2025-2026年高一化学（基础梳理）上学期单元.doc

2025-2026年高一化学（基础梳理）上学期单元

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
w1. 下列关于物质的量的说法中，正确的是（ ）
A. 物质的量就是物质的质量
B. 物质的量是表示物质所含微粒数目多少的物理量
C. 物质的量的单位是克
D. 物质的量只适用于分子、原子和离子

w2. 下列物质中，摩尔质量最大的是（ ）
A. H₂O
B. H₂SO₄
C. Al
D. CaCO₃

w3. 下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是（ ）
A. 阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B. 阿伏加德罗常数是0.012kg¹²C中所含的碳原子数
C. 阿伏加德罗常数是6.02×10²³
D. 阿伏加德罗常数的符号为NA，近似值为6.02×10²³

w4. 下列物质中，所含分子数最多的是（ ）
A. 1g H₂
B. 11g CO₂
C. 8g O₂
D. 4.5g H₂O

w5. 同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（ ）
A. O₂
B. CH₄
C. CO₂
D. SO₂

w6. 标准状况下，11.2L N₂中含有的N原子数是（
A. 6.02×10²³
B. 3.01×10²³
C. 1.204×10²⁴
D. 6.02×10²²

w7. 下列溶液中，物质的量浓度最大的是（ ）
A. 1L H₂SO₄溶液中含98g H₂SO₄
B. 0.5L含49g H₂SO₄的溶液
C. 98g H₂SO₄溶于水配成2L溶液
D. 0.1L含24.5g H₂SO₄的溶液

w8. 配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是（ ）
A. 定容时仰视刻度线
B. 容量瓶中原有少量蒸馏水
C. 未洗涤烧杯和玻璃棒
D. 称量药品时砝码放在左盘

w9. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 氢氧化钠溶液与醋酸反应：OH⁻ + CH₃COOH = CH₃COO⁻ + H₂O

w10. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 铜
B. 蔗糖
C. 氯化钠
D. 稀硫酸

w11. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
B. 2Na 2H₂O = 2NaOH + H₂↑
C. NaOH + HCl = NaCl + H₂O
D. Cu(OH)₂ = CuO + H₂O

w12. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必然有另一种元素被还原
D. 氧化还原反应中，得失电子总数一定相等

w13. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. Al
B. Mg
C. Fe
D. Cu

w14. 下列关于钠的说法中正确的是 ）
A. 钠是一种黄绿色金属
B. 钠在空气中燃烧生成氧化钠
C. 钠与水反应时，钠浮在水面上并迅速游动
D. 钠的化学性质很稳定

w15. 下列关于铝的说法中正确的是（ ）
A. 铝是地壳中含量最多的金属元素
B. 铝制品在空气中容易被腐蚀
C. 铝能与氢氧化钠溶液反应放出氢气
D. 铝的化学性质很活泼，常温下不能用铝制容器盛装浓硫酸

w16. 下列关于铁的说法中正确的是（ ）
A. 铁是地壳中含量最多的金属元素
B. 铁在空气中燃烧生成四氧化三铁
C. 铁能与稀硫酸反应生成氢气
D. 铁在常温下不能与氧气反应

w17. 下列关于氯气的说法中正确的是（ ）
A. 氯气是一种无色无味的气体
B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气可用于自来水的杀菌消毒
D. 氯气能与金属反应，在反应中氯气作还原剂

w18. 下列关于二氧化硫的说法中正确的是（ ）
A. 二氧化硫是一种无色无味的气体
B. 二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊
C. 二氧化硫可用于食品的漂白
D. 二氧化硫能使紫色石蕊试液变红

w19. 下列关于浓硫酸性质的说法中正确的是（ ）A. 浓硫酸具有吸水性，可作干燥剂
B. 浓硫酸具有脱水性，可使纸张碳化
C. 浓硫酸具有强氧化性，能与铜反应
D. 浓硫酸与水混合时会放出大量热

w20. 下列关于硝酸性质的说法中正确的是（ ）
A. 硝酸是一种无色无味的液体
B. 硝酸具有强氧化性，能与金属反应
C. 硝酸能使紫色石蕊试液变红
D. 硝酸与铜反应时，硝酸只作氧化剂

