2025-2026年高一化学（考点精练）上学期单元测试卷.doc

2025-2026年高一化学（考点精练）上学期单元测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填在题后的括号内）
1. 下列关于物质分类的说法正确的是（ ）
A. 金刚石、白磷都属于单质
B. 漂白粉、石英都属于纯净物
C. 氯化铵、次氯酸都属于强电解质
D. 葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物
2. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（ ）
A. 二氧化硅熔点高，可用作光导纤维
B. 明矾易溶于水，可用作净水剂
C. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于治疗胃酸过多
D. 二氧化硫有氧化性，可用于漂白纸张
3. 下列关于胶体的说法正确的是（ ）
A. 胶体与溶液的本质区别是胶体具有丁达尔效应
B. 电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
C. 胶体粒子可以透过滤纸
D. 直径介于1～100nm之间的微粒称为胶体
4. 下列反应中，不属于氧化还原反应的是（ ）
A. 3Cl₂ + 6KOH = 5KCl + KClO₃ + 3H₂O
B. Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O
C. 2Na₂O₂ + 2H₂O = 4NaOH + O₂↑
D. 2FeCl₂ + Cl₂ = 2FeCl₃
5. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. AlCl₃
B. Al(OH)₃
C. NaHCO₃
D. Na₂CO₃
6. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓
7. 下列关于钠的说法正确的是（ ）
A. 钠是银白色金属、密度比水略大
B. 钠着火时，可用水灭火
C. 金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠
D. 通常情况下，钠的熔点较低
8. 下列关于氯气的说法正确地是（ ）
A.. 氯气是无色无味气体
B. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
C. 氯气不能与甲烷反应
D. 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸
9. 下列物质中，不能由两种单质直接化合得到的是（ ）
A. FeCl₂
B. CuCl₂
C. HCl
D. H₂O
10. 下列关于浓硫酸的说法正确的是（ ）
A. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
B. 浓硫酸具有强氧化性，常温下不能用铝制容器盛装
C. 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖炭化
D. 浓硫酸具有酸性，可与铜反应生成氢气
11. 下列关于硅的说法正确的是（ ）
A. 硅是地壳中含量最多的元素
B. 硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应
C. 硅的导电性介于导体和绝缘体之间
D. 硅是光导纤维的主要成分
12. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 氮气化学性质稳定，可用于制氮肥
B. 一氧化氮可用于人工固氮
C. 氨气的水溶液能导电，所以氨气是电解质
D. 硝酸可用于制造炸药、染料、塑料等
13. 下列关于铝及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 铝在空气中不易被氧化
B. 氧化铝的熔点很高，可用于制造耐火材料
C. 氢氧化铝不能与氢氧化钠溶液反应
D. 明矾可用于饮用水的杀菌消毒
14. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 铁在空气中燃烧生成四氧化三铁
B. 铁与盐酸反应生成氯化铁
C. 氯化亚铁溶液为浅绿色
D. 氧化铁与水反应生成氢氧化铁
15. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子
C. 氧化还原反应中，还原剂被氧化
D.. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应
16. 下列关于物质保存方法的说法正确的是（ ）
A. 氢氧化钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中
B. 氢氟酸应保存在塑料瓶中
C. 浓硫酸应保存在带橡胶塞的试剂瓶中
D. 钠应保存在水中
17. 下列关于物质检验的说法正确的是（ ）
A. 用澄清石灰水检验二氧化碳
B. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气
C. 用硝酸银溶液检验氯离子
D. 用氢氧化钠溶液检验铵根离子
18. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
19. 下列关于化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 化学平衡是一种动态平衡
B. 达到化学平衡时反应物和生成物的浓度一定相等
C. 化学平衡一旦建立就不会改变
D. 化学反应速率改变，化学平衡一定发生移动
20. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时,正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

第II卷（非选择题 共60分）
21. （10分）（1）写出下列物质的化学式：
①纯碱________；②小苏打________；③烧碱________。
（2）写出下列反应的化学方程式：
①铁与硫酸铜溶液反应：____________________；
②碳酸钙与盐酸反应：____________________。
22. （10分）（1）实验室制取氯气的化学方程式为____________________。
（2）氯气与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为____________________。
（3）漂白粉的有效成分是________（填化学式）。
23. （12分）（1）写出下列反应的离子方程式：
①氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：____________________；
②碳酸钙与醋酸溶液反应：____________________。
（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②CO₂；③H₂SO₄；④Cu；⑤Ba(OH)₂；⑥蔗糖；⑦酒精；⑧Na₂O；⑨NaHCO₃。
其中属于电解质的是________（填序号）；属于非电解质的是________（填序号）。
24. （14分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行实验：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置B的作用是_____
（3）装置C中发生反应的离子方程式为____________________。
（4）实验结束后，将装置A试管中的液体冷却后慢慢倒入盛有少量水的另一支试管中，可观察到溶液呈________色，原因是____________________。
（5）若实验中用12.8g铜片和50mL 18mol/L的浓硫酸在加热条件下充分反应，最终铜片全部溶解。请回答：
①反应中消耗的硫酸的物质的量为________mol。
②标准状况下生成SO₂的体积为________L。
25. （14分）某研究性学习小组为探究SO₂的性质，设计了如下实验装置：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置B中观察到的现象是____________________，说明SO₂具有________性。
（3）装置C中观察到溶液褪色，说明SO₂具有________性。
（4）装置D中观察到的现象是____________________，说明SO₂具有________性。
（5）装置E的作用是____________________，反应的离子方程式为____________________。

答案：
1. A
2. C
3. C
4. B
5. B
6. D
7. D
8. D
9. A
10. C
11. C
12. D
13. B
14. C
15. C
16. B
17. ABD
18. C
19. A
20. A
21. （1）①Na₂CO₃ ②NaHCO₃ ③NaOH （2）①Fe + CuSO₄ = FeSO₄ + Cu ②CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
22. （1）MnO₂ + 4HCl(浓) = MnCl₂ + Cl₂↑ + 2H₂O （2）Cl₂ + 2OH⁻ = Cl⁻ + ClO⁻ + H₂O （3）Ca(ClO)₂
23. （1）①Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O ②CaCO₃ + 2CH₃COOH = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑ + 2CH₃COO⁻ （2）③⑤⑧⑨ ②⑥⑦
24. （1）Cu + 2H₂SO₄(浓) = CuSO₄ + SO₂↑ + 2H₂O （2）防倒吸 （3）SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O （4）蓝 反应生成了硫酸铜 （5）①0.4 ②4.48
25. （1）Na₂SO₃ + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + SO₂↑ + H₂O （2）溶液变红 酸性 （3）漂白 （4）产生白色沉淀 氧化 （5）吸收多余的SO₂，防止污染空气 SO₂ + 2OH⁻ = SO₃²⁻ + H₂O