2025-2026年高一化学（基础训练）上学期期末测试卷.doc

2025-2026年高一化学（基础训练）上学期期末测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
答题要求：本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内。

1. 下列物质中，属于纯净物的是（ ）
A. 氯水 B. 盐酸 C. 液氯 D. 漂白粉
2. 下列关于钠的叙述错误的是（ ）
A. 钠在常温下就容易被氧化 B. 钠在空气中燃烧生成Na₂O
C. 钠燃烧时发出黄色的火焰 D. 钠的密度比水小，熔点低于100℃
3. 下列物质中，不能使有色布条褪色的是（ ）
A. 次氯酸钠溶液 B. 次氯酸钙溶液 C. 氯水 D. 氯化钙溶液
4. 下列反应中，属于氧化还原反应的是（ ）
A. CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ B. CaO+H₂O=Ca(OH)₂
C. 2KMnO₄=K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ D. CaCO₃=CaO+CO₂↑
5. 下列关于物质的量的叙述中，错误的是（ ）
A. 1mol任何物质都含有6.02×10²³个分子
B. 0.012kg¹²C中含有约6.02×10²³个碳原子
C. 1mol水中含有2mol氢原子和1mol氧原子
D. 1molNe中约含有6.02×10²⁴个电子
6. 下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol/L的是（ ）
A. 将40gNaOH溶于1L水所得的溶液
B. 将22. (4LHCl溶于水配成1L溶液
C. 1L含2molK⁺的K₂SO₄溶液
D. 将0.5mol/L的NaNO₃溶液100mL加热蒸发掉50g水后的溶液
7. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 铁与稀盐酸反应：2Fe+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓
D. 硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：Cu²⁺+2OH⁻=Cu(OH)₂↓
8. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的是（ ）
A. AlCl₃ B. Al(OH)₃ C. Na₂CO₃ D. Mg(OH)₂
9. 下列关于氯气的说法正确的是（ ）
A. 氯气是无色无味的气体 B. 氯气能使干燥的有色布条褪色
C. 氯气可用于自来水的杀菌消毒 D. 铁在氯气中燃烧生成氯化亚铁
10. 下列关于钠的化合物的叙述错误的是（ ）
A. 过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源
B. 碳酸钠可用于治疗胃酸过多
C. 碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠
D. 氯化钠是常用的调味品
11. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应的实质是电子的转移
B. 氧化还原反应中，氧化剂失去电子，还原剂得到电子
C. 有单质参加的反应一定是氧化还原反应
D. 氧化还原反应中，元素化合价升高的反应是还原反应
12. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是（ ）
A. 物质的量浓度是指单位体积溶液里所含溶质的物质的量
B. 物质的量浓度是指单位质量溶液里所含溶质的物质的量
C. 物质的量浓度是指单位体积溶剂里所含溶质的物质的量
D. 物质的量浓度是指单位质量溶剂里所含溶质的物质的量
13. 下列离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻ B. Ba²⁺、K⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻
C. Cu²⁺、Mg²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ D. H⁺、Fe²⁺、NO₃⁻、Cl⁻
14. 下列关于氯气的实验室制法的说法正确的是（ ）
A. 实验室用二氧化锰与稀盐酸反应制取氯气
B. 实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气
C. 实验室用高锰酸钾与稀盐酸反应制取氯气
D. 实验室用高锰酸钾与浓盐酸反应制取氯气
15. 下列关于钠的保存方法正确的是（ ）
A. 钠保存在水中 B. 钠保存在煤油中
C. 钠保存在酒精中 D. 钠保存在四氯化碳中
16. 下列关于氧化钠和过氧化钠的说法正确的是（ ）
A. 氧化钠和过氧化钠都是碱性氧化物
B. 氧化钠和过氧化钠都能与水反应生成氢氧化钠
C. 氧化钠和过氧化钠都能与二氧化碳反应生成碳酸钠
D. 氧化钠和过氧化钠都能与盐酸反应生成氯化钠
17. 下列关于氯气的性质的说法正确 的（ ）
A. 氯气是一种黄绿色气体，有刺激性气味
B. 氯气能溶于水，其水溶液呈酸性
C. 氯气能与金属反应，生成金属氯化物
D. 氯气能与氢气反应，生成氯化氢气体
18. 下列关于钠的化合物的用途的说法正确的是（ ）
A. 碳酸钠可用于制造玻璃 B. 碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
C. 氯化钠可用于配制生理盐水 D. 氢氧化钠可用于造纸、纺织等工业
19. 下列关于氧化还原反应的应用 的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应在工业生产中有着广泛的应用
B. 氧化还原反应在农业生产中有着广泛的应用
C. 氧化还原反应在环境保护中有着广泛的应用
D. 氧化还原反应在日常生活中有着广泛的应用
20. 下列关于物质的量浓度的计算的说法正确的是（ ）
A. 已知溶液的体积和溶质的物质的量，求物质的量浓度，用公式c=n/V
B. 已知溶液的质量和溶质的质量分数，求物质的量浓度，用公式c=1000ρω/M
C. 在稀释溶液时，溶质的物质的量不变
D. 在混合溶液时，溶质的物质的量不变

