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2025年高职化学（化学实验）试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
本卷共20小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 下列仪器中，不能用于加热的是（ ）
A. 试管 B. 量筒 C. 烧杯 D. 蒸发皿
2. 下列实验操作中，正确的是（ ）
A. 用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯
B. 把氢氧化钠固体放在托盘天平左盘的纸上称量
C. 实验结束后，将剩余的药品放回原试剂瓶
D. 给试管里的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3
3. 下列物质的分离方法中，利用了物质的沸点不同的是（ ）
A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取
4. 用托盘天平称量固体药品时，砝码与被称量物的位置放反了，称量的结果是所加砝码为5g，游码移至标尺上0.4g处，达到平衡，则称量物实际质量为（ ）
A. 5.4g B. 4.6g C. 4.4g D. 5.6g
5. 下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是（ ）
A. 使用前要检查是否漏水
B. 用蒸馏水洗净后必须要烘干
C. 可以用作物质反应或溶解的容器
D. 配制溶液时，加入溶液的体积不能超过容量瓶的刻度线
6. 下列实验现象的描述中，正确的是（ ）
A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
C. 硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成氧化镁
7. 下列气体中，能用排水法收集的是（ ）
A. 二氧化碳 B. 氢气 C. 氨气 D. 氯化氢
8. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 铜 B. 蔗糖 C. 氯化钠 D. 酒精
9. 下列化学反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃=CaO+CO₂↑ B. 2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
C. 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ D. CaO+H₂O=Ca(OH)₂
10. 下列离子方程式中，正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+H⁺=CO₂↑+H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag
11. 下列物质的保存方法中，不正确的是（ ）
A. 金属钠保存在煤油中
B. 氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃瓶中
C. 浓硫酸保存在带玻璃塞的玻璃瓶中
D. 氢氟酸保存在玻璃瓶中
12. 下列实验操作中能达到实验目的的是（ ）
A. 用过滤的方法除去NaCl溶液中混有的少量Na₂SO₄
B. 在容量瓶中溶解氢氧化钠固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液
C. 用分液漏斗分离酒精和水的混合物
D. 用蒸馏的方法分离乙醇（沸点为78.5℃）和乙酸乙酯（沸点为77.1℃）的混合物
13. 下列关于物质的量的叙述中，正确的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子
B. 0.012kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子
C. 1mol水中含有2mol氢和1mol氧
D. 1molH₂的质量是2g/mol
14. 下列关于阿伏加德罗常数的说法中，正确的是（ ）
A. 阿伏加德罗常数是12g碳中所含的碳原子数
B. 阿伏加德罗常数是0.012kg¹²C中所含的碳原子数
C. 阿伏加德罗常数约为6.02×10²³
D. 阿伏加德罗常数的符号为N，单位为mol⁻¹
15. 下列关于气体摩尔体积的说法中，正确的是（ ）
A. 1mol任何气体的体积都约为22.4L
B. 标准状况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L
C. 标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L
D. 标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L
16. 下列关于物质的量浓度的说法中，正确的是（ ）
A. 1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 从1L2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为mol/L
C. 将40gNaOH溶解在1L水中，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
D. 配制500mL0.5mol/L的CuSO₄溶液，需62.5g胆矾
17. 下列关于氧化还原反应的说法中，正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 氧化还原反应中，一种元素被氧化，另一种元素一定被还原
D. 氧化还原反应中，得失电子总数一定相等
18. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
19. 下列关于化学平衡的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，正、逆反应速率都为零
B．化学平衡是一种动态平衡
C. 对已达到平衡的反应，改变压强，平衡一定改变
D. 对已达到平衡的反应，升高温度，平衡一定正向移动
20. 下列关于电解质溶液的说法中，正确的是（
A. 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强
B. 中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠多于醋酸
C. 将NaOH和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH⁻浓度均减少到原来的一半
D. 如果盐酸的浓度是醋酸浓度的二倍，则盐酸的H⁺浓度不一定是醋酸的二倍

