高三化学（金属及其化合物）2026年上学期单元测试卷.doc

高三化学（金属及其化合物）2026年上学期单元测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于金属及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 金属钠着火时，可用泡沫灭火器灭火
B. 铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属
C. 铁在潮湿的空气中容易生锈，铁锈的主要成分是Fe3O4
D. 向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再滴加氯水，溶液变红色
2. 下列物质中，既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应且均有气体生成的是（ ）
A. Al(OH)3
B. Al2O3
C. Al
D. NaHCO3
3. 下列关于铁及其化合物的说法正确的是（ ）
A. 将Fe(OH)3沉淀加热蒸干可得Fe2O3
B. 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，可观察到白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色
C. 铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
D. 除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质，可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
4. 下列有关金属的说法正确的是（ ）
A. 金属原子的最外层电子数越少，则金属性越强
B. 金属阳离子被还原时一定得到金属单质
C. 金属的导电性、导热性和延展性均与自由电子有关
D. 常温下，金属单质都以固态形式存在
5. 向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（ ）
A. a点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B. b点对应的溶液中：Na+、S2-、SO42-、Cl-
C. c点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3-、F-
D. d点对应的溶液中：K+、NH4+、I-、CO32-
6. 下列实验操作、现象和结论均正确的是（ ）
A. 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO42-
B. 向某溶液中加入稀盐酸，产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，该溶液中一定含有CO32-
C. 向某溶液中加入NaOH溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中一定含有NH4+
D. 向某溶液中加入KSCN溶液，溶液呈血红色，该溶液中一定含有Fe3+，不含Fe2+
7. 把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（ ）
A. 70%
B. 52.4%
C. 47.6%
D. 30%
8. 某混合物X由Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2中的一种或几种物质组成。进行如下实验：
下列有关说法正确的是（ ）
A. 步骤Ⅰ中减少的3 g固体一定是混合物
B. 步骤Ⅱ中质量减少的物质一定是Cu
C. 根据步骤Ⅰ、Ⅱ可以判断混合物X的成分为Al2O3、Fe2O3、Cu、SiO2
D. 根据上述步骤Ⅱ可以得出m(Fe2O3)∶m(Cu)=1∶1

第II卷（非选择题 共60分）
9. （12分）（1）写出工业上用赤铁矿炼铁的化学方程式：____________________。
（2）写出铁与水蒸气反应的化学方程式：____________________。
（3）写出氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________。
（4）写出氯化铁溶液与铜反应的离子方程式：____________________。
10. （12分）A、B、C、D、E是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如图所示（部分产物已略去）。已知A是一种金属单质，B、C、D、E均为化合物。
（1）若B为淡黄色固体，C为黑色固体，D为两性氧化物。
①写出B的电子式：____________________。
②写出D与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：____________________。
（2）若B为红棕色气体，C为无色气体，D为强酸。
①写出A与稀硝酸反应的化学方程式：_
②写出C与氧气反应生成B的化学方程式：____________________。
11. （12分）某化学兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，用如图所示装置进行实验：
（1）装置A中发生反应的化学方程式为____________________。
（2）装置B的作用是贮存多余的气体。当D处有明显的现象后，关闭旋塞K，移去酒精灯，但由于余热的作用，A处仍有气体产生，此时B中现象是____________________。B中应放置的液体是（填字母）____________________。
a. 水
b. 酸性KMnO4溶液
c. 浓溴水
d 饱和NaHSO4溶液
（3）装置C和D中产生的现象相同，但原因却不同。C中是由于SO2与NaOH溶液反应使酚酞试液褪色，而D中是由于SO2具有____________________。
（4）实验中，取一定质量的铜片和一定体积18 mol·L-1的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。
①有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解，你认为原因是____________________。
②下列药品中能用来证明反应结束后的烧瓶中确有余酸的是（填字母）____________________。
a. 铁粉
b. BaCl2溶液
c. 银粉
d. Na2CO3溶液
12. （12分）某同学为了验证Fe3+是否能氧化H2SO3生成了SO42-，他用50 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液吸收制取SO2气体的尾气后进行以下实验：
（1）检验吸收液中的SO42-：____________________，证明Fe3+能够把H2SO3氧化成SO42-。
（2）请配平并完成上述反应中的化学方程式：2FeCl3 + H2SO3 + ________ = ________ + H2SO4 + ________，反应中的氧化产物是____________________（写化学式）。
（3）吸收液中除了含有H+、Cl-、SO42-以外，对其他成分（Fe3+、Fe2+、H2SO3） 的可能组合进行探究：
①提出假设。
假设1：溶液中存在Fe3+、Fe2+；
假设2：溶液中存在____________________；
假设3：溶液中存在Fe2+而不存在H2SO3（二者恰好完全反应）。
②设计方案，进行实验，验证假设。请写出实验步骤以及预期现象和结论（可不填满）。
限选实验试剂和仪器：试管、滴管、0.1 mol·L-1 KMnO4溶液、0.1 mol·L-1 KSCN溶液、品得试液。
|实验步骤|[预期现象和结论]|
|----|----|
|步骤1：用试管取样品溶液2~3 mL，并滴入____________________|若出现红色，则假设1成立；若未出现红色，则假设2或假设3成立|
|步骤2：在步骤1的溶液中滴入____________________|若溶液紫红色褪去，则假设2成立；若溶液紫红色不褪去，则假设3成立|
13. （12分）有一块铁的“氧化物”样品质量共11.6 g，经实验分析知其组成属于Fe2O3·FeO·Fe3O4。将该样品加入100 mL 5 mol·L-1盐酸中恰好完全反应，所得溶液还能使KSCN溶液变红。
（1）该“氧化物”样品中Fe2O3·FeO·Fe3O4的物质的量之比可能为（ ）
A. \(1∶1∶1\)
B. \(1∶1∶2\)
C. \(1∶2∶3\)
D. \(1∶3∶1\)
（2）计算所用盐酸的质量分数。（写出计算过程）

答案：1. D 2. C 3. D 4. C 5. B 6. C 7. A 8. D 9. （略） 10. （略） 11. （略） 12. （略） 13. （1）D （2）略