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大学（化学）分析化学基础2026年试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

一、选择题（总共10题，每题3分，每题只有一个正确答案，请将正确答案填入括号内）
1. 以下哪种分析方法不属于化学分析方法（ ）
A. 酸碱滴定法 B. 重量分析法 C. 电位分析法 D. 氧化还原滴定法
2. 下列关于误差的说法正确的是（ ）
A. 误差是可以完全消除的
B. 系统误差具有随机性
C. 偶然误差服从正态分布
D. 误差的大小与测量次数无关
3. 用0.1000mol/L NaOH溶液滴定0.1000mol/L HCl溶液，化学计量点时溶液的pH值为（ ）
A. 7.00 B. 小于7.00 C. 大于7.00 D. 无法确定
4. 某溶液中含有Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+，用EDTA测定Ca2+、Mg2+时，为了消除Fe3+、Al3+的干扰，应加入的试剂是（ ）
A. 抗坏血酸 B. 三乙醇胺 C. 氰化钾 D. 硫脲
5. 在氧化还原滴定中，常用的指示剂不包括（ ）
A. 自身指示剂 B. 专属指示剂 C. 金属指示剂 D. 氧化还原指示剂
6. 以下哪种物质不能作为基准物质（ ）
A. 邻苯二甲酸氢钾 B. 重铬酸钾 C. 氢氧化钠 D. 碳酸钙
7. 用分光光度法测定某物质的含量时，应选择的波长是（ ）
A. 最大吸收波长 B. 最小吸收波长 C. 任意波长 D. 与吸收波长无关
8. 下列关于沉淀滴定法的说法错误的是（ ）
A. 沉淀滴定法是以沉淀反应为基础的滴定分析方法
B. 莫尔法可用于测定Cl-、Br-，但不能测定I-
C. 佛尔哈德法可直接测定Ag+
D. 法扬司法中吸附指示剂的颜色变化发生在沉淀表面
9. 用气相色谱法分析某样品时，分离效果主要取决于（ ）
A. 载气的流速 B. 柱温 C. 固定相 D. 检测器
10. 以下哪种仪器分析方法不属于光谱分析方法（
A. 原子吸收光谱法 B. 红外光谱法 C. 电位分析法 D. 紫外可见分光光度法

二、多项选择题（总共5题，每题4分，每题有两个或两个以上正确答案，请将正确答案填入括号内，少选、多选均不得分）
1. 下列属于系统误差的是（ ）
A. 滴定管读数时的最后一位估计误差
B. 砝码被腐蚀
C. 容量瓶和移液管不配套
D. 环境温度的变化对测量结果的影响
2. 酸碱滴定中，选择指示剂的原则是（ ）
A. 指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内
B. 指示剂的变色范围应与化学计量点完全一致
C. 指示剂的变色范围应与滴定突跃范围无关
D. 指示剂的变色范围应尽量靠近化学计量点
3. 下列关于配位滴定的说法正确的是（ ）
A. 配位滴定中常用的滴定剂是EDTA
B. 配位滴定中酸度对滴定有重要影响
C. 配位滴定中可通过控制溶液的pH值来消除干扰离子
D. 配位滴定中金属指示剂的作用是指示滴定终点
4. 下列关于氧化还原反应的说法正确的是（ ）
A. 氧化还原反应中，氧化剂得电子，化合价升高
B. 氧化还原反应中，还原剂失电子，化合价降低
C. 氧化还原反应的实质是电子的转移
D. 氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是不同的物质
5. 下列关于仪器分析方法的描述正确的是（ ）
A. 仪器分析方法具有灵敏度高、选择性好等优点
B. 仪器分析方法可以对物质进行定性和定量分析
C. 仪器分析方法主要依赖于化学反应进行分析
D. 仪器分析方法在现代分析化学中占据重要地位

