₂ = 2FeC
7、l₃。
（1）该反应中，氧化剂______，还原剂______。
（2）当有3molCl₂参加反应时，转移电子的物质数为______mol。
13. （1分）有一包白色固体，可能含有NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一种或几种。现进行如下实验：
（1）将白色固体溶于水，得到无色透明溶液；
（2）向上述溶液中加入足量的BaCl₂溶液，产生白色沉淀；
（3）过滤后向沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解并产生气泡。
根据上述实验现象，判断这包白色固体中一定含有______，一定不含有______，可能含有______。
答案：第I卷：1.D 2.C 3.D 4.B 5.B 6.B 7.C 8.D；第II卷：9.（1）④⑥ （2）①②③④⑧⑨；⑤⑦ 10.（1）2KClO₃=2KCl+3O₂↑（条件：MnO₂、加热）；分解反应 （2）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；置换反应 11.（1）2.0 （2）500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管 （3）BD 12.（1）Cl₂；Fe （2）6 13.一定含有Na₂SO₄、Na₂CO₃；一定不含有BaCl₂、CuSO₄；可能含有NaCl
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