2025年大学应用化学（物理化学）技能测试题.doc

2025年大学应用化学（物理化学）技能测试题

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)
w1. 下列关于理想气体状态方程的说法，正确的是（ ）
A. pV = nRT，其中R为普适气体常量，与气体种类有关
B. 该方程只适用于理想气体，不适用于实际气体
C. 当气体压力趋近于零时，实际气体都能符合理想气体状态方程
D. 以上说法都不对
w2. 对于化学反应热效应的描述，错误的是（ ）
A. 恒压热效应等于体系的焓变
B. 恒容热效应等于体系的内能变
C. 化学反应热效应与反应途径有关
D. 热效应的大小与反应物和生成物的状态有关
w3. 一定温度下，反应A(g)+2B(g)⇌C(g)达到平衡，若增大体系压力，则平衡（ ）
A. 正向移动
B. 逆向移动
C. 不移动
D. 无法确定移动方向
w4. 下列关于熵的说法，正确的是（ ）
A. 熵是体系混乱度的量度，混乱度越大，熵越小
B. 熵变只与体系的始态和终态有关，与过程无关
C. 等温过程中，体系的熵变一定为零
D. 绝热过程中，体系的熵变一定为零
w5. 下列哪种情况不属于自发过程（ ）
A. 水往低处流
B. 热量从高温物体传向低温物体
C. 气体向真空膨胀
D. 水在室温下结成冰
w6. 化学反应速率的影响因素不包括（ ）
A. 浓度
B. 温度
C. 催化剂
D. 反应热
w7. 对于可逆反应，下列说法正确的是（ ）
A. 正反应速率和逆反应速率相等时，反应达到平衡
B. 反应达到平衡时各物质的浓度不再改变
C. 平衡状态是一种动态平衡
D. 以上都对
w8. 下列关于化学平衡常数的说法，错误的是（ ）
A.K只与温度有关，与反应物和生成物的浓度无关
B.K越大，反应进行得越彻底
C. 对于同一反应，K的表达式与反应方程式的书写形式有关
D. 改变体系压力，K值会发生改变
w9. 下列哪种物质的标准摩尔生成焓为零（ ）
A. H₂(g)
B. O₂(g)
C. H₂O(l)
D. 以上都不对
w10. 对于理想溶液，下列说法错误的是（ ）
A. 理想溶液中各组分的分子间作用力相等
B. 理想溶液的混合过程没有热效应
C. 理想溶液的混合过程没有体积变化
D. 理想溶液中各组分的化学势与纯组分相同
w11. 下列关于相律的表达式，正确的是（ ）
A. f = C - P + 2
B. f = C - P + 1
C. f = C - P
D. f = C - P - 2
w12. 水的三相点温度和压力分别是（ ）
A. 273.15K，101.325kPa
B. 273.16K，611.65Pa
C. 0K，0Pa
D. 以上都不对
w13. 下列哪种现象属于稀溶液的依数性（ ）
A. 溶液的沸点升高
B. 溶液的凝固点降低
C. 溶液的渗透压
D. 以上都是
w14. 化学反应的标准平衡常数Kθ与非标态下的平衡常数K的关系是（ ）
A. Kθ = K
B. Kθ = K·(pθ/p)∑νB
C. Kθ = K·(p/pθ)∑νB
D. 以上都不对
w15. 下列关于电解质溶液的说法，正确的是（ ）
A. 电解质在溶液中完全电离
B. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
C. 电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子迁移速率有关
D. 以上都不对
w16. 下列哪种电池属于原电池（ ）
A. 干电池
B. 铅酸蓄电池
C. 燃料电池
D. 以上都是
w17. 电极电势大小与下列因素无关的是（ ）
A. 电极反应本性
B. 电极表面状态
C. 溶液中离子浓度
D. 电池电动势
w18. 在一定温度下，反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)达到平衡，若减小NO的浓度，则平衡（ ）
A. 正向移动
B. 逆向移动
C. 不移动
D. 无法确定移动方向

w19. 下列关于表面张力的说法，正确的是（ ）
A. 表面张力是液体表面相邻两部分之间的拉力
B. 表面张力的方向与液面垂直
C. 表面张力与温度无关
D. 表面张力越大，液体越容易铺展
w20. 下列哪种物质的吸附属于物理吸附（ ）
A. 活性炭吸附气体分子
B. 硅胶吸附水分
C. 金属催化剂吸附反应物分子
D. 以上都是

第II卷（非选择题 共60分）
w21. （10分）简述理想气体状态方程的应用条件及各物理量的含义。
w22. （10分）什么是化学反应的热效应？如何根据反应进度计算化学反应的热效应？
w23. （10分）阐述化学平衡的特征及影响化学平衡移动的因素。
w24. （15分）材料：在某温度下，反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡时，各物质的浓度分别为c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=0.4mol/L。
问题：（1）计算该反应的平衡常数K。（2）若起始时A的浓度为0.4mol/L，B的浓度为0.2mol/L，计算反应达到平衡时各物质的浓度。
w25. （15分）材料：已知电池反应Zn+Cu²⁺⇌Zn²⁺+Cu的标准电动势Eθ = 1.10V。
问题：（1）写出该电池的正负极反应式。（2）计算当c(Zn²⁺)=0.1mol/L，c(Cu²⁺)=1mol/L时电池的电动势E。

答案：
w1. B
w2. C
w3. A
w4. B
w5. D
w6. D
w7. D
w8. D
w9. B
w10. D
w11. A
w12. B
w13. D
w14. B
w15. C
w16. D
w17. D
w18. B
w19. A
w20. D
w21. 理想气体状态方程pV = nRT的应用条件是：气体分子本身不占有体积且分子间没有相互作用力。其中p是气体压力，V是气体体积，n是气体物质的量，R是普适气体常量，T是热力学温度。
w22. 化学反应的热效应是指当生成物与反应物温度相同时，化学反应过程中吸收或放出的热量。根据反应进度计算化学反应热效应，可利用公式Q = ΔrHm×ξ，其中Q是反应热，ΔrHm是反应的摩尔焓变，ξ是反应进度。
w23. 化学平衡的特征：正逆反应速率相等；各物质浓度不再改变；是动态平衡；平衡状态受条件影响。影响化学平衡移动的因素有浓度、压力、温度。增大反应物浓度或减小生成物浓度，平衡正向移动；增大压力，平衡向气体分子数减小的方向移动；升高温度，平衡向吸热反应方向移动。
w24. （1）K = c²(C)/[c²(A)·c(B)] = ( (0.4)² ) / ( (0.2)²×0.1 ) = 40。（2）设平衡时A浓度减小2xmol/L，则B浓度减小xmol/L，C浓度增加2xmol/L。K = (2x)² / [ (0.4 - 2x)²×(0.2 - x) ] = 40，解方程得x = 0.15mol/L。平衡时c(A)=0.1mol/L，c(B)=0.05mol/L, c(C)=0.7mol/L。
w25. （1）正极反应式：Cu²⁺ + 2e⁻ ⇌ Cu；负极反应式：Zn - 2e⁻ ⇌ Zn²⁺。（2）E = Eθ - (0.0592/2)×lg( c(Zn²⁺)/c(Cu²⁺) ) = 1.10 - (0.0592/2)×lg(0.1/1) = 1.1296V