2025年大学第一学年（化学）分析化学实验试题及答案.doc

2025年大学第一学年（化学）分析化学实验试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共30分）
答题要求：每题只有一个正确答案，请将正确答案的序号填在括号内。(总共10题，每题3分)
1. 以下哪种分析方法不属于化学分析？（ ）
A. 酸碱滴定法 B. 重量分析法 C. 电位分析法 D. 氧化还原滴定法
2. 用万分之一分析天平称量某样品质量，记录正确的是（ ）
A. 0.2500g B. 0.25g C. 0.250g D. 0.25000g
3. 下列哪种物质可作为基准物质用于标定盐酸溶液？（ ）
A. 氢氧化钠 B. 碳酸钠 C. 重铬酸钾 D. 高锰酸钾
4. 酸碱滴定中，指示剂变色的pH范围称为（ ）
A. 滴定突跃 B. 变色范围 C. 理论变色点 D. 终点误差
5. 氧化还原滴定中，常用的指示剂不包括（ ）
A. 自身指示剂 B. 酸碱指示剂 C. 专属指示剂 D. 氧化还原指示剂
6. 沉淀滴定法中，莫尔法测定Cl⁻时，适宜的pH范围是（ ）
A. 6.5 - 10.5 B. 3.5 - 5.5 C. 1.5 - 3.5 D. 10.5 - 12.5
7. 用分光光度计进行定量分析时，常用的方法不包括（ ）
A. 标准曲线法 B. 直接比较法 C. 摩尔吸光系数法 D. 示差分光光度法
8. 以下哪种误差属于系统误差？（ ）
A. 试剂中含有微量杂质 B. 天平零点突然变动 C. 环境温度的波动 D. 滴定管读数的偶然误差
9. 下列关于容量瓶的使用，正确的是（ ）
A. 可长期存放溶液 B. 用后洗净即可 C. 不能加热 D. 无需校准
10. 测定某样品中铜的含量，多次平行测定结果的精密度用（ ）衡量。
A. 相对误差 B. 绝对误差 C. 标准偏差 D. 平均偏差

第II卷（非选择题 共70分）
11. 填空题：请在横线上填写正确答案。(总共5题，每题4分)
（1）分析化学按任务可分为______分析和______分析。
（2）滴定管读数时，应使视线与______保持水平。
（3）重量分析法中，沉淀形式和称量形式可能相同，也可能不同，例如硫酸钡沉淀法中，沉淀形式是______，称量形式是______。
（4）分光光度计的基本部件包括光源、______、样品池、______和检测器。
（5）在氧化还原反应中，电极电位越高，氧化态的氧化性______；电极电位越低，还原态的还原性______。
12. 简答题：简要回答下列问题。(总共3题，每题10分)
（1）简述酸碱滴定中选择指示剂的原则。
（2）重量分析法对沉淀形式有哪些要求？
（3）简述系统误差的特点及减小系统误差的方法。
13. 计算题：计算下列各题，并写出计算过程。(总共2题，每题10分)
（1）称取基准物质碳酸钠0.1500g，溶于水后，以甲基橙为指示剂，用盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸溶液25.00mL，计算盐酸溶液的浓度。（碳酸钠的摩尔质量为106.0g/mol）
（2）用0.1000mol/L的氢氧化钠溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的盐酸溶液，计算化学计量点时溶液的pH值。
14. 材料分析题：阅读以下材料，回答问题。
材料：某同学在进行铁矿石中铁含量的测定实验时，采用重铬酸钾容量法。称取铁矿石样品0.2000g，经处理后，用0.02000mol/L的重铬酸钾溶液滴定，消耗重铬酸钾溶液25.00mL。已知反应式为：6Fe²⁺ + Cr₂O₇²⁻ + 14H⁺ = 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O。
（1）计算铁矿石中铁的质量分数。（铁的摩尔质量为55.85g/mol）(10分)
（2）简述该实验中可能产生误差的原因及如何减小误差。(10分)
15. 实验设计题：设计一个用酸碱滴定法测定食醋中醋酸含量的实验方案，包括实验原理、所需试剂和仪器、实验步骤及数据处理方法。(10分)

答案：
1. C
2. A
3. B
4. B
5. B
6. A
7. C
8. A
9. C
10. C
11. （1）定性；定量 （2）凹液面最低处 （3）硫酸钡；硫酸钡 （4）单色器；光电转换器 （5）越强；越强
12. （1）指示剂的变色范围应全部或部分落在滴定突跃范围内；指示剂的变色点应尽量接近化学计量点。
（2）沉淀溶解度小；沉淀纯净；沉淀易于过滤和洗涤；沉淀形式易于转化为称量形式。
（3）特点：重复性、单向性、可测性。减小方法：校准仪器、对照试验、空白试验、回收试验等。
13. （1）根据反应式可知：n(Na₂CO₃)=n(HCl)/2，n(Na₂CO₃)=0.1500g÷106.0g/mol=0.001415mol，n(HCl)=2n(Na₂CO₃)=0.002830mol，c(HCl)=n(HCl)/V(HCl)=0.002830mol÷0.02500L=0.1132mol/L。
（2）化学计量点时，n(HCl)=n(NaOH)，溶液呈中性，pH=7。
14. （1）根据反应式可知：n(Fe²⁺)=6n(Cr₂O₇²⁻)=6×0.02000mol/L×0.02500L=0.003000mol，m(Fe)=0.003000mol×55.85g/mol=0.1676g，铁矿石中铁的质量分数为0.1676g÷0.2000g×100%=83.80%。
（2）误差原因：样品处理不完全；滴定操作不当；仪器不准确等。减小误差方法：确保样品处理完全；规范滴定操作；校准仪器等。
15. 实验原理：食醋中醋酸与氢氧化钠发生中和反应，用氢氧化钠标准溶液滴定，根据消耗氢氧化钠的量计算醋酸含量。所需试剂和仪器：食醋、氢氧化钠标准溶液、酚酞指示剂、移液管、锥形瓶、滴定管等。实验步骤：用移液管移取一定体积的食醋于锥形瓶中，加酚酞指示剂，用氢氧化钠标准溶液滴定至溶液由无色变为浅红色且半分钟不褪色。数据处理方法：记录消耗氢氧化钠标准溶液的体积，根据c(NaOH)×V(NaOH)=c(CH₃COOH)×V(CH₃COOH)计算醋酸含量。