九年级下册化学常见的酸和碱ppt课件.pptx

单击此处编辑母版标题样式,2019/8/1,#,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,课题一 常见的酸和碱（,1,）,主讲人,1,要求掌握：酸碱指示剂作用,重点讲解：几种常见的酸，浓硫酸的稀释,学习要求,2,向,4,种溶液中分别加入紫色石蕊溶液,、无色,的酚酞溶液、观察现象,一、酸、碱与指示剂作用,石蕊酸红碱蓝,酚酞酸无碱红,3,变红色,变蓝色,变红色,变红色,变红色,变蓝色,不变色,不变色,结论：,1,、酸能使紫色石蕊溶液变成红色,，碱,能使无色的酚酞溶液变成蓝色（即石蕊酸红碱蓝）,2,、酸不能使无色酚酞溶液变色,碱,溶液使无色的酚酞溶液变红色（即酚酞酸无碱红）,4,酸碱指示剂与酸中碱性溶液作用时显示的颜色：,酸性溶液,酸溶液 盐溶液,碱性溶液,碱溶液 盐溶液,5,1,、酸碱指示剂（指示剂）的概念,跟酸或碱的溶液起作用而显示不同颜色的物质,。,2,、常用指示剂：,紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液,3,、变色规律,:,酸,能使紫色石蕊溶液变成红色，不能,使无色,酚酞溶液变色；碱能使紫色石蕊溶液变成蓝色，使无色酚酞溶液溶液变成红色（即石蕊酸红碱蓝、酚酞酸无碱红）,6,4,、指示剂的作用,:,5,、如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？,能检验溶液的酸碱性,取,少量该溶液，,滴入几滴紫色石蕊溶液,若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。,若溶液呈现蓝色，则说明该溶液为碱性溶液。,7,自制指示剂原料,月季花,牵牛花,紫萝卜,美人焦,胡萝卜,紫包菜,8,二、常见的,酸,（,1,）观察盐酸、硫酸的颜色和状态,（,2,）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。,无色液体,无色粘稠油状液体,瓶口有白雾,无明显现象,有刺激性气味,无味,9,用途,盐 酸,HCl,重要,化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。,硫 酸,H,2,SO,4,重要,化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。,浓,硫酸有吸水性，在实验室,中可以用,它,做干燥剂,。,浓硫酸不能干燥碱性气体氨气（,NH3,）,10,2,、浓硫酸的腐蚀性,纸上显出黑色字迹,蘸有硫酸的部位变黑,滴有硫酸的部位变黑甚至烧成洞,浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取含碳、氢、氧等元素组成的化合物里的水分,(,氢、氧元素,),生成黑色的,炭,11,浓盐酸,浓硫酸,12,稀释浓硫酸的方法：,将,浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入盛有水的 烧杯里，用玻璃棒不断搅动，并用手接触烧杯外壁。,事故处理,：如果,浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应该怎么办,？,立即用大量水冲洗，然后涂上,3%,5%,的碳酸氢钠溶液。,发热或烫,浓硫酸溶于水 放出大量的热,散热,13,将,水注入到浓硫酸中,硫酸液滴向四周飞溅,14,谢谢,15,课题一 常见的酸和碱（,2,）主讲人：付伟,16,重点讲解：酸的化学性质、复分解反应,学习要求,17,滴加紫色,石蕊溶液,滴加无色,酚酞溶液,稀盐酸,变红色,不变色,稀硫酸,变红色,不变色,1.,酸溶液能与酸碱指示剂反应,结论,:,酸能使紫色石蕊溶液变成红色，不能使无色酚酞溶液变色。,18,与稀盐酸反应,与稀硫酸反应,镁,锌,铁,2.,酸溶液能与活泼金属反应,Mg+2HCl=MgCl,2,+H,2,Zn+2HCl=ZnCl,2,+H,2,Fe+2HCl=FeCl,2,+H,2,Mg+H,2,SO,4,=MgSO,4,+H,2,Zn+H,2,SO,4,=ZnSO,4,+H,2,Fe+H,2,SO,4,=FeSO,4,+H,2,结论,:,酸,+,活泼金属,盐,+,氢气,（置换反应）,19,现 象,化学方程式,铁锈,+,盐酸,铁锈,+,硫酸,3.,酸溶液能与金属氧化物反应,铁锈消失，溶液由无色 变为黄色,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,结论,:,酸,+,金属氧化物,盐,+,水,（复分解反应）,20,复分解反应是由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应,。,实质是,发生复分解反应的两种物质在水溶液中交换离子，结合成难电离的物质,沉淀、气体或弱电解质（最常见的为水），使溶液中离子浓度降低，化学反应即向着离子浓度降低的方向进行。