2025-2026年高二化学（必修二）上学期单元卷.doc

2025-2026年高二化学（必修二）上学期单元卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填写在相应位置）

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大反应现象就越明显

2. 反应4A(s)+3B(g)⇌2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是（ ）
A. 用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min)
B. 分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3:2:1
C. 在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min)
D. 在这2min内用B和C表示的反应速率的值都是逐渐减小的

3. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（ ）
A. 0.5mol/L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)

4. 对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)，能增大正反应速率的措施是（ ）
A. 通入大量O₂
B. 增大容器容积
C. 移去部分SO₃
D. 降低体系温度

5. 下列措施对增大反应速率明显有效的是（ ）
A. Na与水反应时增大水钠的用量
B. Fe与稀硫酸反应制取H₂时，改用浓硫酸
C. 在K₂SO₄与BaCl₂两溶液反应时，增大压强
D. Al在氧气中燃烧生成Al₂O₃，将Al片改成Al粉

6. 下列说法正确的是（
A. 活化分子间的碰撞一定能发生化学反应
B. 升高温度时，化学反应速率加快，主要原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C. 自发进行的反应一定迅速
D. 凡是熵增加的过程都是自发过程

7. 在一定条件下，将A₂和B₂两种气体通入1L密闭容器中，反应按下式进行：xA₂(g)+yB₂(g)⇌2C(g)，两秒种后反应速率如下：v(A₂)=0.4mol/(L·s)，v(B₂)=1.2mol/(L·s)，v(C)=0.8mol/(L·s)，则该x和y的值分别为（ ）
A. 2和3
B. 3和2
C. 3和1
D. 1和3

8. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积）可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

9. 对于反应N₂+O₂⇌2NO在密闭容器中进行，下列条件哪些不能加快该反应的化学反应速率（假定温度不变）（ ）
A. 缩小体积使压强增大
B. 体积不变充入N₂使压强增大
C. 体积不变充入He使压强增大
D. 减小压强使体积增大

10. 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H₂的速率可由如图表示，在下列因素中，①盐酸的浓度，②镁条的表面积，③溶液的温度，④Cl⁻的浓度，影响反应速率的因素是（ ）
A. ①④
B. ③④
C. ①②③
D. ②③

11. 下列过程中，需要增大化学反应速率的是（ ）
A. 钢铁腐蚀
B. 食物腐败
C. 塑料老化
D. 工业合成氨

12. 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是（ ）
A. Cu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应
B. Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快
C. N₂与O₂在常温、常压下不反应，放电时可反应
D. Cu与浓硫酸能反应，而不与稀硫酸反应

13. 反应C(s)+H₂O(g)⇌CO(g)+H₂(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（ ）
A. 增加C的量
B. 将容器的体积缩小一半
C. 保持体积不变，充入N₂使体系压强增大
D. 保持压强不变，充入N₂使容器体积增大

14. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s时间，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为（ ）
A. 等于5s
B. 等于10s
C. 大于10s
D. 小于10s

15. 已知反应A+2B⇌C+2D的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是放热反应
B. 加入催化剂后，反应加快，E₁减小，E₂不变
C. 反应物的总能量高于生成物的总能量
D. 反应中断开化学键吸收的总能量高于形成化学键放出的总能量

16. 下列关于化学反应速率的说法中，正确的是（ ）
A. 化学反应速率是指某一时刻，某种反应物的瞬时反应速率
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指反应1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于一个化学反应来说，其反应速率越大，反应现象就越明显

17. 反应2SO₂+O₂⇌2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为（ ）
A. 0.1s
B. 2.5s
C. 5s
D. 10s

18. 已知4NH₃+5O₂⇌4NO+6H₂O，若反应速率分别用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，则正确的关系是（ ）
A. 4/5v(NH₃)=v(O₂)
B. 5/6v(O₂)=v(H₂O)
C. 2/3v(NH₃)=v(H₂O)
D. 4/5v(O₂)=v(NO)

