1、第二章化学反应与能量,第一节 化学能与热能,1/32,1.能从化学键角度了解化学反应中能量改变主要原因。,2.能从微观角度来解释宏观化学现象，深入发展想象能力。,3.经过化学能与热能相互转变，了解“能量守恒定律”，初步建立起科学能量观，加深对化学在处理能源问题中主要作用认识。,2/32,很早以前，人们就对化学反应孜孜不倦探索,终究化学反应魅力何在?,1.化学反应产生出许多,新物质,，能够满足人们物质生活需要！,2.化学反应,提供能量,推感人类社会不停进步。,思索,3/32,生活中哪些事实说明了在化学反应中伴伴随能量改变？,4/32,一、化学键与化学反应中能量改变关系,1、化学反应本质,以氢气在
2、氯气中燃烧为例，用化学键观点分析反应本质过程。,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,5/32,HH,ClCl,断开,断开,一个化学反应过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成过程。,形成,HCl,6/32,HH,Cl Cl,吸收能量,断开,断开,吸收能量,形成,放出能量,H,2,+Cl,2,=2HCl,点燃,化学键断裂和形成是化学反应中能量改变主要原因。,HCl,7/32,断裂和形成,化学键,与吸收和释放,能量有什么关系呢？,化学键改变与能量改变关系图,能量,KJ,1mol H,2,(1mol,H-H),2mol H,436KJ,436KJ,断键吸收能量,成键放出能量,8/32,1mol
3、CH,4,(4mol,C-H),能量KJ,1mol C,4mol H,断键吸收能量,4,415KJ,成键放出能量,4,415KJ,化学键改变与能量改变关系图,断裂,反应物中,化学键吸收能量,形成,生成物中,化学键释放能量,9/32,在化学反应中，伴随物质改变，现有反应物中化学键断裂，又有生成物中化学键形成，化学能也随之而改变。那么，一个化学反应吸收能量还是放出能量是由什么决定呢？,2,、化学反应中能量改变原因,10/32,水由高处流向低处释放能量,11/32,水由低处流向高处需提供能量,12/32,化学反应,释放能量,13/32,化学反应,吸收能量,14/32,规律：假如反应物所含有总能量高于
4、生成物所含有总能量,那么在发生化学反应时,就有部分能量以热形式释放出来;假如反应物所含有总能量低于生成物所含有总能量,那么在发生化学反应时,反应物就需要吸收能量,才能转化为生成物。,15/32,能量,反应过程,反应过程,反应物,生成物,能量,放热,反应,吸热,反应,反应物,生成物,16/32,（,1,）,宏观：,化学反应中能量改变,主要取决于,反应物总能量和生成物总能量相对大小,。,（,2,）,微观：,化学键断裂和形成是化学反应中能量改变主要原因,。,放热反应是,化学能,转化为,热能,。,吸热反应是,热能,转化为,化学能,。,17/32,3,、化学反应中能量改变遵照,能量守恒,定律,断键吸收总
5、能量生成物总能量,反应放出能量,断键吸收总能量成键放出总能量,反应物总能量E,2,反应吸收能量,E,1,E,2,反应放出能量,二.化学能与热能相互转化,28/32,1.已知反应ABCD为放热反应，对该反应以下说法中正确是（）,A.A能量一定高于C,B.B能量一定高于D,C.A和B总能量一定高于C和D总能量,D.该反应为放热反应，故无须加热就一定能发生,C,29/32,2、对于放热反应H,2,+Cl,2,=2HCl，以下说法正确是,（）,A.产物所含有总能量高于反应物所含有总能量,B.反应物所含有总能量高于产物所含有总能量,C.断开1molH-H键和1mol,Cl,-,Cl,键所吸收总能量小于形成1molH-,Cl,键所放出能量,D.该反应中，化学能只转变为热能,B,点燃,30/32,3、以下关于能量转换认识中不正确是（）,A.电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能,B.绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为热能,C.煤燃烧时，化学能主要转化为热能,D.白炽灯工作时，电能全部转化为光能,BD,31/32,不能忍受批评，就无法尝试新事物。,32/32,
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