高三化学（冲刺模拟）2026年下学期期中测试卷.doc

高三化学（冲刺模拟）2026年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2. 下列物质属于电解质的是（ ）
A. Cu B. CO₂ C. KNO₃ D. C₂H₅OH
3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）

A. CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
B. CaO+H₂O=Ca(OH)₂
C. 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
D. CaCO₃=CaO+CO₂↑
4. 下列关于钠及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 钠着火时可用泡沫灭火器灭火
B. 氧化钠和过氧化钠都属于碱性氧化物
C. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
D. 向饱和碳酸钠溶液中通入足量二氧化碳，溶液变浑浊
5. 下列关于氯气的说法正确的是（ ）
A. 氯气是一种无色无味的气体
B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气可用于自来水的消毒
D. 氯气不能与金属反应
6. 下列关于氮及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 氮气化学性质稳定，可用于食品防腐
B. 一氧化氮是红棕色气体
C. 硝酸是强酸，可用于制氮肥
D. 氨气极易溶于水，可用于制硝酸
7. 下列关于硫及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 硫是一种黄色的能溶于水的固体
B. 二氧化硫可用于漂白食品
C. 浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气
D. 硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的气体
8. 下列关于硅及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 硅是一种金属元素
B. 二氧化硅可用于制造光导纤维
C. 硅酸是一种强酸
D. 硅酸钠溶液可用于制备木材防火剂
9. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 铁是一种银白色的金属，具有磁性
B. 氧化铁可用于制造红色油漆和涂料
C. 氢氧化铁是一种红褐色沉淀
D. 氯化亚铁溶液在空气中久置会变质
10. 下列关于铝及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 铝是一种活泼金属，在空气中不能稳定存在
B. 氧化铝是一种两性氧化物
C. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多
D. 铝盐溶液与过量氨水反应可生成氢氧化铝沉淀
11.w11. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指反应进行1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
12. 下列关于化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 化学平衡是一种动态平衡
B. 达到化学平衡时，各物质的浓度不再改变，反应停止
C. 化学平衡移动时，反应速率一定改变
D. 化学平衡发生移动时，化学平衡常数一定改变
13. 下列关于弱电解质的说法正确的是（ ）
A. 弱电解质在水溶液中只能部分电离
B. 弱电解质在水溶液中不能导电
C. 弱电解质的电离方程式用等号连接
D. 弱电解质的电离是不可逆的
14. 下列关于盐类水解的说法正确的是（ ）
A.盐类水解是中和反应的逆反应
B.盐类水解的结果使溶液不一定呈中性
C.盐类水解的过程中破坏了水的电离平衡
D.任何盐类水解的过程中溶液的pH都增大
15. 下列关于沉淀溶解平衡的说法正确的是（ ）
A. 沉淀溶解平衡是一种动态平衡
B. 达到沉淀溶解平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等
C. 沉淀溶解平衡的平衡常数称为溶度积
D. 沉淀溶解平衡的移动只与温度有关
16. 下列关于原电池的说法正确的是（ ）
A. 原电池是将电能转化为化学能的装置
B. 原电池中电子流出的一极是负极，发生氧化反应
C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动
17. 下列关于电解池的说法正确的是（ ）
A. 电解池是将化学能转化为电能的装置
B. 电解池中与电源正极相连的一极称为阳极，发生还原反应
C. 电解池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成
D. 电解池工作时，溶液中的阴离子向阳极移动
18. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是（ ）
A. 金属腐蚀是指金属与周围的气体或液体发生化学反应而被损耗的现象
B. 金属腐蚀的本质是金属失去电子被氧化
C. 金属腐蚀分为化学腐蚀和电化学腐蚀，其中化学腐蚀更普遍
D. 防止金属腐蚀的方法有涂油漆、电镀、牺牲阳极的阴极保护法等
19. 下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是（ ）
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学反应中的能量变化都是以热能的形式表现出来 C. 放热反应在常温下一定能发生
D. 吸热反应一定需要加热才能发生
2.w20. 下列关于化学反应速率和化学平衡的图像分析正确的是（ ）
A. 对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若正反应为放热反应，升高温度，v正减小，v逆增大，平衡逆向移动
B. 对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若m+n>p+q，增大压强，v正增大，v逆增大，平衡正向移动
C. 对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若正反应为吸热反应，升高温度，v正增大，v逆减小，平衡正向移动
D. 对于反应mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g)，若m+nstackrel{O₂}{→}$C$\stackrel{H₂O}{→}$D
已知A是一种金属单质，B是一种黑色固体，C是一种红棕色固体，D是一种红褐色沉淀。
（1）写出A、B、C、D的化学式：
A______，B______，C______，D______。
（2）写出下列反应的离子方程式：
①B→C______；②C→D______。
23. （12分）
某研究小组为探究外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，进行了如下实验：
实验一：在2L密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，在不同温度下测得C（g）的物质的量随时间的变化如下表所示：
|温度/℃|时间/min|n(C)/mol|
|----|----|----|
|T₁|0|0|
|T₁|1|0.2|
|T₁|2|0.3|
|T₁|3|0.3|
|T₂|0|0|
|T₂|1|0.1|
|T₂|2|0.2|
|T₂|3|0.2|