三、判断题（总共10题，每题2分，请判断下列说法的正误，正确的打“√”,错误的打“×”）
1. 分析化学中，误差是不可避免的，但可以通过适当的方法减小误差。（ ）
2. 酸碱滴定中，化学计量点与滴定终点一定是一致的。（ ）
3. 重量分析法不需要使用标准溶液，因此准确度较高。（ ）
4. 用EDTA滴定金属离子时，溶液的pH值越高越好。（ ）
5. 氧化还原滴定中，标准溶液的浓度越大，滴定突跃范围越大。（
6. 分光光度法中，吸光度与溶液的浓度成正比。（ ）
7. 沉淀滴定法中，沉淀的溶解度越小，滴定的准确度越高。（ ）
8. 气相色谱法中，固定液的选择原则是“相似相溶”。（ ）
9. 仪器分析方法只能用于定量分析，不能用于定性分析。（ ）
10. 分析化学的任务是确定物质的化学组成、测定各组分的含量及表征物质的化学结构。（ ）

四、简答题（总共3题，每题10分，请简要回答下列问题）
1. 简述酸碱滴定中指示剂的选择原则，并举例说明
2. 在配位滴定中，如何消除干扰离子的影响？请举例说明
3. 简述氧化还原滴定中常用的指示剂类型及其作用原理

五、计算题（总共2题，每题15分，请写出详细的计算过程和答案）
1. 称取基准物质Na2CO3 0.1500g，溶于水后，用甲基橙作指示剂，用HCl溶液滴定至终点，消耗HCl溶液25.00mL，计算HCl溶液的浓度。（已知Na2CO3的摩尔质量M = 106.0g/mol）
2. 用0.02000mol/L的KMnO4溶液滴定0.1000g含有FeSO4的样品，消耗KMnO4溶液25.00mL，计算样品中FeSO4的质量分数。（已知FeSO4的摩尔质量M = 151.9g/mol，反应式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O）

答案：
一、1C 2.C 3.A 4.B 5.C 6.C 7.A 8.C 9.C 10.C
二、1.BC 2.AD 3.ABCD 4.C 5.ABD
三、1.√ 2.× 3.√ 4.× 5.√ 6.√ 7.√ 8.√ 9.× 10.√
四、1. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内。例如，用NaOH滴定HCl时，可选用甲基橙或酚酞作指示剂。甲基橙的变色范围是3.1 - 4.4，酚酞的变色范围是8.2 - 10.0，在滴定突跃范围内，指示剂会发生颜色变化，指示滴定终点。
2. 在配位滴定中，消除干扰离子的影响可采用以下方法：（1）控制溶液的酸度，使干扰离子不与EDTA配位。例如，测定Ca2+、Mg2+时，可通过控制pH值消除Fe3+、Al3+的干扰。（2）加入掩蔽剂，使干扰离子与掩蔽剂形成稳定的配合物，从而不与EDTA配位。如用三乙醇胺掩蔽Fe3+、Al3+。（3）分离干扰离子，如采用沉淀、萃取等方法将干扰离子分离出去。
3. 氧化还原滴定中常用的指示剂类型及其作用原理如下：（1）自身指示剂：如KMnO4，其本身具有颜色，在滴定过程中，随着滴定剂的加入，溶液颜色发生变化，指示滴定终点。（2）专属指示剂：如淀粉，它能与某些氧化剂或还原剂形成具有特殊颜色的物质，指示滴定终点。（3）氧化还原指示剂：这类指示剂本身是氧化剂或还原剂，其氧化态和还原态具有不同的颜色，在滴定过程中，因氧化还原作用而发生颜色变化，指示滴定终点。
五、1. 解：根据化学反应方程式：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
n(Na2CO3) = m(Na2CO3)/M(Na2CO3) = 0.1500g/106.0g/mol = 0.001415mol
n(HCl) = 2n(Na2CO3) = 2×0.001415mol = 0.00283mol
c(HCl) = n(HCl)/V(HCl) = 0.00283mol/0.02500L = 0.1132mol/L
2. 解：根据化学反应方程式：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O
n(KMnO4) = c(KMnO4)×V(KMnO4) = 0.02000mol/L×0.02500L = 0.0005mol
n(Fe2+) = 5n(KMnO4) = 5×0. = 0.0025mol
m(FeSO4) = n(Fe2+)×M(FeSO4) = 0.0025mol×151.9g/mol = 0.3798g
样品中FeSO4的质量分数 = m(FeSO4)/m(样品)×100% = 0.3798g/0.1000g×100% = 37.98%