初中九年级（化学）2027年下学期期中试题及答案.doc

初中九年级（化学）2027年下学期期中试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意)
1. 下列变化中，属于化学变化的是（ ）
A. 冰雪融化 B. 酒精挥发 C. 食物腐烂 D. 玻璃破碎
2. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是（ ）
A. 氮气约占空气体积的21% B. 氧气能助燃，可以作燃料
C. 稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质发生反应 D. 空气中二氧化碳含量过高会加剧温室效应
3. 下列实验操作正确的是（ ）
A. 倾倒液体 B. 点燃酒精灯 C. 取用固体粉末 D. 过滤
4. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 矿泉水 B. 空气 C. 蒸馏水 D. 澄清石灰水
5. 下列关于氧气的说法正确的是（ ）
A. 氧气能支持燃烧，可作燃料 B. 氧气能跟所有物质发生氧化反应
C. 水中的生物能依靠微溶于水中的氧气而生存 D. 带火星的木条一定能在含有氧气的集气瓶中复燃
6. 下列关于催化剂的说法正确的是（ ）
A. 催化剂必定加快反应速率 B. 反应前后催化剂的化学性质通常会发生改变
C. 在酿造工业和制药工业，一般都要用酶作催化剂 D. 用氯酸钾制氧气时，加入催化剂可使生成氧气的质量增加
7. 下列化学用语表示正确的是（ ）
A. 两个氢分子：2H B. 三个氮原子：3N C. 一个镁离子：Mg+2 D. 氧化钠中氧元素的化合价：Na₂O²⁻
8. 下列关于水的说法正确的是（ ）
A. 水资源可以循环利用，没必要担心淡水资源不足 B. 蒸馏水中加入肥皂水，振荡后有较多泡沫产生
C. 矿泉水是纯净物 D. 硬水通过活性炭吸附后可变为软水
9. 下列物质的用途主要利用其化学性质的是（ ）
A. 石墨棒作干电池电极 B. 天然气用作燃料
C. 干冰用于人工降雨 D. 铜用于制造导线
10. 下列关于碳单质的说法正确的是（ ）
A. 金刚石、石墨和C₆₀都是由碳原子直接构成的 B. 石墨很软，不能用于制石墨电极
C. 木炭具有还原性，常温下可以将氧化铜中的铜还原出来 D. 活性炭具有吸附性，可用于防毒面具
11. 下列关于二氧化碳与一氧化碳的比较，错误的是（ ）
A. 组成：都是由碳元素和氧元素组成 B. 性质：二氧化碳能溶于水；一氧化碳难溶于水
C. 用途：二氧化碳可用作气体肥料；一氧化碳可用作气体燃料 D. 危害：二氧化碳会导致酸雨；一氧化碳会引起中毒
12. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是（ ）
A. 常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B. 铁在干燥的空气中容易生锈
C. 硬铝（铝合金）的硬度大于纯铝
D. 金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
13. 下列反应属于置换反应的是（ ）
A. 3Fe + 2O₂点燃Fe₃O₄ B. CaCO₃高温CaO + CO₂↑
C. CuSO₄ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂SO₄ D. C + 2CuO高温2Cu + CO₂↑
14. 下列关于溶液的说法正确的是（ ）
A. 溶液都是无色的 B. 溶液一定是混合物
C. 稀溶液一定是不饱和溶液 D. 均一、稳定的液体一定是溶液
15. 下列关于溶解度的说法正确的是（ ）
A. 20℃时，100g水中溶解20g某物质，则该物质在20℃时的溶解度为20g
B. 60℃时，硝酸钾的溶解度为110g，其含义是60℃时，100g水中最多能溶解110g硝酸钾
C. 36g氯化钠溶解在100g水中刚好形成饱和溶液，所以氯化钠的溶解度为36g
D. 20℃时，100g水中最多溶解30g氯化钠，则氯化钠属于易溶物质
16. 下列关于溶质质量分数的说法正确的是（ ）A. 溶质质量分数是溶质质量与溶剂质量之比 B. 溶质质量分数越大，溶液的浓度越低
C. 某温度下饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液的溶质质量分数 D. 向100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，完全溶解后，溶液的溶质质量分数变为18.2%
17. 下列关于酸和碱的说法正确的是（ ）
A. 酸溶液一定显酸性，碱溶液一定显碱性 B. 酸溶液能使紫色石蕊试液变红，碱溶液能使无色酚酞试液变蓝
C. 酸的组成中一定含有氢元素，碱的组成中一定含有金属元素 D. 酸和碱都能与金属发生置换反应
18. 下列关于中和反应的说法正确的是（ ）
A. 中和反应属于复分解反应 B. 中和反应一定有明显现象
C. 有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 中和反应发生时必须加入指示剂才能判断反应是否发生
19. 下列关于盐的说法正确的是（ ）
A. 盐中一定含有金属元素 B. 盐中一定含有酸根离子C. 盐溶液一定呈中性 D. 盐的组成中一定含有氢元素
20. 下列关于化肥的说法正确的是（ ）
A. 尿素[CO(NH₂)₂]和碳酸氢铵(NH₄HCO₃)都属于氮肥 B. 氯化钾(KCl)和磷矿粉[Ca₃(PO₄)₂]都属于钾肥
C. 氯化铵(NH₄Cl)与熟石灰混合研磨后无刺激性气味产生 D. 化肥对提高农作物的产量具有重要作用，应大量使用

