2025-2026年高二化学（重难点梳理）上学期期末试题及答案.doc

2025-2026年高二化学（重难点梳理）上学期期末试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
答题要求：请将正确答案的序号填在题后的括号内。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（ ）
A. v(NH₃)=0.01mol/(L·s)
B. v(O₂)=0.001mol/(L·s)
C. v(NO)=0.001mol/(L·s)
D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)

3. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的△H＜0，下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小
B. 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间
C. 达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动
D. 达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动

4. 在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolAB
B. 容器内的总压强不随时间变化
C. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB₂
D. 单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolB₂

5. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

6. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

7. 已知：H₂(g)+F₂(g)=2HF(g) △H=-270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与lmol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

8. 已知反应：①101kPa时，2C(s)+O₂(g)=2CO(g) △H=-221kJ/mol
②稀溶液中，H⁺(aq)+OH⁻(aq)=H₂O(l) △H=-57.3kJ/mol
下列结论正确的是（ ）
A. 碳的燃烧热大于110.5kJ/mol
B. ①的反应热为221kJ/mol
C. 稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3kJ/mol
D. 稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出热量57.3kJ

9. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2SO₂+O₂⇌2SO₃ △H=-196.6kJ/mol
B. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(l) △H=-285.8kJ/mol
C. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-571.6kJ
D. C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H=+393.5kJ/mol

10. 已知：CH₃CH₂CH₂CH₃(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l) △H=-2878kJ/mol
(CH₃)₂CHCH₃(g)+6.5O₂(g)=4CO₂(g)+5H₂O(l) △H=-2869kJ/mol
下列说法正确的是（ ）
A. 正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子
B. 正丁烷稳定性大于异丁烷
C. 异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程
D. 异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多

11. 已知在1×10⁵Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是（ ）
A. H₂O(g)=H₂(g)+1/2O₂(g) △H=+242kJ/mol
B. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l) △H=-484kJ/mol
C. H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O(g) △H=+242kJ/mol
D. 2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g) △H=+484kJ/mol

12. 已知：①1molH₂分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量
②1molCl₂分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量
③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量
下列叙述正确的是（ ）
A. 氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H₂(g)+Cl₂(g)=2HCl(g)
B. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=183kJ/mol
C. 氢气和氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的△H=-183kJ/mol
D. 氢气和氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的△H=-1