2025-2026年高二化学（实验专题）上学期期中测试卷.doc

2025-2026年高二化学（实验专题）上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列实验操作中，正确的是
A. 用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码
B. 向试管中滴加液体时，滴管应紧贴试管内壁
C. 用酒精灯内焰加热试管
D. 实验结束后，剩余的药品应放回原试剂瓶

2. 下列仪器中，不能用于加热的是
A. 试管
B. 烧杯
C. 量筒
D 蒸发皿

3. 下列关于实验安全的说法中，错误的是
A. 点燃可燃性气体前，一定要先检验气体的纯度
B. 稀释浓硫酸时，应将浓硫酸缓慢注入水中，并不断搅拌
C. 不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3% - 5%的碳酸氢钠溶液
D. 用嘴吹灭酒精灯

4. 下列实验现象描述正确的是
A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成白色固体
B. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
C. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
D. 木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳气体

5. 下列物质的分离方法中，属于物理变化的是
A. 蒸馏
B. 萃取
C. 分液
D. 以上都是

6. 下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是
A. 1 L水中溶解58.5 g NaCl，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
B. 从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L
C. 将40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液的物质的量浓度为1 mol/L
D. 配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需称取62.5 g胆矾

7. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是
A. 1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
B. 在标准状况下，1 mol任何物质所占的体积都约为22.4 L
C. 在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L
D. 22.4 L气体所含的分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数

8. 下列关于物质的量的说法中，错误的是
A. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一
B. 物质的量表示含有一定数目粒子的集合体
C. 1 mol任何粒子的粒子数都约为6.0×10²³
D. 物质的量的单位是摩尔，简称摩，符号为mol

9. 下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是
A. 阿伏加德罗常数是指1 mol任何粒子的粒子数
B. 阿伏加德罗常数的数值约为6.02×10²³
C. 阿伏加德罗常数的单位是mol⁻¹

D. 阿伏加德罗常数是一个精确值

10. 下列关于物质的量浓度与质量分数的换算关系中，正确的是
A. c = 1000ρω/M（c为物质的量浓度，ρ为溶液密度，ω为质量分数，M为溶质摩尔质量）
B. c = ρω/1000M
C. c = Mρω/1000
D. c = 1000Mρω

11. 下列关于一定物质的量浓度溶液的配制说法中，正确的是
A. 配制一定物质的量浓度的溶液时，容量瓶必须干燥
B. 配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏低
C. 配制一定物质的量浓度的溶液时，转移溶液时玻璃棒下端应靠在容量瓶刻度线以下
D. 配制一定物质的量浓度的溶液时，摇匀后发现液面低于刻度线，应再加水至刻度线

12. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是
A. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
D. 氧化还原反应中，电子转移的总数一定相等

13. 下列关于氧化剂和还原剂的说法中，正确的是
A. 氧化剂在反应中被氧化，还原剂在反应中被还原
B. 氧化剂具有氧化性，还原剂具有还原性
C. 氧化剂得到电子，还原剂失去电子
D. 氧化剂发生氧化反应，还原剂发生还原反应

14. 下列关于离子反应的说法中，正确的是
A. 离子反应一定是有离子参加的反应
B. 离子反应的实质是离子之间的相互交换成分
C. 离子反应都能写出离子方程式
D. 离子反应一定是氧化还原反应

15. 下列关于离子方程式的书写规则中，正确的是
A. 难溶物、气体、氧化物、弱酸、弱碱等在离子方程式中都要写成化学式
B. 可溶性强电解质在离子方程式中都要写成离子形式
C. 离子方程式两边的原子个数、电荷总数都要相等
D. 以上都是

16. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8 mol/(L·s)是指1 s时某物质的浓度为0.8 mol/L
C. 根据化学反应速率可以知道化学反应进行得快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

17. 下列关于影响化学反应速率的因素的说法中，错误的是
A. 升高温度，化学反应速率一定加快
B. 增大反应物浓度，化学反应速率一定加快
C. 增大压强，化学反应速率一定加快
D. 使用催化剂，化学反应速率可能加快，也可能减慢

