高一化学（化学反应原理）2026年下学期期中测试卷.doc

高一化学（化学反应原理）2026年下学期期中测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）

答题要求：本卷共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/（L·s）是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大反应现象就越明显

2. 已知反应A+3B=2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/（L·min），则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/（L·min） B. 1mol/（L·min） C. 2mol/（L·min） D. 3mol/（L·min）

3. 对于反应2SO₂+O₂⇌2SO₃，下列判断正确的是（ ）
A. 2体积SO₂和足量O₂反应，必定生成2体积SO₃
B. 其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动
C. 平衡时，SO₂消耗速率必定等于O₂生成速率的两倍
D. 平衡时，SO₂浓度必定等于O₂浓度的两倍

4. 一定温度下，反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. N₂、H₂和NH₃的物质的量分数不再改变
B. c（N₂）∶c（H₂）∶c（NH₃）=1∶3∶2
C. N₂与H₂的物质的量之和是NH₃的物质的量2倍
D. 单位时间里每增加1molN₂，同时增加3molH₂

5. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，表明反应A（s）+2B（g）⇌C（g）+D（g）已达平衡标志的是（ ）
A. 混合气体的压强 B. 混合气体的密度
C. B的物质的量浓度 D. 气体的总物质的量

6. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 在C（s）+H₂O（g）⇌CO（g）+H₂（g）反应中，增加C的量不能使反应速率增大
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

7. 已知反应X+Y= M+N为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（ ）
A. X的能量一定高于M
B. Y的能量一定高于N
C. X 和Y的总能量一定高于M和N 的总能量
D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生

8. 已知反应A+B=C+D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应为放热反应
B. 该反应为吸热反应
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 该反应只有在加热条件下才能进行

9. 下列热化学方程式书写正确的是（ ）
A. 2SO₂+O₂⇌SO₃ ΔH=-196.6kJ/mol
B. H₂（g）+1/2O₂（g）=H₂O（l） ΔH=-285.8kJ/mol
C. 2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ΔH=-571.6kJ
D. C（s）+O₂（g）=CO₂（g） ΔH=+393.5kJ/mol

10. 已知：H₂（g）+F₂（g）=2HF（g） ΔH=-270kJ/mol，下列说法正确的是（ ）
A. 2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量
B. 1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C. 在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
D. 1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

11. 下列关于原电池的叙述中正确的是（ ）
A. 原电池能将化学能转变为电能
B. 原电池负极发生的电极反应是还原反应
C. 原电池在工作时其正极不断产生电子并经外电路流向负极
D. 原电池的电极只能由两种不同的金属构成

12. 某原电池的总反应的离子方程式是Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，该原电池的组成正确的是（ ）
A. 正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液是H₂SO₄
B. 正极为Zn，负极为Cu，电解质溶液是CuSO₄
C. 正极为Cu，负极为Zn，电解质溶液是CuSO₄
D. 正极为Ag，负极为Cu，电解质溶液是以ZnSO₄

13. 下列关于电解池的叙述中不正确的是（ ）
A. 与电源正极相连的是电解池的阴极
B. 与电源负极相连的是电解池的阴极
C. 在电解池的阳极发生氧化反应
D. 电子从电源的负极沿导线流入电解池的阴极

14. 用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一种物质（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是（ ）
A. CuCl₂（CuO） B. NaOH（NaOH） C. NaCl（HCl） D. CuSO₄（Cu（OH）₂）

15. 下列关于金属腐蚀的叙述正确的是（ ）
A. 金属在潮湿空气中腐蚀的实质是：M+nH₂O=M（OH）ₙ+n/2H₂↑
B. 金属的化学腐蚀的实质是M-ne⁻=Mⁿ⁺，电子直接转移给氧化剂
C. 金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行
D. 在潮湿的中性环境中，金属的电化学腐蚀主要是析氢腐蚀

16. 钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe+2H₂O+O₂=2Fe（OH）₂。以下说法正确的是（ ）
A. 负极发生的反应为：Fe-2e⁻=Fe²⁺
B. 正极发生的反应为：2H₂O+O₂+2e⁻=4OH⁻
C. 原电池是将电能转变为化学能的装置
D. 钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

17. 下列关于化学反应速率常数k的说法正确的是（ ）
A. k值越大，表明反应速率越快，但k只与温度有关
B. 对于某个特定的反应，k值与反应物的浓度有关
C. 加入催化剂或增大压强，k值都会增大
D. k值大小与反应的热效应无关

18. 已知反应2NO₂g）⇌N₂O₄（g）在一定条件下达到平衡。下列说法正确的是（ ）
A. 升高温度，平衡正向移动
B. 增大压强，混合气体颜色变浅
C. 通入NO₂，平衡正向移动，NO₂转化率增大
D. 恒温恒容下，再充入N₂O₄，平衡逆向移动，N₂O₄浓度减小

19. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中发生反应：2A（g）+B（g）⇌3C（g）。能说明该反应达到平衡状态的是（ ）
A. 混合气体的密度不再变化
B. 容器内的压强不再变化
C. 混合气体的平均相对分子质量不再变化
D. 单位时间内生成2nmolA，同时生成3nmolC

20. 下列关于化学反应限度的说法正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变