第II卷（非选择题 共60分）
21. （6分）请用化学用语填空：
（1）两个氢原子_
（2）三个二氧化硫分子______；
（3）四个氢氧根离子______；
（4）五氧化二磷中磷元素的化合价______；
（5）保持水化学性质的最小粒子______；
（6）地壳中含量最多的金属元素______。
22. （8分）化学与生活密切相关。
（1）空气中能供给呼吸的气体是______。（填化学式）
（2）冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的______性。
（3）打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来。这说明气体在水中的溶解度与______有关。
（4）家庭生活中常见的垃圾有：①易拉罐 ②废报纸 ③烂菜叶 ④矿泉水瓶，其中属于可回收物的是______（填序号）。
（5）铁制品生锈的条件是______。
（6）在引燃细枯枝后，如果迅速往“灶”里塞满枯枝，结果反而燃烧不旺，并产生很多浓烟，说明物质充分燃烧需要的条件是______。
（7）用墨汁书写或绘制的字画能够保存很长时间不变色的原因是______。
（8）农业上可用______（填化学式）改良酸性土壤。
23. （10分）某化学小组利用如图所示装置测定空气中氧气的含量（部分固定装置已略去）。
（1）写出仪器①的名称______。
（2）点燃酒精灯前，需要检查装置的______。
（3）点燃酒精灯后，观察到红磷燃烧，产生大量______，该反应的化学方程式为______。
（4）实验过程中，观察到气球的变化情况是______。
（5）待红磷熄灭并冷却至室温后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，进入集气瓶中水的体积约占集气瓶中空气总体积的______。
（6）实验中，若红磷的量不足，会导致测定结果______（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
（7）该实验还可以得出氮气的性质有______（写出一条即可）。
24. （16分）某化学兴趣小组的同学对碳酸钙高温加热一段时间剩余固体的成分进行探究。
【提出问题】剩余固体成分是什么？
【猜想与假设】剩余固体成分为：
A. 全部是碳酸钙 B. 既有碳酸钙，也有氧化钙 C. 全部是氧化钙
【设计并完成实验】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量剩余固体于试管中，加适量水振荡后静置，再滴几滴无色酚酞试液
溶液变红
说明固体成分中一定含有______
再取少量剩余固体于另一试管中，滴加过量稀盐酸
有气泡产生
说明固体成分中一定含有______
【实验结论】该化学兴趣小组同学得出的结论是：剩余固体成分是猜想与假设中的______（填“A”“B”或“C”）。
【交流与反思】实验操作产生的气体是______，剩余固体的成分若与猜想C相符，则两步操作的实验现象______（填 “①”“②”或“①②”）不同。
①“有气泡产生” ②“S溶液变红”

【拓展延伸】
（1）若经实验测定剩余固体中碳酸钙的质量分数为50%，取10g剩余固体，加入足量稀盐酸充分反应，生成二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程）
（从以下空白处开始作答）
解：设生成二氧化碳的质量为x。
碳酸钙的质量为：10g×50% = 5g
CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
100 44
5g x
100/44 = 5g/x
x = 2.2g
答：生成二氧化碳的质量是2.2g。
（2）工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰（CaO）和二氧化碳。如果要制取5.6t氧化钙，需要碳酸钙的质量是多少？（写出计算过程）
解：设需要碳酸钙的质量为y。
CaCO₃高温CaO + CO₂↑
100 56
y 5.6t
100/56 = y/5.6t
y = 10t
答：需要碳酸钙的质量是10t。
25. （20分）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过询问老师后只知道是NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断其是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
【进行猜想】
猜想I：原溶液的溶质是NaCl；
猜想II：原溶液的溶质是NaOH；
猜想III：原溶液的溶质是Na₂CO₃；
猜想IV：原溶液的溶质是NaHCO₃。
【查阅资料】
常温下，有关物质的相关信息如下表：
物质
NaCl
NaOH
Na₂CO₃
NaHCO₃
常温下的溶解度/g
36
109
21.5
9.6
常温下稀溶液的pH
7
13
11
9
从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO₃，因为______。
【进行实验】
（1）取少量样品溶液于试管中，滴加足量稀盐酸，有气泡产生。说明原溶液的溶质肯定不是______。
（2）另取少量样品溶液于试管中，滴加足量氯化钙溶液，观察到的现象______，发生反应的化学方程式为______。
（3）取（2）中上层清液，滴加酚酞试液，溶液变红。
【获得结论】
猜想______成立。
【反思与评价】
（1）实验室中，氢氧化钠固体应______保存。
（2）实验（2）中氯化钙溶液过量的目的是______。
（3）实验（3）中滴加酚酞试液变红，说明原溶液中含有______，由此可推断出原溶液已变质。

答案：1. C 2. D 3. C 4. C 5. C 6. C 7. B 8. B 9. B 10. D 11. D 12. B 13. D 14. B15. B 16. D 17. A 18. A 19. B 20. A 21.（1）2H （2）3SO₂ （3）4OH⁻ （4）P₂O₅ （5）H₂O （6）Al 22.（1）O₂ （2）吸附 （3）压强 （4）①②④ （5）与氧气和水同时接触 （6）与氧气充分接触 （7）常温下碳的化学性质稳定 （8）Ca(OH)₂ 23.（1）集气瓶 （2）气密性 （3）白烟 4P + 5O₂点燃2P₂O₅ （4）先膨胀后缩小 （5）1/5 （6）偏小 （7）氮气难溶于水（或氮气不支持燃烧） 24.【设计并完成实验】氧化钙 碳酸钙 【实验结论】B 【交流与反思】二氧化碳 ② 25.【查阅资料】常温下，碳酸氢钠的溶解度是9.6g，不可能得溶质质量分数为16%的溶液 【进行实验】（1）NaOH （2）有白色沉淀产生 CaCl₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaCl 【获得结论】III 【反思与评价】（1）密封 （2）将碳酸钠完全除去 （3）氢氧化钠