2025年大学（理学）无机化学期末测试题及答案.doc

2025年大学（理学）无机化学期末测试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填入括号内。(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上)

1. 下列物质中，属于共价化合物的是（ ）
A. NaCl B. NaOH C. H₂O D. Na₂O₂
2. 下列分子中，中心原子采取sp²杂化的是（ ）
A. NH₃ B. BF₃ C CH₄ D. H₂O
3. 下列物质的晶体中，属于分子晶体的是（ ）
A. SiO₂ B. NaCl C. CO₂ D. Cu
4. 已知反应A + B = C + D的平衡常数K = 10⁻⁴，在某温度下，反应开始时c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.2mol/L，c(C)=0.3mol/L，c(D)=0.4mol/L，则此时反应向（ ）方向进行。
A. 正反应 B. 逆反应 C. 不移动 D. 无法确定
5. 下列离子中，氧化性最强的是（ ）
A. Fe³⁺ B. Cu²⁺ C. Zn²⁺ D. Ag⁺
6. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. Al(OH)₃ B. Fe(OH)₃ C. Mg(OH)₂ D. Cu(OH)₂
7. 下列元素中，电负性最大的是（ ）
A. F B. Cl C. Br D. I
8. 下列物质中，属于弱电解质的是（ ）
A. HCl B. H₂SO₄ C. CH₃COOH D. NaOH
9. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃ = CaO + CO₂↑ B. 2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O
C. 2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑ D. BaCl₂ + Na₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2NaCl
10. 下列物质中，含有非极性共价键的是（ ）
A. H₂O B. CO₂ C. N₂ D. NaOH
11. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
12. 下列物质的水溶液中，pH值小于7的是（ ）
A. Na₂CO₃ B. NH₃·H₂O C. NaCl D. H₂SO₄
13. 下列元素中，原子半径最大的是（ ）
A. Na B. Mg C. Al D. Si
14. 下列物质中，不能与水发生反应的是（ ）
A. Cl₂ B. Na₂O C. SO₂ D. CuO
15. 下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
B. 氢氧化钡溶液与硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
C. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
D. 氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH⁻ + CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H₂O
16. 下列物质中，属于同分异构体的是（ ）
A. CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH(CH₃)₂ B. CH₂=CH₂和CH₂=CHCH₃
C. CH₃CH₂OH和CH₃OCH₃ D. CH₃CH₂Cl和CH₃CH₂Br
17. 下列关于化学平衡的说法中，正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡时，正、逆反应速率都为零
B. 化学平衡是一种动态平衡，即v(正)=v(逆)≠0
C. 对于一个可逆反应，当改变外界条件使化学平衡发生移动时，v(正)一定改变
D. 化学平衡向正反应方向移动时，反应物的转化率一定增大
18. 下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（ ）
A. 乙烯 B. 乙炔 C. 苯 D. 甲苯
19. 下列关于化学键的说法中，正确的是（ ）
A. 离子键是阴、阳离子间的静电引力
B.共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用
C. 化学键只存在于分子之间
D. 金属键是金属原子与自由电子间的相互作用，所以金属键无方向性和饱和性
20. 下列物质中，属于天然高分子化合物的是（ ）
A. 淀粉 B. 油脂 C. 聚乙烯 D. 蔗糖

第II卷（非选择题 共60分）
21.（10分）填空题：
（1）写出下列物质的电子式：HCl______，CaCl₂_
（2）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，则此时A的转化率为______，该温度下反应的平衡常数K =______。
（3）元素周期表中，同一主族元素的原子结构和性质具有一定的相似性和递变性。卤族元素（F、Cl、Br、I）中，原子半径最大的是______，非金属性最强的是______。
22.（12分）简答题：
（1）简述影响化学反应速率的因素有哪些，并举例说明。
（2）简述化学平衡移动的原理，并说明如何通过改变条件使平衡向正反应方向移动。
23.（12分）推断题：
有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子半径最小；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；C与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4；D元素的最外层电子数等于其电子层数。试回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E五种元素的名称：A______，B______，C______，D______，E______。
（2）写出D元素的最高价氧化物对应水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：______。
（3）E的氢化物的稳定性比C的氢化物的稳定性______（填“强”或“弱”）。
24.（13分）材料分析题：
材料：在实验室中，某同学用一定浓度的盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳气体。实验过程中，他发现随着反应的进行，产生气泡的速率逐渐减慢。
问题：
（1）请分析产生气泡速率逐渐减慢的原因。
（2）若要加快反应速率，可以采取哪些措施？
（3）该反应的化学方程式为______。
25.（13分）实验题：
某同学设计了一个实验来探究影响化学反应速率的因素。他取了两支试管，分别加入等体积、等浓度的过氧化氢溶液，然后向其中一支试管中加入少量二氧化锰粉末，观察并记录产生氧气的速率。
（1）该实验中，加入二氧化锰粉末的作用是什么？
（2）该实验的目的是什么？
（3请设计一个实验步骤来证明二氧化锰在该反应中是催化剂。

答案：1. C 2. B 3. C 4. B 5. D 6. A 7. A 8. C
9. C 10. C 11. C 12. D 13. A 14. D 15. D
16. AC 17. B 18. C 19. BD 20. A
21.（1）H:Cl:；[:Cl:]⁻Ca²⁺[:Cl:]⁻ （2）60%；0.5 （3）I；F
22.（1）影响化学反应速率的因素有：浓度、温度、压强、催化剂等。例如，增大反应物浓度，反应速率加快；升高温度，反应速率加快；对于有气体参加的反应增大压强，反应速率加快；使用催化剂，能加快反应速率。（2）化学平衡移动原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、温度、压强等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。使平衡向正反应方向移动的方法有：增大反应物浓度、减小生成物浓度、升高温度（对于吸热反应）、降低温度（对于放热反应）、增大压强（对于气体体积减小的反应）等。
23.（1）氢；氮；钠；铝；硫 （2）Al(OH)₃ + OH⁻ = AlO₂⁻ + 2H₂O （3）强
24.（1）随着反应进行，盐酸浓度逐渐减小，反应速率减慢。（2）可以增大盐酸浓度、升高温度、将碳酸钙粉碎等。（3）CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
25.（1）二氧化锰作催化剂，加快过氧化氢分解产生氧气的速率。（2）探究催化剂对化学反应速率的影响。（3）实验步骤：①取少量反应后的溶液于试管中，向其中加入少量过氧化氢溶液，观察是否迅速产生大量气泡。②将反应后的固体过滤、洗涤、干燥，称量其质量，看质量是否不变。③将干燥后的固体再次加入过氧化氢溶液中，观察是否仍能加快反应速率。若满足以上三点，则可证明二氧化锰是该反应的催化剂。