高中一年级化学课件.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,高一化学方程式默写,课件,奉献给同行和同学们,可以说,:,“,化学玩的就是反应方程式！,”,化学没学,好，就是没有记住和理解好反应方程式。,一直以来，没有见到一个能够把同学们组织起来,共同记忆方程式的文件，一些归纳者，只是简单归纳,，还有的无限扩充，搞得很不好用。本课件可以让课,代表每天组织同学们花分钟时间默写个方程式,，然后翻动,ppt,，立即更正反应方程式离子方程式，,操作起来简单高效，避免人为报默写的不便。天天几,分钟默写，攻克方程式难关。,一段时间后，组织班级或年级同学们进行默写比,赛，加以巩固。以下是高一学习的反应方程式约,个，每,3,张,ppt,为一组，标记为蓝色表示重点。,化学方程式,/,离子方程式默写大赛内容,1.,铝与硫酸铜溶液反应,2.,铜丝与硝酸银溶液反应,3.,镁条与稀盐酸反应,4.,在常温下，钠与氧气反应,(,无离子方程式,),5.,加热条件下，钠与氧气反应,(,无离,),6.,钠与水的反应,7.,加热条件下，铁与水蒸气反应,(,无离,),8.,铝与氢氧化钠溶液反应,9.,铝与盐酸溶液反应,10.,氧化钠与水反应,1.2Al+3CuSO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+3Cu,2.,Cu+2AgNO,3,=Cu(NO,3,),2,+2Ag,3.Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,4.4Na+O,2,=2Na,2,O,5.2Na+O,2,Na,2,O,2,6.2Na+2H,2,O=2NaOH+H,2,7.3Fe+4H,2,O(g)Fe,3,O,4,+4H,2,8.2Al+2NaOH+2H,2,O=2NaAlO,2,+3H,2,9.,2Al+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,10.Na,2,O+H,2,O=2NaOH,化学方程式,1.2Al+3Cu,2+,=2Al,3+,+3Cu,2.,Cu+2Ag,+,=Cu,2+,+2Ag,3.Mg+2H,+,=Mg,2+,+H,2,4.,无离,5.,无离,6.,2Na+2H,2,O=2Na,+,+2OH,+H2,7.,无离,8.,2Al+2OH,+2H,2,O=2,Al,O,2,+3H,2,9.,2Al+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,10.Na,2,O+H,2,O=2Na,+,+2OH,离子方程式,11.,氧化钠与二氧化碳反应,(,无离,),12.,过氧化钠与水反应,13.,过氧化钠与二氧化碳反应,14.,碳酸钠溶液与盐酸反应,15.,碳酸氢钠溶液与盐酸反应,16.,碳酸氢钠固体受热分解,(,无离,),17.,氧化铝与盐酸反应,18.,氧化铝与氢氧化钠溶液反应,19.,硫酸铝溶液与氨水反应,20.,氢氧化铝与盐酸反应,11.,Na,2,O+CO,2,=Na,2,CO,3,12.2Na,2O,2,+2H,2,O=4NaOH+O,2,13.2Na,2,O,2,+,2CO,2,=2Na,2,CO,3,+O,2,14.,Na,2,CO,3,+2HCl=2NaCl+CO,2,+H,2,O,15.,NaHCO,3,+HCl=NaCl+CO,2,+H,2,O,16.2,NaHCO,3,Na,2,CO,3,+CO,2,+H,2,O,17.,Al,2,O,3,+6HCl=2AlCl,3,+3H,2,O,18.,Al,2,O,3,+2NaOH=2NaAlO,2,+H,2,O,19.,Al,2,(SO,4,),3,+6NH,3,H,2,O=2Al(OH),3,+3(NH,4,),2,SO,4,20.,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,11.,无离,12.,2Na,2,O,2,+2H,2,O=4Na,+,+4,OH,+O,2,13.,无离,14.,CO,3,2,+2H,+,=CO,2,+H,2,O,15.,HCO,3,+H,+,=CO,2,+H,2,O,16.,无离,17.,Al,2,O,3,+6H,+,=2Al,3+,+3H,2,O,18.,Al,2,O,3,+2OH,=2AlO,2,+H,2,O,19.,Al,3+,+3NH,3,H,2,O=Al(OH),3,+3NH,4,+,20.,Al(OH),3,+3H,+,=Al,3+,+3H,2,O,21.,氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应,22.,氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应,(1:3),23.,氯化铝溶液与氢氧化钠溶液反应,(1:4),24.,氢氧化铝受热分解,(,无离,),25.,氧化亚铁与盐酸反应,26.,氧化铁与盐酸反应,27.,氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应,28.,硫酸亚铁溶液与氢氧化钠溶液反应,氢氧化亚铁被空气里的氧气氧化,21.Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,22.AlCl,3,+3NaOH=Al(OH),3,+3NaCl,23.AlCl,3,+3NaOH=Al(OH),3,+3NaCl,+)Al(OH),3,+NaOH=NaAlO,2,+2H,2,O,AlCl3,+4NaOH=NaAlO,2,+3NaCl+2H,2,O,24.2Al(OH),3,2Al,2,O,3,+3H,2,O,25.FeO+2HCl=FeCl,2,+H,2,O,26.,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,27.FeCl,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+3NaCl,28.FeSO,4,+2NaOH=Fe(OH),2,+Na,2,SO,4,4Fe(OH),2,+2H,2,O+O,2,=4Fe(OH),3,21.Al(OH),3,+OH,=AlO,2,+2H,2,O,22.Al,3+,+3OH,=Al(OH),3,23.Al,3+,+3OH,=Al(OH),3,+)Al(OH),3,+,OH,=AlO,2,+2H,2,O,Al,3+,+4OH,=AlO,2,+2H,2,O,24.,无离,25.FeO+2H,+,=Fe,2+,+H,2,O,26.Fe,2,O,3,+6H,+,=2Fe,3+,+3H,2,O,27.Fe,3+,+3OH,=Fe(OH),3,28.Fe,2+,+2OH,=Fe(OH),2,无离,29.,氯化铁溶液滴加硫氰化钾,(KSCN),溶液,30.,氯化铁溶液中加入铁粉,31.,氯化铁溶液中加入铜粉,32.,氯化亚铁溶液中通入氯气,33.,二氧化硅与氢氟酸反应,(,腐蚀玻璃,),34.,二氧化硅高温下与氧化钙反应,(,无离,),35.,二氧化硅与烧碱溶液反应,36.,硅酸钠溶液,(,水玻璃,),加盐酸制硅酸,(,难溶,),37.,软锰矿,(MnO,2,),与浓盐酸加热下制氯气,38.,钠在氯气中燃烧,(,无离,),39.,铁在氯气中燃烧,(,无离,),29.FeCl,3,+3,KSCN=Fe(SCN),3,+3KCl,30.2FeCl,3,+Fe,=3FeCl,2,31.2FeCl,3,+Cu,=2FeCl,2,+CuCl,2,32.2FeCl,2,+Cl,2,=2FeCl,3,33.SiO,2,+4HF=SiF,4,+2H,2,O,34.SiO,2,+CaO,CaSiO,3,35.SiO,2,+2NaOH=Na2,SiO,3,+H,2,O,36.Na,2,SiO,3,+2HCl=2NaCl+H,2,SiO,3,37.,MnO,2,+4HCl(,浓,),MnCl,2,+Cl,2,+2H,2,O,38.2Na+Cl,2,2,NaCl,39.2,Fe,+3Cl,2,2Fe,Cl,3,燃烧,燃烧,高温,29.,Fe,3+,+3,SCN,=Fe(SCN),3,(,红色,),30.,2Fe,3+,+Fe,=,3Fe,2+,31.,2Fe,3+,+Cu,=,2Fe,2+,+Cu,2+,32.2Fe,2+,+Cl,2,=2Fe,3+,+,2Cl,33.SiO,2,+4H,+,+4F,=SiF,4,+2H,2,O,34.,无离,35.SiO,2,+2OH,=SiO,3,2,+H,2,O,36.SiO,3,2,+2H,+,=H,2,SiO,3,37.,MnO,2,+4H,+,+2Cl,Mn,2+,+Cl,2,+2H,2,O,38.,无离,39.,无离,40.,铜在氯气中燃烧,(,无离,),41.,氯气通入水中,42.,次氯酸见光分解,43.,氯气通入氢氧化钠溶液中制得漂白液,(84,消毒液,),44.,氯气通入氢氧化钙溶液中制得漂白粉,45.,漂白粉失效了,(,不写,),46.,氯气通入碘化钾溶液中,47.,硫燃烧,(,无离,),48.,二氧化硫与水反应,40.Cu+Cl,2,Cu,Cl,2,41.Cl,2,+H,2,O=HCl+HClO,42.2HClO 