1、
2025年大学化工类（化工热力学基础）试题及答案
（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______
第I卷（选择题 共30分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共6题，每题5分)
w1. 关于化工热力学研究内容，下列说法错误的是（ ）
A. 判断新工艺的可行性
B. 研究体系能量转换规律
C. 研究物质的平衡性质
D. 化学反应速率的研究
w2. 下列状态函数中，属于广度性质的是（ ）
A. 温度
B. 压力
C. 体积
D. 密度
w3. 理想气体混合物中，某组分的分压力等
2、于（ ）
A. 总压力乘以该组分的摩尔分数
B. 总压力除以该组分的摩尔分数
C. 总压力乘以该组分的体积分数
D. 总压力除以该组分的体积分数
w4. 对于纯物质的气液平衡，当压力高于临界压力时，（ ）
A. 只有气相
B. 只有液相
C. 气液共存
D. 无法确定
w5. 下列哪种方法不能用于计算化工过程的熵变（ ）
A. 克劳修斯积分式
B. 吉布斯-亥姆霍兹方程
C. 熵变的定义式
D. 麦克斯韦关系式
w6. 化工过程中，等温等压下的可逆过程，系统的吉布斯自由能变化（ ）
A. 大于零
B. 小于零
C. 等于零
D. 无法确定
第
3、II卷（非选择题 共70分）
w7. （10分）简述化工热力学在化工生产中的重要作用。
w8. （15分）推导理想气体状态方程，并说明其适用条件。
w9. （15分）材料：某化工过程涉及到一个混合气体体系，其中含有氮气、氢气和氨气。已知在一定温度和压力下，混合气体的总摩尔数为n，氮气的摩尔分数为x1，氢气的摩尔分数为x2，氨气的摩尔分数为x3。
问题：请计算混合气体中氮气、氢气和氨气的分压力。
w10. （20分）材料：在一个化工反应中，反应物A在一定温度下发生分解反应生成产物B和C。反应过程中系统压力保持不变，已知反应的焓变ΔH和熵变ΔS。
问题：
（1）判断该反
4、应在什么条件下能自发进行？
（2）若反应在某温度下达到平衡，此时反应的吉布斯自由能变化是多少？
w11. （20分）材料：某化工过程需要将一种液体从低温状态加热到高温状态，已知液体的比热容为C，质量为m，初始温度为T1，最终温度为T2。加热过程中环境温度为T0。
问题：
（1）计算该过程中液体吸收的热量。
（2）计算该过程的熵变。
答案：w1.D；w2.C；w3.A；w4.B；w5.B；w6.C ；w7.化工热力学可用于判断新工艺可行性，通过研究体系能量转换规律和物质平衡性质，为化工生产提供理论依据，优化工艺条件，提高生产效率，降低能耗等。 ；w8.理想气体状态方程推导：由波义耳定律pV = 常数（等温）、查理定律V/T = 常数（等压）、盖-吕萨克定律p/T = 常数（等容），综合可得pV = nRT。适用条件：理想气体，即分子间无相互作用力，分子本身无体积。 ；w9.氮气分压力p1 = p总×x1，氢气分压力p2 = p总×x2，氨气分压力p3 = p总×x3，其中p总为混合气体总压力。 ；w10.（1）根据吉布斯自由能判据，当ΔG = ΔH - TΔS < 0时反应自发进行，即T > ΔH/ΔS时自发。（2）反应达到平衡时，ΔG = 0。 ；w11.（1）液体吸收热量Q = mC(T2 - T1)。（2）熵变ΔS = mC ln(T2/T1) 。
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