2025-2026年高三化学（基础巩固）上学期试题及答案.doc

2025-2026年高三化学（基础巩固）上学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学基本概念的说法正确的是
A. 纯净物只由一种原子组成，混合物由多种原子组成
B. 强电解质溶液的导电性一定比弱电解质溶液强
C. 氧化还原反应的本质是有电子的转移
D. 金属氧化物都是碱性氧化物

2. 下列物质的分类正确的是
A. 纯碱——碱
B. 液氯——单质
C. 胆矾——混合物
D. 水玻璃——纯净物

3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑
B. 2NaHCO₃ = Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑
C. Cl₂+2NaOH = NaCl+NaClO+H₂O
D. NaOH+HCl = NaCl+H₂O

4. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L H₂O含有的分子数为Nₐ
B. 1mol/L MgCl₂溶液中含有的Cl⁻数目为2Nₐ
C. 16g O₂和O₃的混合气体中含有的氧原子数为Nₐ
D. 2.4g Mg与足量稀硫酸反应，转移的电子数为0.3Nₐ

5. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺ = Fe³⁺+3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺ = H₂O+CO₂↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻ = Cu(OH)₂↓

6. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是
A. AlCl₃
B. Al(OH)₃
C. Na₂CO₃
D. Mg(OH)₂

7. 下列关于胶体的说法正确的是
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 胶体粒子可以透过滤纸，不能透过半透膜
C. 向NaOH溶液中加入饱和FeCl₃溶液，可制得Fe(OH)₃胶体
D. 将Fe(OH)₃胶体长时间加热搅拌后，可得到Fe(OH)₃沉淀

8. 下列物质的保存方法正确的是
A. 氢氧化钠溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
B. 氢氟酸保存在塑料瓶中
C. 浓硫酸保存在带橡胶塞的试剂瓶中
D. 金属钠保存在水中

9. 下列实验操作正确的是
A. 用托盘天平称量时，将氢氧化钠固体放在左盘的纸上
B. 给试管里的液体加热时，液体体积不能超过试管容积的1/2
C. 用胶头滴管向试管中滴加液体时，滴管应垂直悬空在试管口上方
D. 稀释浓硫酸时，将水沿器壁缓缓注入浓硫酸中并不断搅拌

10. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

11. 下列关于化学平衡的说法正确的是
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等且等于零·
B. 化学平衡是一种动态平衡
C. 对于可逆反应，改变外界条件，化学平衡一定发生移动
D. 达到化学平衡时，反应物和生成物的浓度一定相等

12. 下列关于原电池的说法正确的是
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中负极发生氧化反应
C. 原电池的正极是电子流出的一极
D. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成

13. 下列关于电解池的说法正确的是
A. 电解池是将化学能转化为电能的装置
B. 电解池中与电源正极相连的一极是阴极
C. 电解池的阳极发生氧化反应
D. 在电解池中，阳离子向阳极移动

14.. 下列物质中，含有共价键的离子化合物是
A. NaCl
B. H₂O
C. NaOH
D. Cl₂

15. 下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个周期，18个族
B. 短周期是指第一、二、三周期
C. 第ⅠA族的元素全部是金属元素
D. 元素周期表中每个纵行就是一个族

16. 下列关于元素周期律的说法正确的是
A. 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大
B. 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
C. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价从+1到+7，最低负化合价从-7到-1
D. 随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

17. 下列关于化学键的说法正确的是
A. 离子键是阴、阳离子之间的静电引力
B. 共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用
C. 化学键只存在于离子化合物和共价化合物中
D. 非极性键只存在于单质分子中

18. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率
C. 原电池是将电能转化为化学能的装置
D. 化学键的断裂和形成与化学反应中的能量变化无关

19. 下列关于化学反应限度的说法正确的是
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，反应就停止了
B. 改变外界条件不能改变化学反应的限度
C. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率相等
D. 对于所有化学反应来说，反应限度越大，反应物的转化率越低

20. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 凡是含碳元素的化合物都是有机化合物
B. 有机化合物只能从有机体中获取
C. 有机化合物都能燃烧
D. 有机化合物中都含有碳元素

第II卷（非选择题 共60分）

（总共4题，每题15分）

21. （1）写出下列物质的化学式：
① 纯碱______；② 烧碱______；③ 小苏打______。
（2）写出下列反应的化学方程式：
① 实验室制取二氧化碳______；
② 铁与硫酸铜溶液反应______；
③氢氧化钡溶液与稀硫酸反应______。

22. （1）在一定条件下，AB、C、D四种物质在密闭容器中发生反应，其反应前后各物质的物质的量如下表所示：
|物质|A|B|C|D|
|----|----|----|----|----|
|反应前物质的量/mol|2|1|2|1|
|反应后物质量/mol|x|2|0|2|
① 根据质量守恒定律，x =______。
② 该反应的化学方程式为______。
③ 若反应中消耗了1mol A，则生成D的物质的量为______mol。
（2）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D。
① 用D表示的反应速率为______。
② A的转化率为______。
③ 平衡时容器内气体的总物质的量为______mol。

23. （1）某同学为了探究原电池的工作原理，设计了如下实验装置：
① 请写出电极反应式：
负极：______；
正极：______。
② 电子从______极流出，经导线流向______极。
③ 该原电池的总反应方程式为______。
（2）某同学用石墨作电极电解饱和食盐水，设计了如下实验装置：
① 请写出电极反应式：
阳极：______；
阴极：______。
② 电解一段时间后，在阴极区滴加酚酞试液，现象______
③ 电解饱和食盐水的总反应方程式为______。

24. 有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A元素的原子是半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物反应生成一种盐X；D与A同主族，且与F同周期；F元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4倍，A、B、D、F这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。D、E、F三种元素对应的最高价氧化物的水化物间两两皆能反应。请回答下列问题：
（1）写出B、C、E元素的名称B______、C______、E______。
（2）写出C、D两种元素形成的原子个数比为1:1的物质的电子式______。
（3）可以验证C和F两种元素非金属性强弱的结论是（填编号）______；
① 比较这两种元素常见单质的熔点
② 比较这两种元素的单质与氢气化合的难易程度
③ 比较这两种元素的气态氢化物的还原性
（4）A、C、D、F四种元素可以形成两种酸式盐（均由四种元素组成），这两种酸式盐的化学式分别为______、______，这两种酸式盐相互反应的离子方程式为______。
（5）A、C、F间可形成甲、乙两种微粒，它们均为负一价双原子阴离子，甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为______。

25. 某研究性学习小组为探究乙酸乙酯的反应原理并制取乙酸乙酯，设计了如下实验：
在试管a中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的液面上。
（1）写出试管a中发生反应的化学方程式______。
（2）试管b中饱和碳酸钠溶液的作用是______。
（3）实验中球形干燥管除起冷凝作用外，另一个重要作用是______。
（4）反应结束后，振荡试管b，静置，观察到的现象是______。
（5）若要提高乙酸乙酯的产率，可采取的措施有______（任写一条）。

答案：
1. C
2. B
3. C
4. C
5. D
6. B
7. B
8. B
9. C
10. C
11. B
12. B
13. C
14. C
15. B
16. D
17. B
18. A
19. C
20. D
21. （1）①Na₂CO₃；②NaOH；③NaHCO₃ （2）①CaCO₃+2HCl = CaCl₂+H₂O+CO₂↑；②Fe+CuSO₄ = FeSO₄+Cu；③Ba(OH)₂+H₂SO₄ = BaSO₄↓+2H₂O
22. （1）①1；②2A + C = 2D；③1 （2）①0.2mol/(L·min)；②60%；③