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2025-2026年高一化学（章节整合）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题，共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填在括号内）

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为（ ）
A. v(H₂)=0.03mol/(L·min)
B. v(N₂)=0.02mol/(L·min)
C. v(NH₃)=0.1mol/(L·min)
D. v(NH₃)=0.01mol/(L·min)

3. 对于反应A+B⇌C，下列条件的改变一定能使化学反应速率加快的是（ ）
A. 增加A的物质的量
B. 升高体系的温度
C. 减少C的物质的量
D. 增大体系的压强

4. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图所示的曲线表示，影响该反应速率的因素是（ ）
①盐酸的浓度 ②镁条的表面积 ③溶液的温度 ④Cl⁻的浓度
A. ①④
B. ③④
C. ①②③
D. ②③

5. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

6. 将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：
①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/(L·s)
②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/(L·s)
③2s时物质A的转化率为70%
④2s时物质B的浓度为0.7mol/L
其中正确的是（ ）
A. ①③
B. ①④
C. ②③
D. ③④

7. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（ ）
A. 等于5s
B. 等于10s
C. 大于10s
D. 小于10s

8. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是放热反应
B. 加入催化剂后，反应加快，E₁减小，E₂不变
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 断裂1molA-A键和2molB-B键放出xkJ能量

9. 下列关于化学反应限度的说法中正确的是（ ）
A. 当一个可逆反应达到平衡状态时，这就是这个反应所能达到的限度
B. 当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等
C. 平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
D. 化学反应的限度不可以通过改变条件而改变

10. 在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是（ ）
A. 单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolAB
B. 容器内的总压强不随时间变化
C. 单位时间内生成2nmolAB的同时生成nmolB₂
D. 单位时间内生成nmolA₂的同时生成nmolB₂

11. 对于可逆反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，在混合气体中充入一定量的¹⁸O₂，足够长的时间后，¹⁸O原子（ ）
A. 只存在于O₂中
B. 只存在于O₂和SO₃中
C. 只存在于O₂和SO₂中
D. 存在于O₂、SO₂和SO₃中

12. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c₁:c₂=3:1
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C. X、Y的转化率不相等
D. c₁的取值范围为0＜c₁＜0.14mol/L

13. 下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（ ）
A. 在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值
B. 当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变
C. 化学平衡常数K只与温度有关，与反应物浓度、体系的压强无关
D. 化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度大小，但不能推断反应速率的大小

14. 已知反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)的平衡常数K随温度的变化如下表：
|温度/℃|400|500|830|1000|
|----|----|----|----|----|
|K|1.0|0.6|1.0|0.4|
下列说法正确的是（ ）
A. 该反应的正反应是吸热反应
B. 830℃时，反应达到平衡，c(CO)=c(CO₂)
C. 400℃时，恒容反应器中投入CO、H₂O、CO₂、H₂物质的量分别为5mol、1mol、3mol、5mol，反应向逆反应方向进行
D. 500℃时，若反应达到平衡后，增大压强，化学平衡常数K增大

15. 对于反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g)，在一定条件下达到平衡，在温度不变时，欲使c(NO₂)/c(N₂O₄)的比值增大，应采取的措施是（ ）
A. 体积不变，增加NO₂的物质的量
B. 体积不变，增加N₂O₄的物质的量
C. 使体积增大到原来的2倍
D. 充入N₂，保持压强不变

16. 一定温度下在恒容密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。当SO₂、O₂、SO₃的浓度不再变化时，下列说法正确的是（ ）
A. SO₂和O₂全部转化为SO₃
B. 该反应已达化学平衡状态
C. SO₂、O₂、SO₃的浓度一定相等
D. 正、逆反应速率相等且等于零

17. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A. Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将铝粉改为铝片
B. Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用质量分数为98%的浓硫酸
C. Zn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度
D. Na与水反应时增大水容器的体积

18. 一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(s)。若0～15s内c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L，则下列说法正确的是（ ）
A. 0～15s内用I₂表示的平均反应速率为v(I₂)=0.001mol/(L·s)
B. c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反应时间小于10s
C. 升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢
D. 减小反应体系的体积，化学反应速率加快

19. 对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g) + 2D(g)，下列四个数据是在不同条件下测出的该反应的速率，其中最快的是（ ）
A. v(D)=0.4mol/(L·s)
B. v(C)=0.5mol/(L·s)
C. v(B)=