2,HCl+O,2,43.Cl,2,+2NaOH=NaCl+NaClO+H,2,O,44.2Cl,2,+2Ca(OH),2,=CaCl,2,+Ca(ClO),2,+H,2,O,45.Ca(ClO),2,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,2HClO 2,HCl+O,2,46.Cl,2,+2KI=2KCl+I,2,47.S+O,2,SO,2,48.SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,光照,光照,燃烧,燃烧,40.,无离,41.Cl,2,+H,2,O=H,+,+Cl,+HClO,42.2HClO,2,H,+,+2Cl,+O,2,43.Cl,2,+2OH,=Cl,+ClO,+H,2,O,44.Cl,2,+2OH,=Cl,+ClO,+H,2,O,Ca,2+,+2ClO,+CO,2,+H,2,O=CaCO,3,+2HClO,无离,Cl,2,+2I,=2Cl,+I,2,S+O,2,SO,2,48.SO,2,+H,2,O H,2,SO,3,光照,燃烧,49.,二氧化硫催化剂,/,加热下与氧气反应,(,无离,),50.,三氧化硫与水反应,51.,三氧化硫,(,酸性氧化物,),与氧化钙,(,碱性氧化,物,),反应,(,无离,),52.,三氧化硫与氢氧化钙反应,(,离看状况,),53.,高温或放电下氮气与氧气反应,(,无离,),54.,一氧化氮直接与氧气化合,(,无离,),55.,二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮,56.,工业合成氨,(,无离,),57.,氨气与水反应,并电离显碱性,(,可分、可连写,),58.,氨水受热易分解,(,无离,),49.2SO,2,+O,2,2SO,3,50.SO,3,+H,2,O=H,2,SO,4,51.SO,3,+CaO=CaSO,4,SO,3,+Ca(OH),2,=CaSO,4,+H,2,O,53.N,2,+O,2,2,NO,54.2,NO+,O,2,=,2NO,2,55.3NO,2,+H,2,O=2HNO,3,+NO,56.,N,2,+3H,2,2NH,3,NH,3,+H,2,O NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,58.,NH,3,H,2,O NH,3,+H,2,O,放电或高温,催化剂,催化剂,高温高压,49.,无离,50.SO,3,+H,2,O=2H,+,+SO,4,2,51.,无离,52.SO,3,+2OH,=SO,4,2,+H,2,O,无离,54.,无离,55.,3NO,2,+H,2,O=2H,+,+2NO,3,+NO,无离,NH,3,+H,2,O,NH,3,H,2,O NH,4,+,+OH,58.,无离,59.,氨气与氯化氢气体空中生烟反应,(,无离,),60.,氯化铵分解,(,无离,),61.,碳酸氢铵分解,(,无离,),62.,硝酸铵与氢氧化钠共热,(,离看状况,),63.,氨气催化氧化,(,无离,),64.,实验室加热铵盐与碱的混合物制取氨气,65.,浓硫酸加热下与铜反应,(,无离,),66.,浓硫酸加热下与木炭反应,(,无离,),67.,浓硝酸与铜反应,68.,稀硝酸与铜反应,69.,浓硝酸与木炭反应,59.NH,3,+HCl=NH,4,Cl,60.NH,4,Cl,NH,3,+HCl,61.NH,4,HCO,3,NH,3,+H,2,O,+CO,2,62.NH,4,NO,3,+NaOH NaOH+H,2,O+NH,3,63.4NH,3,+5O,2,4,NO+6H,2,O,64.2NH,4,Cl+Ca(OH),2,CaCl,2,+2H,2,O+2,NH,3,65.2H,2,SO,4,(,浓,)+Cu,CuSO,4,+,2H,2,O+SO,2,66.2H,2,SO,4,(,浓,)+C,CO,2,+,2H,2,O+2SO,2,67.4HNO,3,(,浓,)+Cu,=,Cu(NO,3,),2,+,2NO,2,+2H,2,O,68.8HNO,3,(,稀,)+3Cu,=,3,Cu(NO,3,),2,+,2NO,2,+4H,2,O,69.4HNO,3,(,浓,)+C,=,CO,2,+4,NO,2,+2H,2,O,催化剂,59.,无离,60.,无离,61.,无离,62.,NH,4,+,+OH,NH,3,+H,2,O,(,溶液中进行,),63.,无离,64.,无离,65.,无离,无离,67.4H,+,+2NO,3,(,浓,)+Cu,=,Cu,2+,+,2NO,2,+2H,2,O,68.8H,+,+2NO,3,(,稀,)+3Cu,=,3,Cu,2+,+,2NO,+4H,2,O,69.4H,+,+4NO,3,(,浓,)+C,=,CO,2,+,4NO,2,+2H,2,O,