高一化学（离子反应）2026年下学期单元测试卷.doc

高一化学（离子反应）2026年下学期单元测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
w1. 下列物质中，属于电解质的是（ ）
A. 铜 B. 蔗糖 C. 硝酸钾 D. 稀硫酸
w2. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. 碳酸钙与盐酸反应：CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
B. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
C. 铁与氯化铁溶液反应：Fe + 2Fe³⁺ = 3Fe²⁺
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag
w3. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A. Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻
B. K⁺、NH₄⁺、OH⁻、NO₃⁻
C. H⁺、K⁺、CO₃²⁻、Cl⁻
D. Mg²⁺、Al³⁺、SO₄²⁻、Cl⁻
w4. 某溶液中存在大量的H⁺、Cl⁻、SO₄²⁻，该溶液中还可能大量存在的离子是（ ）
A. HCO₃⁻ B. Ba²⁺ C. Ag⁺ D. Na⁺
w5. 下列反应属于离子反应的是（ ）
A. 氢气还原氧化铜
B. 酸碱中和反应
C. 分解氯酸钾制氧气
D. 胆矾受热分解
w6. 下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A. NaOH = Na⁺ + O²⁻ + H⁺
B. H₂SO₄ = 2H⁺ + SO₄²⁻
C. Ba(OH)₂ = Ba²⁺ + OH₂⁻
D. Na₂CO₃ = Na⁺ + CO₃²⁻
w7. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A. 氢氧化镁与盐酸反应：OH⁻ + H⁺ = H₂O
B. 澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)₂ + 2H⁺ = Ca²⁺ + 2H₂O
C. 铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag⁺ = Cu²⁺ + Ag
D. 碳酸钙溶于稀盐酸中：CaCO₃ + 2H⁺ = Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑
w8. 下列离子方程式改写成化学方程式正确的是（ ）
A. Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu(OH)₂↓ CuCO₃ + 2NaOH = Cu(OH)₂↓ + Na₂CO₃
B. CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O BaCO₃ + 2HCl = BaCl₂ + CO₂↑ + H₂O
C. Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓ Ca(NO₃)₂ + Na₂CO₃ = CaCO₃↓ + 2NaNO₃
D. H⁺ + OH⁻ = H₂O Ba(OH)₂ + H₂SO₄ = BaSO₄↓ + 2H₂O

第II卷（非选择题 共60分）
w9. （12分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：
（1）HNO₃：____________________
（2）KOH：____________________
（3）Na₂SO₄：____________________
w10. （12分）写出下列反应的离子方程式：
（1）盐酸与氢氧化钠溶液反应：____________________
（2）硫酸与氢氧化钾溶液反应：____________________
（3）碳酸钠溶液与盐酸反应：____________________
w11. （12分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH₄⁺、K⁺、Na⁺Mg²⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Cl⁻、I⁻、NO₃⁻、CO₃²⁻、SO₄²⁻中的几种。取该溶液进行以下实验：
（1）用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。排除______离子的存在。
（2）取出部分溶液，加入少量CCl₄及数滴新制氯水，经振荡，CCl₄层呈紫红色。排除______离子的存在。
（3）另取部分溶液，向其中逐滴加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，均无沉淀产生。则可排除______离子的存在。
（4）取（3）中的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。证明______离子存在。
w12. （12分）现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠4种无色溶液。为了确定4种溶液的成分，将它们编号为A、B、C、D后进行化学实验。实验记录如下：
实验顺序 实验内容 实验现象
① A + B 无明显现象
② B + D 有气体放出
③ C + B 有沉淀生成
④ A + D 有沉淀生成
根据上述实验回答下列问题：
（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：
A______，B______，C______，D______。
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：
②____________________
③______________________
④________
w13. （12分）某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中，共含K⁺、Ag⁺、Fe³⁺、Cl⁻、OH⁻、NO₃⁻六种离子。
（1）甲厂的废水明显呈碱性，则甲厂废水中所含的三种离子是______、______、______。
（2）乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量______（选填：活性炭、硫酸亚铁、铁粉）可以回收其中一种金属______（填写金属元素符号）。
（3）另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的______（填写离子符号）转化为沉淀。经过滤后的废水主要含______，可用来浇灌农田。

答案：
w1. C

w2. C
w3. D
w4. D
w5. B
w6. B
w7. D
w8. C
w9. （1）HNO₃ = H⁺ + NO₃⁻ （2）KOH = K⁺ + OH⁻ （3）Na₂SO₄ = 2Na⁺ + SO₄²⁻
w10. （1）H⁺ + OH⁻ = H₂O （2）H⁺ + OH⁻ = H₂O （3）CO₃²⁻ + 2H⁺ = CO₂↑ + H₂O
w11. （1）CO₃²⁻ （2）NO₃⁻、Fe³⁺ （3）Mg²⁺、Al³⁺ （4）NH₄⁺
w12. （1）CaCl₂ HCl AgNO₃ Na₂CO₃ （2）②2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂↑ + H₂O ③Ag⁺ + Cl⁻ = AgCl↓ ④Ca²⁺ + CO₃²⁻ = CaCO₃↓
w13. （1）K⁺ OH⁻ Cl⁻ （2）铁粉 Ag （3）Ag⁺、Cl⁻、Fe³⁺、OH⁻ K⁺、NO₃⁻