高三化学（学业测评）2026年下学期单元测试卷.doc

高三化学（学业测评）2026年下学期单元测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分） 班级______ 姓名______

第 I 卷（选择题 共40分）
每题只有一个选项符合题意。(总共20题，每题2分，每题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不能答在试卷上)
1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是
A. 碳酸钠可用于去除餐具的油污
B. 漂白粉可用于生活用水的消毒
C. 氢氧化铝可用于中和过多胃酸
D. 碳酸钡可用于胃肠X射线造影检查
2. 下列物质属于弱电解质的是
A. HCl B. NaOH C. CH₃COOH D. CO₂
3. 下列反应中，属于氧化还原反应的是
A. CaCO₃CaO + CO₂↑
B. 2Fe + 3Cl₂2FeCl₃
C. NH₃ + HCl = NH₄Cl
D. NaOH + HCl = NaCl + H₂O
4. 下列离子方程式书写正确的是
A. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H⁺ = 2Fe³⁺ + 3H₂↑
B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO₃²⁻ + H⁺ = CO₂↑ + H₂O
C. 氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓
D. 铜与硝酸银溶液反应：Cu + 2Ag⁺ = Cu²⁺ + 2Ag
5. 下列关于物质性质的比较，正确的是
A. 酸性：H₂SO₄ > HClO₄
B. 碱性：NaOH > Mg(OH)₂
C. 氧化性：Cl₂ < Br₂
D. 还原性：I⁻ < Cl⁻
6. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显
7. 一定条件下，在密闭容器中进行反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)。当N₂、H₂、NH₃的浓度不再改变时，下列说法正确的是
A. N₂、H₂完全转化为NH₃
B. 正、逆反应速率相等且等于零
C. 反应已达到化学平衡状态
D. N₂、H₂、NH₃的浓度一定相等
8. 下列关于原电池的说法正确的是
A. 在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原
B. 原电池是将化学能转化为电能的装置
C. 原电池中电流从负极流向正极
D. 原电池的正极上发生氧化反应
9. 下列关于元素周期表的说法正确的是
A. 元素周期表有7个横行，即7个周期；有18个纵列，即18个族
B. 元素周期表中，同一周期元素的原子最外层电子数相同
C. 元素周期表中，第ⅠA族元素又称为碱金属元素
D. 在元素周期表中，非金属元素主要位于右上方
10. 下列关于化学键的说法正确的是
A. 离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B. 共价键是原子间通过共用电子对形成的相互作用
C. 化学键只存在于离子化合物和共价化合物中
D. 非极性键只存在于单质分子中
11. 下列关于化学反应中的能量变化的说法正确的是
A. 化学反应中一定有能量变化
B. 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂和形成
C. 吸热反应在一定条件下也能发生
D. 放热反应不需要加热就能发生
12. 下列关于有机化合物的说法正确的是
A. 凡是含碳元素的化合物都属于有机化合物
B. 有机化合物都易燃烧
C. 有机化合物都不溶于水
D. 有机化合物种类繁多，结构复杂
13. 下列关于乙醇的说法正确的是
A. 乙醇能使紫色石蕊试液变红
B. 乙醇能与钠反应生成氢气
C. 乙醇不能发生氧化反应
D. 乙醇能与氢氧化钠溶液反应
14. 下列关于乙酸的说法正确的是
A. 乙酸是一种无色无味的液体
B. 乙酸能与碳酸钠溶液反应生成二氧化碳
C. 乙酸不能与乙醇发生酯化反应
D. 乙酸的酸性比碳酸弱
15. 下列关于糖类的说法正确的是
A. 糖类都能发生水解反应
B. 糖类都能与新制氢氧化铜悬浊液反应
C. 糖类都属于高分子化合物
D. 糖类是由C、H、O三种元素组成的
16. 下列关于蛋白质的说法正确的是
A. 蛋白质都能发生水解反应
B. 蛋白质都能使浓硝酸变黄
C. 蛋白质都属于高分子化合物
D. 蛋白质都能溶于水
17. 下列关于油脂的说法正确的是
A. 油脂属于高分子化合物
B. 油脂都能使溴水褪色
C. 油脂在碱性条件下的水解反应称为皂化反应
D. 油脂在酸性条件下的水解产物是高级脂肪酸和甘油
18. 下列关于物质的量浓度的说法正确的是
A. 1L水中溶解58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
B. 从1L 2mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5L，该溶液的物质的量浓度为1mol/L
C. 将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度为1mol/L
D. 配制1L 0.2mol/L的CuSO₄溶液，需用25g胆矾
19. 下列关于气体摩尔体积的说法正确的是
A. 气体摩尔体积就是22.4L/mol
B. 在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L
C. 在非标准状况下，1mol任何气体的体积都不可能是22.4L
D. 气体摩尔体积只适用于气体
20. 下列关于物质的量的说法正确的是
A. 物质的量就是物质的质量
B. 物质的量是国际单位制中的基本物理量之一
C. 在任何条件下，1mol任何物质的体积都相同
D. 1molH₂O中含有2mol氢和1mol氧

第 II 卷（非选择题 共60分）
21.（10分）现有以下物质：①NaCl溶液 ②干冰 ③液态HCl ④铜 ⑤BaSO₄固体 ⑥蔗糖 ⑦酒精 ⑧熔融的KNO₃ ⑨NaOH固体。请回答下列问题：
（1）以上物质能导电的是______________________；（填序号，下同）
（2）以上物质属于电解质的是______________________；
（3）以上物质属于非电解质的是______________________。
22.（12分）某同学设计如下实验探究化学反应中的能量变化。
实验一：向盛有20mL 0.5mol/L盐酸的试管中加入20mL 0.5mol/L NaOH溶液，测得混合溶液的温度升高了3.2℃。
实验二：向盛有20mL 0.5mol/L硫酸的试管中加入20mL 0.5mol/L Ba(OH)₂溶液，测得混合溶液的温度升高了6.4℃。
已知：实验中所用溶液的密度均近似为1g/cm³，混合后溶液的比热容c = 4.18J/(g·℃)。
（1）实验一中反应的化学方程式为______________________，该反应是______（填“吸热”或“放热”）反应。
（2）计算实验一中反应放出的热量Q =______J。
（3）实验二中反应的离子方程式为______________________，该反应______（填“吸热”或“放热”）反应。
（4）比较实验一和实验二，实验二中反应放出的热量更多，原因是______________________。
23.（12分）A、B、C、D、E均为短周期主族元素，其原子序数依次增大。A元素的原子半径最小，B元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，C与A同主族，D是地壳中含量最多的金属元素，E元素的最高正价与最低负价的代数和为4。
（1）写出A、B、C、D、E五种元素的名称：A______，B______，C______，D______，E______。
（2）写出D元素的最高价氧化物对应的水化物与E元素的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式：______________________。
（3）写出B、C两种元素形成的化合物与水反应的化学方程式：______________________。
（答案：1. D 2. C 3. B 4. D 5. B 6. C 7. C 8. B 9. D 10. B 11. ABC 12. D 13. B 14. B 15. D 16. AC 17. CD 18. D 19. BD 20. B 21.（1）①④⑧ （2）③⑤⑧⑨ （3）②⑥⑦ 22.（1）HCl + NaOH = NaCl + H₂O；放热 （2）529.04 （3）Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2H⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓ + 2H₂O；放热 （4）实验二中生成了硫酸钡沉淀，形成沉淀的过程中也会放出热量 23.（1）氢；氧；钠；铝；硫 （2）Al(OH)₃ + 3H₂SO₄ = Al₂(SO₄)₃ + 6H₂O （3）2Na₂O₂ + 2H₂O =