高三化学（能力进阶）2027年上学期单元测试卷.doc

高三化学（能力进阶）2027年上学期单元测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查

2. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. Cu
B. CO₂
C. KNO₃
D. C₂H₅OH

3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
B. Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu
C. 2NaOH+H₂SO₄ = Na₂SO₄+2H₂O
D. BaCl₂+Na₂SO₄ = BaSO₄↓+2NaCl

4. 下列化学用语正确的是（ ）
A. 乙烯的结构简式：CH₂CH₂
B. 氯离子的结构示意图：
C. 过氧化氢的电子式：
D. 质子数为6、中子数为8的碳原子：₆¹⁴C

5. 下列关于物质性质的说法正确的是（ ）
A. 铝单质能与氢氧化钠溶液反应，且生成氢气
B. 铁单质与浓硝酸在常温下不反应
C.. 二氧化硅不与任何酸反应
D. 二氧化硫能使紫色石蕊试液先变红后褪色

6. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 1mol Cl₂与足量的铁反应，转移的电子数为3Nₐ
B. 标准状况下，22.4L H₂O中含有的分子数为Nₐ
C. 1mol/L Na₂SO₄溶液中含有的钠离子数为2Nₐ
D. 1mol N₂与3mol H₂反应生成的NH₃分子数小于2Nₐ

7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H⁺ = 2Fe³⁺+3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺ = H₂O+CO₂↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺ = Cu²⁺+2Ag

8. 下列实验操作能达到实验目的的是（ ）
A. 用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物
B. 用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C. 配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释
D. 将Cl₂与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl₂

9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是（ ）
A. 原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B.. 由X、Y组成的化合物是离子化合物
C. Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D. W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强

10. 下列关于有机物的说法正确的是（ ）
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同
B. 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C. 乙醇、乙酸均能与钠反应放出氢气，二者分子中官能团相同
D. 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化

11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

12. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是（ ）
A. SO₂和O₂全部转化为SO₃
B. 该反应已达化学平衡状态
C. 正、逆反应速率相等且等于零
D. SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等

13. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 在原电池中，负极发生氧化反应
C. 原电池的正极材料一定是活泼金属
D. 原电池工作时，电子从正极经导线流向负极

14. 下列关于金属腐蚀与防护的说法正确的是（ ）
A. 金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程
B. 铝制品的耐腐蚀性强，说明铝的化学性质不活泼
C. 钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀
D. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗

15. 下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定伴有能量变化
B. 吸热反应一定需要加热才能发生
C. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
D. 化学键的断裂和形成与化学反应中的能量变化无关

16. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

17. 下列关于化学反应中物质变化和能量变化的说法正确的是（ ）
A.. 化学反应中一定有新物质生成，但不一定有能量变化
B. 化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的

18. 下列关于化学反应速率影响因素的说法正确的是（ ）
A. 升高温度一定能加快化学反应速率
B. 增大反应物浓度一定能加快化学反应速率
C. 增大压强一定能加快化学反应速率
D. 使用催化剂一定能加快化学反应速率

19. 下列关于原电池电极反应式的书写正确的是（ ）
A. 锌铜原电池中负极反应式：Cu²⁺+2e⁻ = Cu
B. 氢氧燃料电池中负极反应式：O₂+2H₂O+4e⁻ = 4OH⁻
C. 钢铁发生吸氧腐蚀时负极反应式：Fe - 2e⁻ = Fe²⁺
D. 铅蓄电池中负极反应式：PbO₂+4H⁺+SO₄²⁻+2e⁻ = PbSO₄+2H₂O

20. 下列关于化学反应中能量变化的图像分析正确的是（ ）
A. 图①表示的是放热反应的能量变化
B. 图②表示的是吸热反应的能量变化
C. 图③中反应物的总能量高于生成物 的总能量
D. 图④中曲线b表示使用了催化剂时的反应过程

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）
（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态HCl ③CaCO₃固体 ④熔融KCl ⑤蔗糖 ⑥铜 ⑦CO₂ ⑧H₂SO₄ ⑨KOH固体
以上物质中能导电的物质是______；（填序号）
以上物质中属于电解质的是______；（填序号）
以上物质中属于非电解质的是______。（填序号）

（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
H₂SO₄：______；
KOH：______；
Na₂CO₃：______。

22. （12分）
某研究性学习小组设计了如下实验来探究元素周期律。
I. 探究同周期元素性质的递变规律
（1）甲同学设计实验验证：第三周期元素金属性强弱。
①实验原理：______（用化学方程式表示）。
②实验步骤：将镁条、铝条用砂纸打磨后，分别投入盛有稀盐酸的试管中，观察现象。
③实验现象：______。
④实验结论：______。

（2）乙同学设计实验验证：第三周期元素非金属性强弱
①实验装置如图所示。（夹持仪器已省略）

②实验步骤：
a. 连接仪器，______；
b. 在A装置中装入大理石，向B装置中加入______溶液；
c. 向C装置中加入稀硫酸，打开分液漏斗活塞，使稀硫酸缓缓滴下，观察现象。

③实验现象：______。
④实验结论：______。

II. 探究同主族元素性质的递变规律
丙同学设计实验验证：第ⅦA族元素非金属性强弱。
（1）实验原理：______（用化学方程式表示）。
（2）实验步骤：
a. 向NaBr溶液中滴加氯水，观察现象；
b. 向KI溶液中滴加溴水，观察现象。
（3）实验现象：______。
（4）实验结论：______。

23. （12分）
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、B、C三种元素原子核外电子层数之和是5。A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数；B元素原子最外层上的电子数是其电子层数的2倍，A和C可以形成化合物CA₃；B与D的原子序数之比为3:4；E单质是应用广泛的半导体材料；F元素原子最外层电子数比次外层电子数少1个。请回答：

（1）A元素的名称是______；
（2）B元素的原子结构示意图是______；
（3）C单质的电子式是______；
（4）D在周期表中的位置是______；
（5）E、F的最高价氧化物对应水化物的酸性较强的是______（填化学式）；
（6）写出一个由上述元素组成的10电子微粒：______。

24. （12分）
某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行实验：

请回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。

（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象______。B中应放置的液体是______（填字母）。
a. 饱和Na₂SO₃溶液
b. 酸性KMnO₄溶液
c. 浓溴水
d. 饱和NaHSO₃溶液

3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO₂与水反应生成H₂SO₄，D中则是由于SO₂具有______。

（4）装置D中试管口塞一团棉花，棉花中应浸有一种液体，这种液体是______，其作用是______。

（5）实验完毕后，待装置A中试管内液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察到溶液呈______色，该溶液中的溶质是______。

25. （14分）
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

|时间/min|X/mol|Y/mol|Z/mol|
|----|----|----|----|
|0| |1.00|1.