2025-2026年初三化学（物质结构）上学期期中测试卷.doc

2025-2026年初三化学（物质结构）上学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分)

1. 下列关于原子结构的说法中，正确的是（ ）
A. 原子是由质子和中子构成的
B. 原子的质子数一定等于中子数
C. 原子的核电荷数等于质子数
D. 原子的相对原子质量等于质子数加电子数

2. 在原子中，质子数与电子数的关系是（ ）
A. 质子数大于电子数
B. 质子数小于电子数

C. 质子数等于电子数
D. 无法确定

3. 下列粒子中，带正电荷的是（ ）
A. 电子
B. 质子
C. 中子
D. 原子

4. 原子的质量主要集中在（ ）
A. 质子上
B. 中子上
C. 电子上
D. 原子核上

5. 相对原子质量的单位是（ ）
A. g
B. kg
C. 无单位
D. m

6. 已知碳-12原子的质量为1.993×10⁻²⁶kg，A原子的质量为5.146×10⁻²⁶kg，则A原子的相对原子质量约为（ ）
A. $5.146×10⁻²⁶kg\div1.993×10⁻²⁶kg$
B. $1.993×10⁻²⁶kg\div5.146×10⁻²⁶kg\times12$
C. $5.146×10⁻²⁶kg\div(1.993×10⁻²⁶kg\times\frac{1}{12})$
D. $5.146×10⁻²⁶kg\div(1.993×10⁻²⁶kg\times12)$

7. 下列关于原子核外电子排布的规律，说法错误的是（ ）
A. 第一层最多容纳2个电子
B. 第二层最多容纳8个电子
C. 最外层电子数不超过8个（第一层为最外层时不超过2个）
D. 电子总是先排在能量低的电子层里，排满后再排能量高的电子层

8. 某元素原子的核外有三个电子层，最外层有4个电子，该原子核内的质子数为（ ）
A. 14
B. 15
C. 16
D. 17

9. 下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ）
A. （质子数为8，电子数为8）
B. （质子数为12，电子数为10）
C. （质子数为17，电子数为18）
D. （质子数为10，电子数为10）

10. 下列关于元素的说法中，正确的是（ ）
A. 具有相同核电荷数的一类原子的总称
B. 具有相同电子数的一类粒子的总称
C. 具有相同中子数的一类原子的总称
D. 具有相同质子数的一类分子的总称

11. 地壳中含量最多的元素是（ ）
A. 氧
B. 硅
C. 铝
D. 铁

12. 空气中含量最多的元素是（ ）
A. 氮
B. 氧
C. 碳
D. 氢

13. 下列元素符号书写正确的是（ ）
A. MN
B. CA
C. mg
D. Cu

14. 下列物质中，由离子构成的是（ ）
A. 氯化钠
B. 水
C. 二氧化碳
D. 氧气

15. 下列关于分子、原子、离子的说法中，正确的是（ ）
A. 分子是保持物质性质的最小粒子
B. 原子是最小的粒子，不可再分
C. 离子是带电的原子或原子团
D. 分子可以直接构成物质，原子和离子不能直接构成物质

16. 下列物质中，含有氧分子的是（ ）
A. 过氧化氢

B. 二氧化碳
C. 空气
D. 水

17. 下列变化中，分子发生改变的是（ ）
A. 水蒸发
B. 酒精挥发
C. 水通电分解
D. 矿石粉碎

18. 下列关于化学式的说法中，正确的是（ ）
A. 由元素符号和数字组成
B. 表示一种物质
C. 表示该物质的一个分子
D. 以上说法都正确

19. 下列化学式书写正确的是（ ）
A.NaCl₂
B. AlO
C. Ca(OH)₂
D. MgO₂

20. 已知二氧化硫的化学式为SO₂，下列关于二氧化硫的说法中，正确的是（ ）
A. 由硫和氧气组成
B. 由一个硫原子和两个氧原子构成
C. 硫元素和氧元素的质量比为1:2
D. 硫元素的化合价为+4价

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）用化学用语填空：
（1）2个氢原子______；
（2）3个水分子______；
（3）4个硫酸根离子______；
（4）氧化镁中镁元素的化合价为+2价______；
（5）地壳中含量最多的金属元素______。

