高三化学（物质结构与性质）2027年上学期单元测试卷.doc

高三化学（物质结构与性质）2027年上学期单元测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：本大题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列关于原子结构的说法正确的是（ ）
A. 所有原子的原子核都是由质子和中子构成
B. 质子数决定元素种类，中子数决定原子种类
C. 原子的最外层电子数不超过8个（K层为最外层时不超过2个）
D. 电子云图中的小黑点表示电子的运动轨迹

2. 下列有关化学键的叙述，正确的是（ ）
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 单质分子中均不存在化学键
C. 含有极性键的分子一定是极性分子
D. 含有共价键的化合物一定是共价化合物

3. 下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A. 晶体的熔点一定比非晶体高
B. 晶体有自范性但排列无序
C. 晶体内部微粒按一定规律周期性排列
D. 区分晶体和非晶体最可靠的方法是看是否有规则的几何外形

4. 下列物质的晶体中，既含有离子键又含有共价键的是（ ）
A. NaOH
B. NaCl
C. H₂O₂
D. MgCl₂

5. 下列元素的原子半径最大的是（ ）
A. Na
B. Mg
C. Al
D. Si

6. 下列关于元素电负性大小的比较中，不正确的是（ ）
A. O＜S＜Se
B. C＜N＜O
C. P＜S＜Cl
D. K＜Na＜Li

7. 下列分子中，中心原子的杂化轨道类型相同的是（ ）
A. CO₂与SO₂
B. CH₄与NH₃
C. BeCl₂与BF₃
D. C₂H₂与C₂H₄

8. 下列说法正确的是（ ）
A. 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键
B. 分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
C. 原子晶体的硬度大，不导电，不溶于任何溶剂
D. 离子晶体在任何状态下都能导电

9. 下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）
A. 常温下，金属单质都以金属晶体形式存在
B. 金属阳离子与自由电子之间的强烈作用，在一定外力作用下，不因形变而消失
C. 钙的熔沸点低于钾
D. 温度越高，金属的导电性越好

10. 下列关于晶体结构的描述正确的是（ ）
A. 在SiO₂晶体中，最小的环上有6个Si原子和6个O原子
B. 在NaCl晶体中，每个Na⁺周围距离最近且相等的Na⁺有6个
C. 在CsCl晶体中，每个Cs⁺周围紧邻8个Cl⁻
D. 在干冰晶体中，每个CO₂分子周围紧邻4个CO₂分子

第II卷（非选择题 共60分）

答题要求：本大题共5小题，共60分。请根据题目要求，在相应位置作答。

11. （12分）
（1）写出下列元素基态原子的电子排布式：
①S____________________；
②Cr____________________；
③Cu____________________。
（2）指出配合物K₃[Fe（CN）₆]中的中心离子、配位体及其配位数：
中心离子____________________；
配位体____________________；
配位数____________________。

12. （12分）
（1）比较下列物质的熔沸点高低（填“＞”“＜”或“＝”）：
①CO₂___SO₂；
②NaCl______KCl；
③SiO₂______CO₂。
（2）解释下列现象：
①水的沸点比硫化氢的沸点高很多，原因是____________________。
②乙醇与水互溶，而戊醇在水中的溶解度明显减小，原因是____________________。

13. （12分）X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：
|元素|相关信息|
|----|----|
|X|X的基态原子L层电子数是K层电子数的2倍|
|Y|Y的基态原子最外层电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺²|
|Z|Z存在质量数为23，中子数为12的核素|
|W|W有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色|

（1）W位于元素周期表第______周期第______族，其基态原子最外层有______个电子。
（2）X的电负性比Y的______（填“大”或“小”）；X和Y的气态氢化物中，较稳定的是______（写化学式）。
（3）写出Z₂Y₂与XY₂反应的化学方程式，并标明电子转移的方向和数目：____________________。

14. （12分）
材料：已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A原子核外有三个未成对电子；化合物B₂E为离子晶体，E原子核外的M层中只有两对成对电子；C元素是地壳中含量最高的金属元素；D单质的晶体类型在同周期的单质中没有相同的；F原子核外最外层电子数与B相同，其余各层电子均充满。
（1）A、B、C、D、E、F的元素符号分别是______、______、______、______、______、______。
（2）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）。
（3）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点______（填“高”或“低”），理由是____________________。

15. （12分）
材料：有A、B、C、D四种元素，其中A元素是1826年一位法国青年科学家发现的。他在研究海水制盐时，往剩余的副产物苦卤中通入氯气后发现溶液颜色变深，若进一步提取，可得一种红棕色液体，有刺鼻的气味。B、C、D的原子核外电子层数均不超过3，D原子核内的质子数正好等于C原子核内质子数的2倍，而它们最外电子层上的电子数恰好相等。D原子的最内电子层上电子数是B原子核外电子数 的2倍。
（1）四种元素分别是：A______，B______，C______，D______。
（2）由上述某元素的单质与另两种元素的化合物反应生成两种酸的化学方程式是____________________。
（3）写出由上述元素组成的物质制得A的单质的离子方程式：___________________
（4）从元素原子得失电子的角度看，B元素具有______性；请设计实验证明这一结论：____________________。

答案：1. C 2. A 3. C 4. A 5. A 6. A 7. B 8. A 9. B 10. C
11. （1）①1s²2s²2p⁶3s²3p⁴ ②1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ ③1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹ （2）Fe³⁺；CN⁻；6
12. （1）①＜ ②＞ ③＞ （2）①水分子间存在氢键 ②乙醇分子与水分子间能形成氢键，而戊醇分子中烃基较大，与水分子间难以形成氢键
13. （1）四；Ⅷ；2 （2）小；H₂O （3）2Na₂O₂ + 2CO₂ = 2Na₂CO₃ + O₂（电子转移略）
14. （1）N、Na、Al、P、S、Cu （2）Na＜Al＜P＜N （3）高；NaCl是离子晶体而PCl₃是分子晶体
15. （1）Br；H；O；S （2）Br₂ + SO₂ + 2H₂O = H₂SO₄ + 2HBr （3）2Br⁻ + Cl₂ = Br₂ +