可,简记,AB+CD,AD+CB,复分解反应,21,Fe,2,O,3,+6HCl=2FeCl,3,+3H,2,O,Fe,2,O,3,+3H,2,SO,4,=Fe,2,(SO,4,),3,+3H,2,O,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,CuO+2HCl=CuCl,2,+H,2,O,22,4.,酸能与碱反应,NaOH+HCl=NaCl+H,2,O,2NaOH+H,2,SO,4,=Na,2,SO,4,+2H,2,O,Al(OH),3,+3HCl=AlCl,3,+3H,2,O,酸,+,碱,盐,+,水,2Al(OH),3,+3H,2,SO,4,=Al,2,(SO,4,),3,+6H,2,O,（,复分解,反应）,23,5.,酸溶液能与某些盐发生反应,实验,1,：稀盐酸和硝酸银溶液反应,HCl+AgNO,3,=AgCl+HNO,3,（白色沉淀）,实验,2,：稀硫酸和氯化钡溶液反应,H,2,SO,4,+BaCl,2,=BaSO,4,+2HCl,（白色沉淀）,注意：,AgCl,、,BaSO,4,不溶于水，也不溶于,酸。,24,金属,氧化物,+,酸,=,盐,+,水,小结,1,、跟指示剂反应,2,、跟活泼金属反应,3,、跟金属氧化物反应,4,、跟碱反应,5,、跟某些盐反应,酸,+,金属,=,盐,+,氢气,酸,+,碱,=,盐,+,水,石蕊,试液变成红色，酚酞,试液不,变色,。,25,谢谢,26,课题一 常见的酸和碱（,3,）,主讲人：付伟,27,学习要求,要求掌握：酸与碱的导电性,重点,讲解：碱的理化性质,28,碱,在酸碱电离理论中，碱指在水溶液中电离出的阴离子全部都是,OH-,的物质；,在酸碱质子理论中,碱指能够接受质子的物质；在酸碱电子理论中，碱指电子给予体。,29,实验,现象,分析,观察氢氧化钠的颜色、状态,将氢氧化钠放置于表面皿上，放置一会儿,将氢氧化钠放入盛有少量水的试管里，并用手,触碰试管外壁,氢氧化钠,的物理性质,白色固体,表面潮湿并逐渐溶解,容易吸收水分,发热,NaOH,溶于水 放出热量。,30,氢氧化钙的物理性质,现 象,颜色,、状态,在水中的溶解情况,向澄清溶液中通入,CO,2,取一药匙氢氧化钙，观察它的颜色和状态，然后放入小烧杯中，加入约,30mL,水，搅拌，观察氢氧化钙在水中的溶解情况。然后向上层澄清的溶液中通入,二氧化碳,白色粉末状固体,没有完全溶解,呈浑浊状态,产生白色浑浊,31,生石灰与水反应得到,氢氧化钙。,CaO+H,2,O,Ca(OH),2,现象：放出大量的热,生石灰,CaO,熟石灰,Ca(OH),2,32,碱的化学性质,1.,碱与指示剂反应,紫色,石蕊溶液变蓝色,，无色,酚酞溶液变红色,。,不,溶于水的碱不能使指示剂变色。,2.,碱与某些非金属氧化物反应,Ca(OH),2,+CO,2,CaCO,3,+H,2,O,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,(,检验,CO,2,),（,除去,CO,2,）,33,2NaOH+CO,2,=Na,2,CO,3,+H,2,O,2NaOH+SO,2,=Na,2,SO,3,+H,2,O,2NaOH+SO,3,=Na,2,SO,4,+H,2,O,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+SO,2,=CaSO,3,+H,2,O,Ca(OH),2,+SO,3,=CaSO,4,+H,2,O,34,碱,+,非金属氧化物,盐,+,水,酸,+,金属氧化物,盐,+,水,CuO+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,O,Ca(OH),2,+CO,2,=CaCO,3,+H,2,O,比较,碱与金属氧化物的反应不属于复分解反应,35,碱与酸的反应,酸,+,碱,盐,+,水,（复分解反应）,KOH+HCl=KCl+H,2,O,36,碱与某些盐反应,CuSO,4,+2NaOH=Cu(OH),2,+Na,2,SO,4,FeCl,3,+3NaOH=Fe(OH),3,+3NaCl,Na,2,CO,3,+Ca(OH),2,=CaCO,3,+2NaOH,碱,+,盐,新碱,+,新盐,（复分解反应）,37,碱与盐反应的条件,碱与盐反应的条件,反应物：都可溶,生成物：有沉淀、气体或水,38,酸与碱的导电性的探究,物质,盐酸,硫酸,NaOH,溶液,Ca(OH),2,溶液,蒸馏水,乙醇,导电性,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,39,分子,不能自由,移动的离子,能自由移动的离子,酸,H,+,+,酸根离子,在水溶液中,解离,碱 金属离子,+OH,在水溶液中,解离,HCl H,+,+Cl,Ca(OH),2,Ca,2+,+2OH,40,谢谢,41,