2025-2026年高二化学（能力拔高）上学期期末测试卷.doc

2025-2026年高二化学（能力拔高）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
答题要求：每题只有一个选项符合题意。本题共20小题，每小题2分，共40分。
1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
2. 对于反应A2 + 3B2 = 2AB3以下表示的反应速率中，速率最大的是（ ）
A. v(A2)=0.4mol/(L·min)
B. v(B2)=0.8mol/(L·min)
C. v(AB3)=0.6mol/(L·min)
D. v(A2)=0.01mol/(L·s)
3. 反应4NH3(g)+5O2(g) = 4NO(g)+6H2O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A. v(NH3)=0.010mol/(L·s)
B. v(O2)=0.0010mol/(L·s)
C. v(NO)=0.0010mol/(L·s)
D. v(H2O)=0.045mol/(L·s)
4. 已知反应A + 3B = 2C + D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)
5. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，下列叙述不是反应达到平衡状态标志的是（ ）
①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolSO3
②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolSO2
③SO2、O₂与SO₃的物质的量之比为2∶1∶②
④混合气体的颜色不再改变（SO₂为有色气体）
⑤混合气体的密度不再改变
⑥混合气体的总压强不再改变
⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变
A. ①③⑤
B. ②④⑤
C. ②③⑤
D. ③⑤⑥
6. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，不能表明反应A(s)+2B(g)⇌C(g)+D(g)已达到平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的压强
B. 混合气体的密度
C. 气体的平均相对分子质量
D 反应物A的质量
7. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度
8. 对于3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)，反应的化学平衡常数的表达式为（ ）
A. K = [c(Fe3O4)·c4(H2)]/[c3(Fe)·c4(H₂O)]
B. K = [c4(H2)]/[c4(H₂O)]
C. K = [c4(H2O)]/[c4(H2)]
D. K = [c(H2)]/[c(H₂O)]
9. 已知反应2NO2(g)⇌N2O4(g)，下列说法正确且能用平衡移动原理解释的是（ ）
A. 升高温度体系颜色加深
B. 增大压强体系颜色加深
C. 压缩体积，体系颜色先变深后变浅，最终比原来深
D. 恒容时，充入N2体系颜色变浅
10. 一定温度下，反应N2(g)+3H2(g)⇌⒉NH3(g)达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N2、H2和NH3的物质的量分数不再改变
B. c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)=1∶3∶2
C. N2与H₂的物质的量之和是NH3的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN2，同时增加3molH2
11. 下列说法正确的是（ ）
A. 凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的
B. 自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小
C. 常温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH＞0
D. 反应2Mg(s)+CO2(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的ΔH＞0
12. 下列关于化学反应方向的说法正确的是（ ）
A. 凡是放热反应都是自发反应
B. 凡是熵增大的反应都是自发反应
C. 凡是吸热反应都不是自发反应
D. 判断反应进行的方向需要综合考虑焓变和熵变
13. 已知反应2CO(g)=2C(s)+O2(g)的ΔH为正值，ΔS为负值。设ΔH和ΔS不随温度而变，下列说法中正确的是（ ）
A. 低温下能自发进行
B. 高温下能自发进行
C. 任何温度下都能自发进行
D. 任何温度下都不能自发进行
14. 下列有关化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应速率均等于零
B. 当反应物与生成物浓度相等时，可逆反应一定已达到化学平衡状态
C. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率
D. 增大反应物浓度能加快反应速率是因为增大了反应物分子中活化分子的百分数
15. 一定条件下，对于反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c1∶c2 = 3∶1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3
C. X、Y的转化率不相等
D. c1的取值范围为0＜c1＜0.14mol/L
16. 对于可逆反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)，在混合气体中充入一定量的18O2，足够长的时间后，18O原子（ ）
A. 只存在于O2中
B. 只存在于O2和SO3中
C. 只存在于O2和SO2中
D. 存在于O2、SO2和SO3中
17. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。下列叙述中，表明反应已达到化学平衡状态的是（ ）
①NH3的生成速率与NH3的分解速率相等
②单位时间内生成amolN2，同时生成3amolH2
③N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2
④混合气体的总物质的量不再改变
⑤混合气体的压强不再改变
⑥混合气体的密度不再改变
A. ①④⑤
B. ②③⑤
C. ②⑥
D. ①③④
18. 已知反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)
19. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+⒉Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内气体密度不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ
20. 已知反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把其中一个烧瓶放进热水里，另一个烧瓶放进冰水里，发现热水里的烧瓶里气体颜色变深，冰水里的烧瓶里气体颜色变浅。下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的正反应为放热反应
B. 该反应的正反应为吸热反应
C. 升高温度，平衡向正反应方向移动
D. 降低温度，平衡向逆反应方向移动

第II卷（非选择题，共60分）
21. （10分）在2L密闭容器中，800℃时反应2NO(g)+O2(g)⇌2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间/s|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|---
|n(NO)/mol |0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|
（1）写出该反应的平衡常数表达式：K = ____________________。已知：K(300℃)＞K(350℃)，该反应是______热反应。
（2）下图中表示NO2的变化的曲线是______。用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v = ____________________。
（3）能说明该反应已经达到平衡状态的是______。
a.v(NO2)=2v(O2)
b.容器内压强保持不变
c.v逆(NO)=2v正(O2)
d.容器内的密度保持不变
（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______。
a.及时分离出NO2气体
b.适当升高温度
c.增大O2的浓度
d.选择高效催化剂
22. （12分）在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。由此推断：
（1）x值等于______。
（2）A的转化率为______。
（3）B的平衡浓度为______。
（4）该反应的化学平衡常数表达式为K = ____________________。
23. （12分）在一定温度下，向一个容积为2L的密闭容器中通入2molN2和8molH2，发生反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)。
（1）5min后达到平衡，测得容器内的压强是反应前的5/6，则这段时间内v(NH3)=______mol/(L·min)。
（2）若保持温度不变，再向容器内通入2molNH3，当反应重新达到平衡时，NH3在平衡混合气体中的体积分数______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若保持温度不变，向原容器中通入amolN2、bmolH2、cmolNH3，且a、b、c均大于0，欲使平衡混合物中各物质的物质的量与原平衡相同，则a、b、c满足的关系为______（用含a、b、c的代数式表示）。
24. （12分）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入一定量的A、B气体，发生如下反应：A(g)+3B(g)⇌2C(g)。反应过程中测定的部分数据如下表：
|反应时间/min|n(A)/mol|n(B)/mol|
|----|----|----|
|0|1.0|3.0|
|1|0.8|
|3|0.5|
（1）反应1min时，n(B)=______mol。
（2）前3min内，v(C)=______mol/(L·min)。
（3）该温度下，此反应的化学平衡常数K = ____________________。
（4）反应达到平衡后，下列措施能增大A的转化率的是______（填字母序号）