初中八年级（化学）2026年上学期期中单元.doc

初中八年级（化学）2026年上学期期中单元

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：本大题共20小题，每小题2分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 冰雪融化
B. 酒精挥发
C. 食物腐烂
D. 蔗糖溶解
2. 下列物质的性质中，属于化学性质的是（ ）
A. 颜色
B. 密度
C. 可燃性
D. 沸点
3. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是（ ）
A. 空气中的氧气主要来源于植物的光合作用
B. 空气中氧气的质量分数约为21%
C. 氮气的化学性质不活泼，可用于食品的防腐
D. 目前计入空气污染指数的有害气体主要包括SO₂、CO、NO₂以及臭氧等
4. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体时，试剂瓶的标签向着手心
B. 用酒精灯的内焰给试管加热
C. 用镊子夹取块状固体，放入直立的试管中
D. 用滴管滴加液体时，滴管下端要紧贴试管内壁
5. 下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A. 氧气能支持燃烧，可作燃料
B. 氧气能跟所有物质发生氧化反应
C. 水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存
D. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
6. 下列物质在氧气中燃烧，产生大量白烟的是（ ）
A. 木炭
B. 铁丝
C. 红磷
D. 硫粉
7. 下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A. 催化剂必定加快反应速率
B. 反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C. 在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂
D. 用氯酸钾制取氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
8. 下列关于物质的分类正确的是（ ）
A. 混合物：空气、矿泉水、水银
B. 单质：金刚石、氦气、干冰
C. 化合物：氯化钠、过氧化氢、氯酸钾
D. 氧化物：水、氧化铁、熟石灰
9. 下列关于化学式“CO₂”所表示意义的说法中，错误的是（ ）
A. 表示二氧化碳这种物质
B. 表示一个二氧化碳分子
C. 表示二氧化碳由碳、氧两种元素组成
D. 表示二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成
10. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 两个氢分子：2H
B. 三个氮原子：3N
C. 一个镁离子：Mg⁺²
D. 氧化钠中氧元素的化合价：Na₂O⁻²
11. 下列关于相对原子质量的说法正确的是（ ）
A. 相对原子质量是原子的实际质量
B. 相对原子质量是一个比值，单位为克
C. 相对原子质量约等于质子数加电子数
D. 相对原子质量能反映出原子实际质量的大小
12. 下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 水是由氢原子和氧原子构成的
B. 水是由氢元素和氧元素组成的
C. 水由两个氢原子和一个氧原子构成
D. 水由两个氢元素和一个氧元素组成
13. 下列关于过滤操作的叙述不正确的是（ ）
A. 滤纸的边缘要低于漏斗口
B. 液面不要低于滤纸的边缘
C. 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边
D. 漏斗下端的管口要紧靠烧杯内壁
14. 下列关于氢气的说法错误的是（ ）
A. 氢气是一种无色、无味、难溶于水的气体
B. 氢气在空气中燃烧时，产生淡蓝色火焰
C. 氢气具有可燃性，能与氧化铜等金属氧化物发生还原反应
D. 氢气是一种清洁能源，燃烧产物只有水
15. 下列关于二氧化碳的用途，只利用其物理性质的是（ ）
A. 用于灭火
B. 作气体肥料
C. 干冰作制冷剂
D. 用于生产碳酸饮料
16. 下列关于碳单质的说法正确的是（ ）
A. 金刚石、石墨和C₆₀都是由碳原子直接构成的
B. 金刚石是天然存在的最硬的物质，可用来裁玻璃
C. 石墨很软，不能用于制电极
D. C₆₀的相对分子质量为720g
17. 下列关于一氧化碳的说法正确的是（ ）
A. 一氧化碳是无色、无味、易溶于水的气体
B. 一氧化碳可作燃料，是因为一氧化碳具有可燃性
C. 一氧化碳能与金属氧化物反应，可用于冶炼金属，体现了一氧化碳的氧化性
D. 一氧化碳与二氧化碳的化学性质相似
18. 下列关于化学反应类型的判断，错误的是（ ）
A. 2H₂O₂ = 2H₂O + O₂↑ 分解反应
B. CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O 复分解反应
C. C + 2CuO = 2Cu + CO₂↑ 置换反应
D. 2Mg + O₂ = 2MgO 化合反应
19. 下列关于质量守恒定律的说法正确的是（ ）
A. 10g水蒸发变成10g水蒸气，符合质量守恒定律
B. 蜡烛燃烧后质量减少，不符合质量守恒定律
C. 只有固体与液体间的反应才遵守质量守恒定律
D. 一切化学反应都遵循质量守恒定律
20. 下列关于化学方程式2H₂ + O₂ = 2H₂O的读法，错误的是（ ）
A. 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水
B. 每2个氢分子与1个氧分子在点燃的条件下结合生成2个水分子
C. 每2份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下反应生成36份质量的水
D. 在点燃的条件下，氢气加氧气等于水