22. （10分）如图是几种粒子的结构示意图：

（1）A粒子的质子数是______，电子数是______，它属于______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
（2）B粒子的质子数是______电子数是______，它属于______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。
（3）C粒子的质子数是______电子数是______，它属于______（填“原子”“阳离子”或“阴离子”）。

23. （10分）下表是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息：

|元素名称|元素符号|原子结构示意图|主要化合价|
|----|----|----|----|
|氢|H|（一个质子，一个电子）|+I|
|氦|He|（两个质子，两个电子）|0|
|锂|Li|（三个质子，三个电子，第一层两个电子，第二层一个电子）|+I|
|铍|Be|（四个质子，四个电子，第一层两个电子，第二层两个电子）|+2|
|硼|B|（五个质子，五个电子，第一层两个电子，第二层三个电子）|+3|
|碳|C|（六个质子，六个电子，第一层两个电子，第二层四个电子）|+2、+4|
|氮|N|（七个质子，七个电子，第一层两个电子，第二层五个电子）|-3、+2、+3、+4、+5|
|氧|O|（八个质子，八个电子，第一层两个电子，第二层六个电子）|-2|
|氟|F|（九个质子，九个电子，第一层两个电子，第二层七个电子）|-1|
|氖|Ne|（十个质子，十个电子，第一层两个电子，第二层八个电子）|0|
|钠|Na|（十一个质子，十一个电子，第一层两个电子，第二层八个电子，第三层一个电子）|+I|

（1）核电荷数为12的元素名称是______，它的原子在化学反应中容易______（填“得到”或“失去”）电子，形成______（填离子符号）。
（2）原子序数为11和17的元素组成的化合物的化学式为______。
（3）从表中可以发现一些规律，请写出其中一条：______。

24. （15分）阅读下面的材料：

原子是由原子核和核外电子构成的，原子核在原子中所占体积极小，其半径约为原子半径的十万分之一，因此，相对而言，原子里有很大的空间。α粒子是带两个单位正电荷的氦原子。1911年，科学家用一束平行高速运动的α粒子轰击金箔时（金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197），发现三种实验现象：
①大多数α粒子不改变原来的运动方向，原因是______。
②有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，原因是______。
③极少数α粒子被弹了回来，原因是______。

请回答：
（1）请将上述材料中的三个空补充完整。
（2）根据上述实验现象，你能得出关于金箔中金原子结构的哪些结论？

25. （15分）已知某粒子的结构示意图为（质子数为x，电子数为y）回答下列问题：

（1）若该粒子为原子，则x与y的关系是______。若该粒子为阳离子，例如钠离子，请写出其离子符号______，此时x与y的关系是______。若该粒子为阴离子，例如氯离子，请写出其离子符号______此时x与y的关系是______。
（2）若x = 17，则y的值可能为哪些情况？并说明理由。

答案：
1. C
2. C
3. B
4. D
5. C
6. C
7. D
8. A
9. B
10. A
11. A
12. A
13. D
14. A
15. C
16. C
17. C
18. D
19. C
20. D
21. （1）2H；（2）3H₂O；（3）4SO₄²⁻；（4）$\overset{ + 2}{Mg}O$；（5）Al
22. （1）8，8，原子；（2）11，10，阳离子；（3）16，18，阴离子
23. （1）镁，失去，Mg²⁺；（2）NaCl；（3）同一周期元素的原子，电子层数相同，最外层电子数依次增加等（合理即可）
24. （1）①原子内有很大空间，原子核体积很小；②α粒子带正电，金原子核也带正电，同性相斥；③α粒子撞击到了质量很大的金原子核。（2）原子由原子核和核外电子构成，原子核体积小但质量大，带正电位于原子中心，核外电子在核外很大空间做高速运动。
25. （1）x = y；Na⁺，x＞y；Cl⁻，x＜y。（2）若为原子，y = 17；若为阳离子，y可能为10、9、8等小于17的数；若为阴离子，y可能为18、19等大于17的数。 因为质子数为17的粒子可能是氯原子，也可能是氯离子或其他相关离子，所以电子数会有不同情况。