高二化学（考点冲刺）2027年上学期单元测评卷.doc

高二化学（考点冲刺）2027年上学期单元测评卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率
B. 100 mL 2 mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速率不变
C. SO₂的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢
D. 汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N₂和CO₂，减小压强反应速率减慢
2. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂ B. 增大容器容积 C. 移去部分SO₃ D. 降低体系温度
3. 一定温度下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)=1∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1 mol N₂，同时增加3 mol H₂
4. 下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ）
A. 红棕色的NO₂，加压后颜色先变深后变浅
B. 高压比常压有利于合成SO₃的反应
C. 加入催化剂有利于氨的合成
D. 工业制取金属钾Na(l)+KCl(l)⇌NaCl(l)+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来
5. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
B. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
6. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内气体密度不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D. 单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z
7. 反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（ ）
A. v(D)=0.4 mol/(L·s)
B. v(C)=0.5 mol/(L·s)
C. v(B)=0.6 mol/(L·s)
D. v(A)=0.15 mol/(L·s)
8. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，对于可逆反应A(g)+2B(g)⇌3C(g)，下列叙述中是达到平衡的标志的是（ ）
①C的生成速率与C的分解速率相等；②单位时间生成a mol A，同时生成3a mol C；③A、B、C的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤混合气体的物质的量不再变化；⑥混合气体的密度不再变化；⑦A、B、C的分子数目比为1∶2∶3
A. ②⑤ B. ①③ C. ②④ D. ⑤⑦
9. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌AB₄(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）

A. 该反应是放热反应
B. 形成1 mol A—B键放出x kJ能量
C. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂2 mol A—A键和2 mol B—B键可放出y kJ能量
10. 已知热化学方程式：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=-571.6 kJ/mol，则关于热化学方程式：2H₂O(l)=2H₂(g)+O₂(g) ΔH的说法中正确的是（ ）
A. 热化学方程式中化学计量数表示分子个数
B. 该反应ΔH大于零
C. 该反应ΔH=-571.6 kJ/mol
D. 该反应可表示36 g水分解时的热效应
11. 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) ΔH=-270 kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A. 2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B. 1 mol氢气与1 mol氟气反应生成液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C. 在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出热量270 kJ
12. 已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol；②稀溶液中，H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol。下列结论正确的是（ ）
A. 碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B. ①的反应热ΔH为②的反应热ΔH的2倍
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
13. 下列说法正确的是（ ）
A. 化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
B. 据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
C. 放热的化学反应不需要加热就能发生
D. 吸热反应不加热就不会发生
14. 已知：2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) ΔH=-566 kJ/mol；Na₂O₂(s)+CO₂(g)=Na₂CO₃(s)+1/2O₂(g) ΔH=-226 kJ/mol。根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（ ）
A. CO的燃烧热为283 kJ
B. 如图可表示由CO生成CO₂的反应过程和能量关系

C. 2Na₂O₂(s)+2CO₂(s)=2Na₂CO₃(s)+O₂(g) ΔH＞-452 kJ/mol
D. CO(g)与Na₂O₂(s)反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10²³
15. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池负极发生还原反应
C. 原电池在工作时，正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同金属构成
16. 某原电池的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池正确的组成是（ ）
A. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：HCl
B. 正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：CuSO₄
C. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：CuSO₄
D. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：ZnCl₂
17. 如图所示装置中，可观察到电流表指针偏转，M棒变粗，N棒变细。下表所列M、N、P物质中，可以组合成该装置的是（ ）

A. A B. B C. C D. D
18. 某原电池总反应离子方程式为2Fe³⁺+Fe = 3Fe²⁺，能实现该反应的原电池是（ ）
A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为FeCl₃溶液
B. 正极为Cu，负极为Fe，电解质溶液为Fe(NO₃)₂溶液
C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液
D. 正极为Ag，负极为Fe，电解质溶液为CuSO₄溶液
19. 关于如图所示装置的叙述，正确的是（ ）

A.A为负极，B为正极
B.电子从锌片经导线流向铜片
C.一段时间后，溶液中H⁺浓度增大
D.铜片上有气泡产生，发生还原反应
20. 有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀；将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈；将铜浸入B相应的盐溶液里，无明显变化；把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A. D＞C＞A＞B B. D＞A＞B＞C C. D＞B＞A＞C D. B＞A＞D＞C

第II卷（非选择题 共60分）
21. （共10分）在一定温度下，将2 mol A和2 mol B两种气体相混合于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
（1）x值等于______。
（2）A的转化率为______。
（3）生成D的反应速率为______。
（4）如果增大反应体系的压强，则平衡体系中C的质量分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
22. （共12分）在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
（1）上述反应______（填“是”或“不是”）可逆反应，在第5 s时，NO浓度为______，此时v正______v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是______。
（2）如图中表示NO₂变化曲线的是______。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v=______。

23. （共12分）50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出I的热量可计算中和热。回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是______。
（2）烧杯间填满碎纸条的作用是______。
（3）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
（4）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______（填“相等”或“不相等”），所求中和热______（填“相等”或“不相等”），简述理由______。
（5）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热数值会______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。
24. （共1分）某同学利用甲烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe(OH)₂的实验装置（如下图所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是（请补充完整题目及选项）

25. （共14分）依据氧化还原反应：2Ag⁺(aq)+Cu(s)=Cu²⁺(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
（1）电极X的材料是______；电解质溶液Y是______。
（2）银电极为电池的极，发生的电极反应为______；X电极上发生的电极反应为______。
（3）外电路中的电子是从______电极流向______电极。
（4）盐桥中含有饱和KCl溶液，K⁺移向______（填“左”或“右”）烧杯。

答案：1.D 2.A 3.A 4.C 5.A 6.B 7.B 8.B 9.B 10.B 11.C 12.A 13.A 14.C 15.A 16.C 17.C 18.A 19.BD 20.B 21.（1）2 （2）60% （3）0.2 mol/(L·min) （4）不变 22.（1）是 0.0075 mol/L 大于 因为在第5 s时反应还未达到平衡状态，反应仍在向正反应方向进行 （2）b 1.5×10⁻³ mol/(L·s) 23.（1）环形玻璃搅拌棒 （2）减少实验过程中的热量损失 （3）偏小 （4）不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H₂O所放出的热量，与酸碱的用量无关 （5）偏小 24.（请补充完整题目及选项） 25.（1）Cu AgNO₃溶液 （2）正 Ag⁺+e⁻=Ag Cu-2e⁻=Cu²⁺ （3）X（或Cu） Ag （4）右