2025-2026年高三化学（综合检测）下学期期末强化卷.doc

2025-2026年高三化学（综合检测）下学期期末强化卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意）
答题要求：请仔细阅读每道题，从四个选项中选出正确答案，并将答案填写在相应位置。

1. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是
A. 二氧化硫可用于食品增白
B. 乙烯可以用作生产食品包装材料的原料
C. 高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维
D. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸

2. 下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物
②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物
③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质
④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体
⑤Na₂O₂、Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SiO₃均为钠盐

3. 设Nₐ为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4L CCl₄含有的分子数为Nₐ
B. 常温常压下，1.06g Na₂CO₃含有的Na⁺数为0.02Nₐ
C. 常温常压下，22.4L CO₂含有的分子数为Nₐ
D. 标准状况下，5.6L NO和5.6L O₂混合后的分子总数为0.5Nₐ

4. 下列离子方程式正确的是
A. 铁与稀硫酸反应Fe + 2H⁺ = Fe³⁺ + H₂↑
B. 氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)₃ + 3H⁺ = Al³⁺ + 3H₂O
C. 钠和冷水反应Na + 2H₂O = Na⁺ + 2OH⁻ + H₂↑
D. 铜片与稀硝酸反应Cu + NO₃⁻ + 4H⁺ = Cu²⁺ + NO↑ + 2H₂O

5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D．对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

6. 已知反应A₂(g) + 2B₂(g)⇌2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是
A. 该反应是放热反应
B. 加入催化剂可提高A₂的转化率
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1mol A₂(g)和2mol B₂(g)中的化学键需要吸收的能量小于形成2mol AB₂(g)中的化学键放出的能量

7. 下列关于原电池的叙述正确的是
A. 构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属
B. 原电池是将化学能转变为电能的装置
C. 在原电池中，电子流出 的一极是负极，该电极被还原
D. 原电池放电时，电流的方向是从负极到正极

8. 下列关于有机物的说法正确的是
A. 乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色 的原因相同
B. 淀粉、油脂、蛋白质都能发生水解反应
C. 石油分馏和煤的干馏都是物理变化
D. 乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应，且都有同分异构体

9. 下列关于元素周期表 的说法正确的
A. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族，1个Ⅷ族，共16个纵行
B. 元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
C. 短周期元素是指1～20号元素
D. 元素周期表中第4周期第VA族的元素与第3周期第IA族的元素核电荷数相差13

10. 下列关于化学键的说法正确的是
A. 离子化合物中一定含有离子键
B. 共价化合物中一定含有共价键和离子键
C. 离子化合物中可能含有共价键
D. 共价化合物中可能含有离子键

11. 下列关于化学反应限度的说法正确的是
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等都等于0
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

12. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是
A. 化学反应中一定有物质变化但不一定有能量变化
B. Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应属于放热反应
C. 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能
D. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

13. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是
A. 1L水中溶解58.5g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 从1L 2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
C. 配制500mL 0.5mol/L的CuSO₄溶液，需62.5g胆矾
D. 中和100mL 1mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH 4g

14. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是
A. 氧化还原反应的实质是电子的转移
B. 氧化还原反应中得电子的物质是还原剂
C. 氧化还原反应中氧化剂发生氧化反应
D. 有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应

15. 下列关于元素周期律的说法正确的是
A. 随着原子序数的递增，原子半径逐渐增大
B. 随着原子序数的递增，元素的最高正化合价逐渐升高
C. 随着原子序数的递增，元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱
D. 随着原子序数的递增，元素的最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强

16. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是
A. 增大反应物浓度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
B. 升高温度，能增大活化分子百分数，所以反应速率增大
C. 对于任何反应，增大压强都可加快反应速率
D. 化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大

17. 下列关于有机物的命名正确的是
A. 2-甲基-3-丁烯
B. 2-乙基戊烷
C. 3,3-二甲基-1-丁醇
D. 2,3-二甲基戊烷

18. 下列关于乙醇的说法正确的是
A. 乙醇能使紫色石蕊试液变红
B. 乙醇能与钠反应，说明乙醇显酸性
C. 乙醇与乙酸在一定条件下能发生酯化反应
D. 乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明乙醇具有氧化性

19. 下列关于乙酸的说法正确的是
A. 乙酸是有刺激性气味的液体
B. 乙酸分子中含有4个氢原子，属于四元酸
C. 乙酸中的碳氧双键与乙烯中的碳氧双键性质相同
D. 乙酸酸性较弱，不能使紫色石蕊试液变红

20. 下列关于糖类、油脂、蛋白质的说法正确的是
A. 糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应
B. 糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O三种元素组成的
C. 糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物
D. 油脂有油和脂肪之分，但都属于酯

第II卷（非选择题，共60分）

21.（12分）
（1）现有以下物质：①NaCl晶体 ②液态SO₃ ③液态的醋酸 ④汞 ⑤BaSO₄固体 ⑥纯蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁) ⑦酒精(C₂H₅OH)⑧熔化的KNO₃，请回答下列问题(用序号)：
以上物质中能导电的是______；以上物质中属于电解质的是______；以上物质中属于非电解质的是______。
（2）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
①NaHCO₃：______；
②H₂SO₄：______；
③KOH：______。

22.（12分）
A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A与D同主族；C与E同主族；B、C同周期；B原子最外层电子数比其次外层电子数多2；A、B两元素的核电荷数之差等于它们的原子最外层电子数之和；F元素是同周期元素中原子半径最小的主族元素。A、B、C、D、E、F形成的常见化合物在常温下的状态各不相同，它们在一定条件下有如下转化关系：

（1）写出元素符号：B______，D______，F______。
（2）写出E的最高价氧化物对应的水化物与足量的D的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：______。
（3）由A、B两种元素组成的一种常见气体，该气体在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，且生成二氧化碳和水的物质的量之比为1:1。写出该气体完全燃烧的化学方程式：______。

23.（12分）
某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行实验：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为______。
（2）装置D中试管口放置的棉花中应浸一种液体这种液体是______，其作用是______。
（3）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是______。B中应放置的液体是______(填字母)。
a. 水
b. 酸性KMnO₄溶液
c. 浓溴水
d. 饱和NaHSO₄溶液
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18mol/L的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解，你认为原因是______。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是______(填字母)。
a. 铁粉
b. BaCl₂溶液
c. 银粉
d. Na₂CO₃溶液

24.（12分）
材料：某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的化肥的主要成分及相关性质。首先对该化肥的成分进行了如下假设：
假设1：只含有FeSO₄；
假设2：含有FeSO₄和Fe₂(SO₄)₃；
假设3：只含有Fe₂(SO₄)₃。

为了验证假设，他们进行了如下实验：
（1）取少量化肥溶于水，滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明假设______不成立。
（2）为了进一步验证成分，他们进行了如下实验：取100g化肥，加热，测得固体质量随温度变化的曲线如图所示。

①0～t₁℃时发生反应的化学方程式为______。
②t₂℃时，取少量固体于试管中，加入足量稀盐酸，固体全部溶解，所得溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色，说明固体中一定含有______。
③根据图中数据，计算化肥中FeSO₄的质量分数为______。

25.（12分）
材料：某有机物A由C、H、O三种元素组成，其相对分子质量为120。0.1mol A在足量氧气中充分燃烧后，将生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，测得浓硫酸增重7.2g，碱石灰增重17.6g。已知A能与NaHCO₃溶液反应产生CO₂，且两分子A之间在浓硫酸作用下可生成六元环状化合物。
（1）A的分子式为______