第II卷（非选择题 共60分）
w21. （10分）（1）3.01×10²³个OH⁻的物质的量为______mol，质量为______g。
（2）标准状况下，1.7g NH₃的体积为______L，它与标准状况下______L H₂S含有相同数目的氢原子。
（3）某气态氧化物化学式为RO₂，在标准状况下，1.28g该氧化物的体积为448mL，则该氧化物的摩尔质量为______，R的相对原子质量为______。

w22. （10分）实验室需要配制0.5mol/L NaOH溶液，请回答下列问题：
（1）配制该溶液需要用到的玻璃仪器有______、______、______、______。
（2）计算所需NaOH的质量为______g。
（3）称量NaOH固体时，应将其放在______中称量。
（4）溶解NaOH固体时，应使用______搅拌，加速溶解。
（5）将溶解后的溶液冷却至室温后，转移至______中，并用蒸馏水洗涤______和______2～3次，将洗涤液一并转移至容量瓶中。
（6）向容量瓶中加水至离刻度线______时，改用______滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。

w23. （12分）有A、B、C、D四种物质，它们之间存在如下转化关系：A + B → C + D
（1）若A为金属单质，B为盐酸，C为氢气，则D为______。该反应的离子方程式为______。
（2）若A为黑色固体，B为稀硫酸，C为蓝色溶液，则A可能是______（填化学式）。该反应的化学方程式为______。
（3）若A为碳酸钠，B为盐酸，C为二氧化碳，则D为______。该反应中，盐酸表现出的性质是______和______。

w24. （14分）材料：某化学兴趣小组为探究铁与浓硫酸的反应，设计如下实验：将一定量的铁粉加入到盛有浓硫酸的烧瓶中，加热，充分反应后，发现烧瓶底部有黑色固体剩余。
（1）写出铁与浓硫酸在加热条件下反应的化学方程式：______。
（2）该兴趣小组对黑色固体的成分进行了探究。他们提出了以下假设：
假设一：黑色固体是铁；
假设二：黑色固体是______；
假设三：黑色固体是铁和______的混合物。
请你设计实验方案，验证假设三：______。
（3）为了进一步探究铁与浓硫酸反应后的产物，该兴趣小组取少量反应后的溶液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液变红。由此可知反应后的溶液中含有______（填离子符号）。

w25. （14分）材料：某同学在学习了氯气的性质后，进行了如下实验：将氯气通入到盛有湿润红色布条的集气瓶中，发现布条褪色。
（1）写出氯气与水反应的化学方程式：______。
（2）该同学对布条褪色的原因进行了探究。他提出了以下假设：
假设一：氯气与水反应生成盐酸，盐酸使布条褪色；
假设二：氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸使布条褪色；
假设三：氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和次氯酸共同作用使布条褪色。
请你设计实验方案，验证假设二：______。
（3）该同学还用氯气进行了其他实验。他将氯气通入到盛有氢氧化钠溶液的集气瓶中，发现溶液变浑浊。写出氯气与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：______。

答案：
w1. B
w2. D
w3. B
w4 A
w5. B
w6. A
w7. D
w8. D
w9. D
w10. C
w11. B
w12. D
w13. A
w14. C
w15. C
w16. C
w17. C
w18. B
w19. ABCD
w20. B
w21. （1）0.5；8.5 （2）2.24；3.36 （3）64g/mol；32
w22. （1）烧杯；玻璃棒；容量瓶；胶头滴管 （2）10.0 （3）小烧杯 （4）玻璃棒 （5）容量瓶；烧杯；玻璃棒 （6）1～2cm；胶头滴管
w23. （1）氯化亚铁；Fe + 2H⁺ = Fe²⁺ + H₂↑ （2）CuO；CuO + H₂SO₄ = CuSO₄ + H₂O （3）氯化钠；酸性；挥发性
w24. （1）2Fe + 6H₂SO₄(浓) = Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂↑ + 6H₂O （2）碳；碳；取少量黑色固体于试管中，加入足量稀硫酸，若固体部分溶解，有气泡产生，溶液变浅绿色，则黑色固体是铁和碳的混合物 （3）Fe³⁺
w25. （1）Cl₂ + H₂O = HCl + HClO （2）将干燥的氯气通入到盛有干燥红色布条的集气瓶中，布条不褪色，说明氯气不能使干燥的布条褪色；将氯气通入到盛有次氯酸溶液的集气瓶中，布条褪色，说明次氯酸能使布条褪色，从而验证假设二 （3）Cl₂ + 2NaOH = NaCl + NaClO + H₂O