第II卷（非选择题 共60分）

21. （6分）请用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的元素是______；
（2）2个氢氧根离子______；
（3）氧化镁中镁元素的化合价为 +2价______。
22. （8分）写出下列反应的化学方程式：
（1）硫在氧气中燃烧______；
（2）加热高锰酸钾制取氧气______；
（3）氢气还原氧化铜______；
（4）二氧化碳使澄清石灰水变浑浊______。
23. （10分）根据下列实验装置图，回答问题：
（1）写出图中仪器a的名称：______。
（2）实验室用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），该反应的化学方程式为______。
（3）若用C装置收集氧气，验满的方法是______。
（4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，应选用的收集装置是______（填字母序号），该反应的化学方程式为______。
24. （16分）某兴趣小组在学习了二氧化碳的性质后，进行了如下实验：
【实验一】探究二氧化碳的溶解性
将二氧化碳气体通入盛有蒸馏水的塑料瓶中，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到塑料瓶变瘪。
【实验二】探究二氧化碳与水的反应
取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥小花，进行如下实验：
Ⅰ. 向第一朵小花上喷稀醋酸，小花变红；
Ⅱ. 向第二朵小花上喷水，小花不变色；
Ⅲ. 将第三朵小花直接放入盛满二氧化碳的集气瓶中，小花不变色；
Ⅳ. 将第四朵小花喷水后放入盛满二氧化碳的集气瓶中，小花变红。
（1）实验一中塑料瓶变瘪的原因是______。
（2）实验二中，步骤Ⅰ的目的是______；步骤Ⅱ的目的是______；步骤Ⅲ的目的是______；步骤Ⅳ的现象说明二氧化碳与水发生了反应，反应的化学方程式为______。
（3）该兴趣小组还想探究二氧化碳能否与氢氧化钠溶液发生反应，设计了如下实验：
将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中，无明显现象。为了证明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应，该小组同学设计了如下方案：
方案一：取反应后的溶液，滴加稀盐酸，观察到有气泡产生，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。
方案二：取反应后的溶液，滴加氯化钙溶液，观察到有白色沉淀生成，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了反应。
请你分析上述两个方案是否可行，并说明理由。
方案一：______；
方案二：______。
25. （20分）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体的成分是什么？
【猜想与假设】

猜想一：全部是碳酸钙
猜想二：是碳酸钙和氧化钙的混合物
猜想三：全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量剩余固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液 溶液变红 猜想______不成立
再取少量剩余固体于另一试管中，滴加过量稀盐酸 有气泡产生 猜想______成立
【实验结论】剩余固体的成分是碳酸钙和氧化钙的混合物。
【交流与反思】
（1）实验中滴加无色酚酞试液的目的是______。
（2）碳酸钙高温分解的化学方程式为______。
（3）若要证明剩余固体中含有碳酸钙，还可以采用的方法是______。
（4）该兴趣小组的同学通过查阅资料得知，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，并放出大量的热。请你设计一个简单的实验，验证氧化钙与水反应会放出热量：______。

答案：1.C 2.C 3.B 4.A 5.C 6.C 7.C 8.C 9.D 10.B 11.D 12.B 13.B 14.C 15.C 16.B 17.B 18.B 19.D 20.D 21.（1）O （2）2OH⁻ （3）MgO +2 22.（1）S + O₂ = SO₂ （2）2KMnO₄ = K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑ （3）H₂ + CuO = Cu + H₂O （4）CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O 23.（1）长颈漏斗 （2）A 2KClO₃ = 2KCl + 3O₂↑ （3）将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则氧气已收集满 （4）D CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 24.（1）二氧化碳溶于水，使瓶内压强减小 （2）证明酸能使石蕊变红 证明水不能使石蕊变红 证明二氧化碳不能使石蕊变红 CO₂ + H₂O = H₂CO₃ （3）方案一可行，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应有气泡产生 方案二可行，因为二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠与氯化钙反应有白色沉淀生成 25.【设计并完成实验】一 二 【交流与反思】（1）检验是否有氧化钙 （2）CaCO₃ = CaO + CO₂↑ （3）取少量剩余固体于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则含有碳酸钙 （4）取适量氧化钙于试管中，加入少量水，用手触摸试管外壁，若发烫，则证明氧化钙与水反应会放出热量