实验二：在2L密闭容器中加入一定量的A和B，发生反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，保持温度不变，改变压强，测得C（g）的物质的量随时间的变化如下表所示：
|压强/MPa|时间/min|n(C)/mol|
|----|----|----|
|p₁|0|0|
|p₁|1|0.2|
|p₁|2|0.3|
|p₁|3|0.3|
|p₂|0|0|
|p₂|1|0.1|
|p₂|2|0.2|
|p₂|3|0.2|

（1）实验一中，T₁______T₂（填“>”“<”或“=”），该反应的正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）实验二中，p₁______p₂（填“>”“<”或“=”），该反应的正反应是______（填“气体体积增大”或“气体体积减小”）的反应。
（3）若实验一在5min时达到平衡，此时A的转化率为______；若实验二在5min时达到平衡，此时B的物质的量浓度为______。
24. （13分）
某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下实验：
将一定量的铜片加入到100mL 18mol/L的浓硫酸中，加热，充分反应后，冷却，过滤，得到滤液和滤渣。
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式______（2分）。
（2）反应后得到的滤液中溶质的成分是______（2分）。
（3）该小组同学对滤渣的成分进行了探究。
猜想一：滤渣中只有铜；
猜想二：滤渣中只有______（2分）。
请你设计实验方案验证猜想二：______（7分）。
25. （13分）
工业上利用铝土矿（主要成分Al₂O₃，含SiO₂、Fe₂O₃等杂质）提取氧化铝，工艺流程如下：
铝土矿$\stackrel{过量NaOH溶液}{→}$滤液Ⅰ$\stackrel{过量盐酸}{→}$滤液Ⅱ$\stackrel{过量氨水}{→}$沉淀Ⅲ$\stackrel{煅烧}{→}$氧化铝
（1）写出铝土矿与过量NaOH溶液反应的离子方程式______（3分）。
（2）滤液Ⅰ中加入过量盐酸的目的是______（3分）。
（3）滤液Ⅱ中加入过量氨水的目的是______（3分）。
（4）沉淀Ⅲ煅烧得到氧化铝的化学方程式______（4分）。

答案：
1. D 2. C 3. C 4. D 5. C 6. A 7. D 8. B 9. ABCD 10. BCD 11. C 12. A 13. A 14. ABC 15. A 16 B 17. D 18. ABD 19. A 20. B
21. （1）①H:O:H；②Na⁺[:Cl:]⁻
（②）①MnO₂+4HCl(浓)$\stackrel{\triangle}{=}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；②3Fe+4H₂O(g)$\stackrel{高温}{=}$Fe₃O₄+4H₂
22. （1）A:Fe；B:Fe₃O₄；C:Fe₂O₃；D:Fe(OH)₃
（2）①2Fe₃O₄+O₂$\stackrel{\triangle}{=}$Fe₂O₃；②Fe₂O₃+3H₂O$\stackrel{\triangle}{=}$2Fe(OH)₃
23. （1）>；放热
（2）>；气体体积减小
（3）30%；0.45mol/L
24. （1）Cu+2H₂SO₄(浓)$\stackrel{\triangle}{=}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O
（2）CuSO₄、H₂SO₄
（3）猜想二：滤渣中只有硫酸钡。
实验方案：取少量滤渣于试管中，加入足量稀盐酸，若滤渣不溶解，则猜想二成立。
25. （）①Al₂O₃+2OH⁻=2AlO₂⁻+H₂O，SiO₂+2OH⁻=SiO₃²⁻+H₂O
（2）将AlO₂⁻转化为Al³⁺，将SiO₃²⁻转化为硅酸沉淀除去
（3）将Al³⁺转化为氢氧化铝沉淀
（4）2Al(OH)₃$\stackrel{\triangle}{=}$Al₂O₃+3H₂O