18. 下列关于化学平衡状态的说法中，正确的是
A. 化学平衡状态是指反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变的状态
B. 化学平衡状态是指反应停止的状态
C. 化学平衡状态是指反应物和生成物的浓度相等的状态
D. 化学平衡状态是指正反应速率和逆反应速率相等的状态

19. 下列关于影响化学平衡移动的因素的说法中，正确的是
A. 升高温度，化学平衡一定向吸热反应方向移动
B. 增大压强，化学平衡一定向气体体积减小的方向移动
C. 增大反应物浓度，化学平衡一定向正反应方向移动
D. 以上都是

答案：1. A 2. C 3. D 4. C 5. D 6. D 7. C 8. A （此处有误，物质的量是国际单位制中的基本物理量之一表述正确，答案应是无错误选项） 9. C 10. A 11. C 12. D 13. BC 14. A 15. D 16. C 17. C 18. A 19. D

第II卷（非选择题，共60分）

20. （10分）实验室需要配制500 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液，回答下列问题：
（1）所需NaOH固体的质量为______g。
（2）实验中用到的仪器除托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要______。
（3）下列操作对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
① 称量时用了生锈的砝码______。
② 容量瓶未干燥就用来配制溶液______。
③ 定容时俯视刻度线______。

21. 10分）某同学设计了如下实验装置来探究铜与浓硫酸的反应。

（图略，假设装置气密性良好）
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______。
（2）实验中观察到的现象有______。
（3）反应结束后，为了证明反应生成了硫酸铜，该同学进行了如下操作：取少量反应后的溶液于试管中，加水稀释，观察到溶液变蓝色，他认为反应生成了硫酸铜。你认为该操作是否合理？______，理由是______。

22. （12分）某研究性学习小组为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

|时间/min|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|
|氢气体积/mL|50|120|232|290|310|

（1）哪一时间段反应速率最大______，原因是______。
（2）求2 - 3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率（设溶液体积不变）______。
（3）如果反应太剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可采取的措施是______（填序号）。
A. 加蒸馏水
B. 加Na₂CO₃溶液
C. 加NaCl溶液
D. 加CuSO₄溶液

23. （14分）某化学兴趣小组为了探究某气体X的成分，进行了如下实验

将气体X通入澄清石灰水中，无明显现象；将气体X通入品红溶液中，溶液褪色；加热褪色后的品红溶液，溶液又恢复红色。

已知：气体X可能是SO₂、CO₂、Cl₂中的一种或几种。

（1）根据上述实验现象，你认为气体X中一定含有______，一定不含有______。
（2）为了进一步确定气体X的成分，该小组同学又进行了如下实验：

取适量气体X通入盛有一定量酸性KMnO₄溶液的洗气瓶中，酸性KMnO₄溶液褪色。

① 酸性KMnO₄溶液褪色说明气体X具有______性。
② 该实验现象能否说明气体X中含有SO₂？______，理由是______。
③ 若要确定气体X中是否含有SO₂，还需要进行的实验操作是______。

24. （14分）在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B(g) ⇌ xC(g) + 2D(g)。2 min末该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol/L。

（1）x的值为______。
（2）2 min内A的平均反应速率为______。
（3）平衡时B的转化率为______。
（4）平衡时容器内气体的压强与起始时压强之比为______。

答案：20. （1）2.0 （2）500 mL容量瓶、胶头滴管 （3）①偏高 ②无影响 ③偏高
21. （1）Cu + 2H₂SO₄(浓) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O （2）铜片逐渐溶解，溶液变蓝，有刺激性气味的气体产生 （3）不合理，反应后的溶液中含有浓硫酸，加水稀释时浓硫酸稀释放出大量热，会使溶液变黑，干扰硫酸铜溶液颜色的观察
22. （1）2 - 3 min 该反应是放热反应，2 - 3 min时溶液温度最高，反应速率最大（2）0.1 mol/(L·min) （3）AC
23. （1）SO₂ CO₂ （2）①还原 ②不能 因为Cl₂也能使酸性KMnO₄溶液褪色 ③将气体X通入盛有足量品红溶液的洗气瓶中，若溶液褪色，加热后又恢复红色，则证明气体X中含有SO₂
24. （1）1 （2）0.3 mol/(L·min) （\(3\)）40% （4）9∶10