高中三年级（单元）化学2027年下学期测试卷.doc

高中三年级（单元）化学2027年下学期测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
每题只有一个选项符合题意(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。)
1. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 放热反应的发生无需任何条件
B. 化学键的断裂和形成与反应放热和吸热无关
C. 化学反应过程都伴随着能量的变化
D. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少无关
2. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生
3. 下列反应中，属于吸热反应的是
A. 碳酸钙受热分解
B. 乙醇燃烧
C. 铝粉与氧化铁粉末反应
D. 氧化钙溶于水
4. 下列关于原电池的叙述中正确（）
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成
5. 某原电池的总反应的离子方程式是：Zn+Cu2+=Zn2++Cu，此反应的原电池的正确组成是
A. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：HCl
B. 正极：Zn 负极：Cu 电解质溶液：CuSO4
C. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：CuSO4
D. 正极：Cu 负极：Zn 电解质溶液：ZnCl2
6. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
7. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)
8. 对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是
A. 通入大量O2
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO3
D. 降低体系温度
9. 在一定条件下，对于A2(g)+3B2(g)⇌AB3(g)反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是
A. v(A2)=0.8mol/(L·s)
B. v(B2)=3.0mol/(L·s)
C. v(AB3)=1.0mol/(L·s)
D. v(A2)=6.0mol/(L·min)
10. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)达到化学平衡状态的标志是
A. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C. N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
11. 下列关于化学平衡状态的说法中正确的是
A. 改变外界条件不能改变化学平衡状态
B. 当某反应在一定条件下反应物转化率保持不变时即达到了化学平衡状态
C. 当某反应体系中气体的压强不再改变时，该反应一定达到平衡状态
D. 当某反应达到平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等
12. 对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是
A. 增大压强
B. 升高温度
C. 使用催化剂
D. 多充入O2
13. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
14. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中，对于可逆反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡的是
①体系的压强不再发生变化
②体系的密度不再发生变化
③各组分的物质的量浓度不再改变
④各组分的质量分数不再改变
⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q
A. 只有③④
B. ②③④C. ①②③④
D. ①②③④⑤
15. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变
16. 下列关于电解质的说法正确的是
A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质
B. NH3溶于水形成的溶液能导电，所以NH3是电解质
C. SO2溶于水能导电，所以SO2是电解质
D. BaSO4在水溶液中难导电，但熔融状态下能导电，所以BaSO4是电解质
17. 下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是
A. H2SO4=H2++SO42-
B. NaHCO3=Na++H++CO32-
C. Ba(OH)2=Ba2++2OH-
D. NH3·H2O=NH4++OH-
18. 下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是
A. 某无色溶液中可能大量存在H+、Cl-、MnO4-
B. pH=2的溶液中可能大量存在Na+、NH4+、SiO32-
C. Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
D. 稀硫酸和Ba(OH)2溶液反应：H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O
19. 下列离子方程式正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
C. 氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓
20. 某溶液中存在大量的H+、Cl-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的是
A. HCO3-
B. Ba2+
C. Al3+
D. Ag+

第II卷（非选择题 共60分）
21. (10分)在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体。反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图所示。回答下列问题：
(1)该反应的化学方程式为____________________。
(2)0~t₁s内A气体的反应速率为____________________。
(3)(t₁+10)s时，A的转化率为____________________，此时v(A)∶v(B)∶v(C)=____________________。
(4)关于该反应速率的说法中，正确的是____________________。
A. 增大A的浓度，反应速率加快
B. 升高温度，反应速率加快
C. 达到平衡时，正、逆反应速率相等且为零
D. 达到平衡时，A、B、C的浓度不再变化
22. (12分)某同学设计如下实验流程探究Na2S2O3的化学性质。
已知：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O
请回答下列问题：
(1)实验①可说明Na2S2O3溶液显____性（填“酸”“碱”或“中”），其原因是____________________（用离子方程式表示）。
(2)实验②中产生的现象是____________________，该反应的离子方程式为____________________。
(3)实验③中产生的现象是____________________，该反应可用于检验__
(4)根据上述实验，推测Na2S2O3具有的化学性质有____________________。
2(3分)某温度时，在2L密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示。由图中数据分析：
(1)该反应的化学方程式为____________________。
(2)反应开始至2min末，X的反应速率为____________________。
(3)该反应是由____________________开始反应的（填“正反应”“逆反应”或“正、逆反应同时”）。
24. (15分)某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。(1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格)：
|实验编号|碳粉/g|铁粉/g|醋酸体积/mL|
|----|----|----|----|
|①|0.5|2.0|10.0|
|②|0.5|____|20.0|
|③|____|2.0|10.0|
(2)编号①实验测得容器中压强随时间变化如图2。t₂时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是铁发生了____腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动方向；此时，碳粉表面发生了____(填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式是____________________。
(3)该小组对图2中0~t₁时压强变大的原因提出了如下假设，请你完成假设二：
假设一：发生析氢腐蚀产生了气体；
假设二：____________________。
(4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H2的方案。请你再设计一个实验方案验证假设一，写出实验步骤和结论：
实验步骤：____________________；
结论：____________________。
25. (10分)在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该HCl溶液用该NaOH溶液中和，需VbLNaOH溶液。请回答下列问题：
(1)若a+b=14，则Va∶Vb=____________________。
(2)若a+b=13，则Va∶Vb=____________________。
(3)若a+b>14，则Va∶Vb=____________________，且Va____Vb(填“>”“<”或“=”)。

答案：1.C 2.C 3.A 4.A 5.C 6.C 7.C 8.A 9.A 10.A 11.B 12.B 13.C 14.A 15.B 16.D 17.C 18.C 19.D 20.C 21. (1)3A+B⇌2C (2)0.2/t₁mol/(L·s) (3)75% 3∶1∶2 (4)ABD 22. (1)碱 S2O32-+H2O⇌HS2O3-+OH- (2)溶液变浑浊 S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O (3)产生白色沉淀 SO42- (4)水解显碱性、与酸反应、还原性 23. (1)3Y+Z⇌2X (2)0.025mol/(L·min) (3)正、逆反应同时 24. (第一个空1分)2.0 (第二个空1分)1.0 (2)吸氧 还原 2H2O+O2+4e-=4OH- (3)反应放热使锥形瓶内温度升高 (4)实验步骤：分别取等体积的醋酸溶液和盐酸于两支试管中，向其中分别加入等量且足量的铁粉，观察产生气泡的速率 结论：若醋酸溶液中产生气泡的速率快，则假设一成立；若醋酸溶液和盐酸中产生气泡的速率相同，则假设一不成立 25. (1)1 (2)0.1 (3)10a+b-14 >