2025-2026年高三化学（重难点突破）下学期单元试卷.doc

2025-2026年高三化学（重难点突破）下学期单元试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填涂在答题卡相应位置）

1. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 对于某一反应来说，化学反应速率始终相同
B. 化学平衡是一种动态平衡，反应仍在进行
C. 升高温度，化学平衡一定向正反应方向移动
D. 增大压强，化学反应速率一定增大

2. 一定条件下，反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N₂的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内N₂的反应速率为（ ）
A. 1.2mol/(L·min) B. 0.6mol/(L·min) C. 0.4mol/(L·min) D. 0.8mol/(L·min)

3. 对于反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（ ）
A. v(A)=0.01mol/(L·s) B. v(B)=0.02mol/(L·s)
C. v(B)=0.60mol/(L·min) D. v(C)=1.0mol/(L·min)

4. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（ ）
A. 等于5s B. 等于10s C. 大于10s D. 小于10s

5. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是（ ）
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ

6. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是放热反应
B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 将A₂(g)和B₂(g)置于密闭容器中充分反应放热akJ
D. 若反应生成2molAB₂(g)，则吸收的热量为(a - b)kJ

7. 一定温度下，在容积固定的密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)。达到平衡后，向容器中再充入一定量的N₂，下列说法正确的是（ ）
A. N₂的转化率增大 B. H₂的转化率增大
C. 平衡向逆反应方向移动 D. 平衡常数增大

8. 对于可逆反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，下列措施能使反应物中活化分子百分数、化学反应速率和化学平衡常数都变化的是（ ）
A. 增大压强 B. 升高温度 C. 使用催化剂 D. 多充入O₂

第II卷（非选择题 共60分）

9.（12分）
在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。
（1）降低温度，化学反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）600℃时，在一容积为2L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是______。
（3）据图判断反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。
a. 加了催化剂 b. 缩小容器体积 c. 降低温度 d. 增加SO₃的物质的量

10.（12分）
某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如下表所示。

|时间/min|X/mol|Y/mol|Z/mol|---|---|---|---|
|0|1.00|2.00|0.00|
|1|0.90|1.80|0.20|
|3|0.75|1.50|0.50|
|5|0.65|1.30|0.70|
|9|0.55|1.10|0.90|
|10|0.55|1.10|0.90|
|14|0.50|1.00|1.00|

（1）体系中发生反应的化学方程式是______。
（2）计算该反应在0 - 3min时间内产物Z的平均反应速率：______。
（3）该反应达到平衡时反应物X的转化率α等于______。

11.（12分）
在一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌xC(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态时，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.4mol/L。
（1）x的值为______。
（2）A的转化率为______。
（3）该温度下反应的平衡常数K=______。

12.（12分）
某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH₂COONH₄）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。
（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH₂COONH₄(s)⇌2NH₃(g)+CO₂(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

|温度/℃|15.0|20.0|25.0|30.0|35.0|
|----|---
|平衡总压强/kPa|5.7|8.3|12.0|17.1|24.|
|平衡气体总浓度/mol/L|2.4×10⁻³|3×10⁻³|3.6×10⁻³|4.8×10⁻³|6×10⁻³|

①可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是______（填字母）。
A. 2v(NH₃)=v(CO₂) B. 密闭容器中总压强不变
C. 密闭容器中混合气体的密度不变 D. 密闭容器中氨气的体积分数不变
②根据表中数据计算25.0℃时的分解平衡常数K=______。
（2）已知：NH₂COO⁻+2H₂O⇌NH₄⁺+HCO₃⁻。该研究小组分别用三份不同初始浓度的氨基甲酸铵溶液测定水解反应速率，得到c(NH₂COO⁻)随时间变化趋势如图所示。

①计算25℃时，0 - 6min氨基甲酸铵水解反应的平均速率______。
②根据图中信息，如何说明水解反应速率随温度升高而增大：______。

13.（12分）
在一定条件下，可逆反应A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡状态。
（1）若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则正反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。此时正反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”），逆反应速率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）若增大A的浓度，平衡向______方向移动，B的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。此时A的转化率______（填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若减小压强，平衡______移动，原因是______。

答案：
1. B
2. B
3. A
4. C
5. B
6. D
7. B
8. B
9.（1）减小 （2）15 - 20min、25 - 30min （3）增加了O₂的量；ab
10.（1）X + 2Y⇌2Z （2）0.042mol/(L·min) （3）45%
11.（1）2 （2）60% （3）0.5
12.（1）①BC ②1.6×10⁻⁸ （2）①0.05mol/(L·min) ②25℃时反应物的起始浓度较小，但0 - 6min的平均反应速率（曲线的斜率）仍比15℃时的大
13.（1）放热；增大；增大 （2）正反应；增大；减小 （3）不；反应前后气体分子数不变，压强变化对平衡无影响