第II卷（非选择题 共60分）
答题要求：请将答案写在答题卡相应位置上，写在本试卷上无效。

21. （1）（8分）写出下列反应的化学方程式：
① 钠与水反应：____________________
② 氯气与氢氧化钠溶液反应：____________________
③ 铁与硫酸铜溶液反应：____________________
④ 碳酸钙与盐酸反应：____________________
（2）（6分）写出下列反应的离子方程式：
① 氢氧化钡溶液与硫酸反应：____________________
② 碳酸钠溶液与盐酸反应：____________________
③ 铜与硝酸银溶液反应：____________________
22. （10分）有一包白色粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾中的一种 or几种。为确定其组成，进行如下实验：
① 取少量该白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液。
② 在白色沉淀中加入足量稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。
③ 在无色滤液中加入硝酸银溶液，产生白色沉淀。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）该白色粉末中一定含有____________________，一定不含有____________________，可能含有____________________。
（2）写出步骤②中沉淀部分溶解的化学方程式：____________________。
（3）写出步骤③中产生白色沉淀的离子方程式：____________________。
23. （12分）实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，其反应的化学方程式为MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O。
（1）（6分）该反应中，氧化剂是____________________，还原剂是____________________，氧化产物是____________________，还原产物是____________________。
（2）（6分）若有8.7gMnO₂参加反应，计算生成氯气的体积（标准状况）。
24. （12分）材料：某化学兴趣小组为探究碳酸钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实验：
实验一：分别取一定量的碳酸钠和碳酸氢钠固体，加热，发现碳酸氢钠固体受热分解，产生二氧化碳气体，而碳酸钠固体受热不分解。
实验二：分别向碳酸钠和碳酸氢钠溶液中滴加稀盐酸，发现碳酸氢钠溶液中立即产生气泡，而碳酸钠溶液中开始无气泡，一段时间后才产生气泡。
根据上述实验现象，回答下列问题：
（1）（6分）写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：____________________。
（2）（6分）解释碳酸钠溶液中开始无气泡，一段时间后才产生气泡的原因：____________________。

25. （12分）材料：某工厂排放的废水中含有大量的硫酸铜，为了回收废水中 的铜，设计了如下实验方案：
向废水中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗涤、干燥后，在空气中加热，得到铜。
（1）（6分）写出铁粉与硫酸铜溶液反应的化学方程式：____________________。
（2）（6分）简述从滤渣中得到铜的实验操作及现象：____________________。

答案：1.C 2.B 3.D 4.C 5.A 6.C 7.D 8.B 9.C 10.B 11.A 12.A 13.C 14.B 15.B 16.BCD 17.ABCD 18.ABCD 19.ABCD 20.ABCD 21.（1）①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ ②Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O ③Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu ④CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑ （2）①Ba²⁺+2OH⁻+2H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+2H₂O ②CO₃²⁻+2H⁺=H₂O+CO₂↑ ③Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag 22.（1）碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡；氯化钾； （2）BaCO₃+2HNO₃=Ba(NO₃)₂+H₂O+CO₂↑ （3）Ag⁺+Cl⁻=AgCl↓ 23.（1）MnO₂；HCl；Cl₂；MnCl₂ （2）设生成氯气的体积为V。MnO₂+4HCl(浓)=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，87gMnO₂生成22.4L氯气，8.7gMnO₂生成氯气的体积V=2.24L。 24.（1）2NaHCO₃=Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑ （2）碳酸钠溶液中滴加稀盐酸时，首先发生反应Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，此时无气泡产生；继续滴加稀盐酸，发生反应NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，此时产生气泡。 25.（1）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu （2）将滤渣洗涤、干燥后，放在坩埚中加热。现象：滤渣由黑色逐渐变为红色，得到铜。