2025年大学大一（化学工程与工艺）无机化学基础测试题及答案.doc

2025年大学大一（化学工程与工艺）无机化学基础测试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本卷共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。请将正确答案的序号填在括号内。

1. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A. NaCl B. NaOH C. H₂O D. Na₂O₂
2. 下列分子中，中心原子采取sp³杂化的是（ ）
A. BF₃ B. NH₃ C. CO₂ D. C₂H₄
3. 下列物质的晶体中，属于离子晶体的是（ ）
A. 干冰 B. 金刚石 C. 氯化钠 D. 冰
4. 下列元素中，电负性最大的是（ ）
A. F B. Cl C. Br D. I
5. 下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
A. HCl B. Na₂O C. NH₄Cl D. H₂O₂
6. 下列分子中，属于极性分子的是（ ）
A. CO₂ B. BF₃ C. CH₄ D. NH₃
7. 下列物质的熔点高低顺序正确的是（ ）
A. NaCl > MgO > Si > CO₂ B. MgO > NaCl > Si > CO₂
C. Si > MgO > NaCl > CO₂ D. CO₂ > Si > MgO > NaCl
8. 下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. Si
9. 下列物质中，不能与水发生反应的是（ ）
A. Na₂O B. SiO₂ C. SO₃ D. Cl₂
10. 下列物质的水溶液中，呈碱性的是（ ）
A. NH₄Cl B. Na₂SO₄ C. CH₃COONa D. KNO₃
11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃ = CaO + CO₂↑ B. 2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O
C. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ D. BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
12. 下列物质中，能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A. 甲烷 B. 乙烯 C. 苯 D. 乙醇
13. 下列物质中，属于同分异构体的是（ ）
A. 乙醇和乙醚 B. 葡萄糖和果糖 C. 淀粉和纤维素 D. 乙烯和聚乙烯
14. 下列反应中，属于加成反应的是（ ）
A. 乙烯使溴水褪色 B. 甲烷与氯气光照反应
C. 乙醇与乙酸反应 D. 苯与液溴反应
15. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ）
A. 聚乙烯 B. 淀粉 C. 油脂 D. 氨基酸
16. 下列元素中，属于主族元素的是（ ）
A. Cu B. Fe C. Al D. Zn
17. 下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. SiO₂ B. CO C. H₂ D. N₂
18. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 蔗糖 B. 盐酸 C. 氯化钠 D. 二氧化碳
19. 下列反应中，属于吸热反应的是（ ）
A. 燃烧反应 B. 酸碱中和反应 C. 碳酸钙分解反应 D. 铝与盐酸反应
20. 下列物质中，能形成酸雨的是（ ）
A. CO₂ B. SO₂ C. N₂ D. O₂

第II卷（非选择题 共60分）

（一）填空题（共20分）
答题要求：请将答案填写在相应的横线上。

21. （4分）写出下列物质的电子式：
（1）HCl________________；
（2）NaOH________________。
22. （4分）在周期表中，同一主族元素的原子结构具有相似性，其性质也具有递变性。例如，卤族元素（F、Cl、Br、I）的原子最外层电子数都是______，随着原子序数的递增，它们的原子半径逐渐______，单质的氧化性逐渐______。
23. （4分）写出下列反应的化学方程式：
（1）实验室制取氯气的反应___________
（2）铁与硫酸铜溶液反应________________。
24. （4分）有机化合物的结构简式为CH₃CH₂CH₂OH，它的名称是______，官能团是______。
25. （4分）原电池是将______能转化为______能 的装置。在铜锌原电池中，锌片作______极，发生______反应（填“氧化”或“还原”）。

（二）简答题（共10分）
答题要求：简要回答问题，条理清晰，逻辑连贯。

26. （5分）简述影响化学反应速率的因素有哪些？
27. （5分）简述共价键的特点。

（三）推断题（共10分）
答题要求：根据所给信息进行合理推断，写出推断过程及结论。

28. （10分）有A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍；B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐；C元素是地壳中含量最多的元素；D元素的原子半径在同周期中最大。
（1）写出A、B、C、D四种元素的名称：
A______ B______ C______ D______
（2）写出B元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应的化学方程式：______
（3）A、B两元素形成的化合物属于______（填“离子”或“共价”）化合物。

（四）实验题（共10分）
答题要求：结合所给材料，回答相关问题。

材料：实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气，反应的化学方程式为MnO₂ + 4HCl（浓） = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O。

29. （5分）简述实验室制取氯气的实验装置及各部分的作用。
30. （5分）如何检验氯气是否收集满？

（五）计算题（共10分）
答题要求：根据相关化学知识进行计算，写出计算过程及结果。

31. （10分）将10.6g碳酸钠与足量盐酸反应，计算生成二氧化碳的体积（标准状况下）。

答案：1.C 2.B 3.C 4.A 5.C 6.D 7.C 8.A 9.B 10.C 11.C 12.BD 13.B 14.A 15B 16.C 17.A 18.C 19.C 20.B 21.（1）H:Cl: （2）Na⁺[:O:H]⁻ 22.7 增大 减弱 23.（1）MnO₂ + 4HCl（浓） = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O （2）Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu 24.1 - 丙醇 羟基 25.化学 电 负 氧化 26.浓度：增大反应物浓度，反应速率加快；温度：升高温度反应速率加快；催化剂：能改变化学反应速率；压强：对于有气体参加的反应，增大压强反应速率加快。 27.饱和性：一个原子有几个未成对电子，就只能和几个自旋方向相反的电子配对成键；方向性：共价键尽可能沿着原子轨道最大重叠方向形成。 28.（1）碳 氮 氧 钠 （2）HNO₃ + NH₃ = NH₄NO₃ （3）共价 29.实验装置包括发生装置、净化装置、收集装置和尾气处理装置等。发生装置用于二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气；净化装置用于除去氯气中混有的氯化氢和水蒸气；收集装置用于收集氯气；尾气处理装置用于吸收多余的氯气，防止污染空气。 30.将湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝，则证明氯气已收集满。 31.解：设生成二氧化碳的物质的量为x。
Na₂CO₃ + 2HCl = NaCl + H₂O + CO₂↑
106g 1mol
10.6g x
106g/10.6g = 1mol/x
解得x = 0.1mol
在标准状况下，二氧化碳的体积V = nVm = 0.1mol×22.4L/mol = 2.24L 。