第II卷（非选择题，共60分）
21.（10分）实验室需要配制500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液，回答下列问题：
（1）应称取Na₂CO₃固体的质量为______g。
（2）配制时，必须使用的仪器有______（填序号）。
①烧杯 ②500mL容量瓶 ③量筒 ④胶头滴管 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平
（3）将称好的Na₂CO₃固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，冷却后转移至容量瓶中，用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也转移至容量瓶中，然后向容量瓶中加入蒸馏水，至液面离刻度线1-2cm时，改用______滴加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切。
（4）若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度______（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
22.（10分）某化学兴趣小组为了探究铁与浓硫酸的反应，进行了如下实验：
将过量的铁屑放入一定体积的浓硫酸中，加热，充分反应后收集到气体X并得到溶液Y。经检验，气体X中含有SO₂、H₂。
（1）写出铁与浓硫酸反应生成SO₂的化学方程式
（2）为了验证气体X中含有H₂，应选用的装置是______（填序号）。
（3）将溶液Y稀释后分成两份，一份加入KSCN溶液，溶液变红色，说明溶液Y中含有______；另一份加入BaCl₂溶液，产生白色沉淀，说明溶液Y中含有______。
23.（10分）实验室用MnO₂和浓盐酸反应制取Cl₂，并进行相关实验。回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为______。
（2）若要制取标准状况下2.24LCl₂，至少需要MnO₂的质量为______g。
（3）将Cl₂通入水中，所得溶液中含有的分子有______（填化学式）。
（4）设计实验证明Cl₂的氧化性强于Br₂：______。
24.（15分）某研究性学习小组为探究铜与浓硫酸的反应，用下图所示装置进行实验：

已知：Cu+2H₂SO₄(浓) = CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

请回答下列问题：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置B中的现象是______，发生反应的离子方程式为______。
（3）装置C的作用是______。
（4）实验结束后，为了探究反应后A试管内溶液中溶质的成分，该小组同学进行了如下实验：
取少量A试管内溶液于另一支试管中，滴加______溶液，溶液变红色，证明溶液中含有Cu²⁺；另取少量A试管内溶液于另一支试管中，滴加____溶液，产生白色沉淀，证明溶液中含有SO₄²⁻。
25.（15分）某同学为了测定某碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数，进行了如下实验：
取一定质量的碳酸钠样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，将生成的气体全部通入足量的澄清石灰水中，得到沉淀的质量为10g。
已知：Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑，CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
（1）计算生成CO₂的质量。
（2）计算该碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数。

答案：
1. B
2. D
3. B
4. B
5. A
6. B
7. B
8. C
9. C
10. D
11. D
12. D
13. B
14. B
15. C
16. D
17. D
18. C
19. B
20. D
21.（1）5.3 （2）①②④⑤⑥ （3）胶头滴管 （4）偏高
22.（1）2Fe+6H₂SO₄(浓)=Fe₂(SO₄)₃+3SO₂↑+6H₂O （2）③ （3）Fe³⁺；SO₄²⁻
23.（1）MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O （2）8.7 （3）Cl₂、H₂O、HClO （4）取少量NaBr溶液于试管中，通入Cl₂，溶液变为橙色，证明Cl₂的氧化性强于Br₂
24.（1）Cu+2H₂SO₄(浓)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O （2）品红溶液褪色；SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O （3）吸收多余的SO₂，防止污染空气 （4）KSCN；BaCl₂
25.（1）设生成CO₂的质量为x。
CO₂+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+H₂O
44 100
x 10g
44/x = 100/10g，解得x = 4.4g
（2）设碳酸钠样品中碳酸钠的质量为y。
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106 44
y 4.4g
106/y = 44/4.4g，解得y = 10.6g
碳酸钠样品中碳酸钠的质量分数为：10.6g÷（10.6g+杂质质量）×100%（杂质质量未给出，假设杂质质量为m）=10.6g÷(10.6g+m)×100% （若杂质质量为0，则质量分数为100%） 。