19. 一定条件下，在容积固定的某密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇌2NH₃。在10s内N₂的浓度由mmol/L降至0.6mol/L，下列说法正确的是（ ）
A. 用NH₃表示的化学反应速率为0.08mol/(L·s)
B. 升高温度，可以加快反应速率
C. 增加H₂的浓度或降低温度都会加快该反应的速率
D. 反应足够长时间，N₂、H₂中至少有一种物质浓度降为零

20. 下列说法正确的是（ ）
A. 增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大
B. 升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大
C. 活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞
D. 加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大

第II卷（非选择题 共60分）

21. （10分）
在2L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O₂(g)⇌2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：
|时间(s)|0|1|2|3|4|5|
|----|----|----|----|----|----|----|
|n(NO)(mol)|0.020|0.010|0.008|0.007|0.007|0.007|

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=________________。已知K₃₀₀℃＞K₃₅₀℃，则该反应是______热反应。
（2）如图中表示NO₂变化曲线的是______。用O₂表示从0～2s内该反应的平均速率v=________________。
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______。
a. v(NO₂)=2v(O₂)
b. 容器内压强保持不变
c. v逆(NO)=2v正(O₂)
d. 容器内密度保持不变

22. （共12分）
某化学反应2A⇌B+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表：
|实验序号|时间浓度温度|0|10|20|30|40|50|60|
|----|----|--
|1|800℃|1.0|0.80|0.67|0.57|0.50|0.50|0.50|
|2|800℃|c₂|0.60|0.50|0.50|0.50|0.50|0.50|
|3|800℃|c₃|0.9__|0.75|0.63|0.60|0.60|0.60|
|4|820℃|1.0|0.40|0.25|0.20|0.20|0.2__|0.20|

根据上述数据，完成下列填空：
（1）在实验1中，反应在10至__20min时间内A的平均反应速率为______mol/(L·min)。
（2）在实验2中，A的初始浓度c₂mol/L，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是______。
（3）设实验3的反应速率为v₃，实验1的反应速率为v₁，则v₃______ v₁（填“＞”、“=”或“＜”），且c₃______1.0mol/L（填“＞”、“=”或“＜”）。
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是______热反应（填“吸”或“放”）。理由是______。

23. （共14分）
一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10s时，用Z表示的反应速率为______，X的物质的量浓度减少了______Y的转化率为______。
（2）该反应的化学方程式为______。
（3）10s后的某一时刻（t₁）改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：
则下列说法符合该图象的是______。
A. t₁时刻，增大了X的浓度
B. t₁时刻，升高了体系温度
C. t₁时刻，缩小了容器体积
D. t₁时刻，使用了催化剂

24. （共12分）
材料：在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)
（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=________________。
（2）降低温度，该反应K值______，二氧化硫转化率_____化学反应速率______（以上均填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）600℃时，在一密闭容器中将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO₂、O₂、SO₃物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是______。
（4）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是______（用文字表达）；10min到15min的曲线变化的原因可能是______（填写编号）。
a. 加了催化剂
b. 缩小容器体积
c. 降低温度
d. 增加SO₃的物质的量

25. （共12分）
材料：某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：
（w1）上述实验中发生反应的化学方程式有________________；
（w2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是________________；
（w3）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与上述实验中CuSO₄溶液起相似作用的是________________；
（w4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有________________（答两种）；
（w5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
|实验混合溶液|A|B|C|D|E|F|
|----|----|----|----|----|----|----|
|4mol/LH₂SO₄/mL|30|V₁__|V₂__|V₃__|V₄__|V₅__|
|饱和CuSO₄溶液/mL|0|0.5|2.5|5|V₆__|20|
|H₂O/mL|V₇__|V₈__|V₉__|V₁₀__|10|0|

①请完成此实验设计，其中：V₁=______，V₆=______，V₇=______；
②反应一段时间后，实验A中的金属呈______色，实验E中的金属呈______色；
③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降，请分析氢气生成速率下降的主要原因________________。

答案：
1. C
2. B
3. C
4. A
5. D
6. B
7. D
8. C
9. C
10. C
11. D
12. A
13. AC
14. C
15. D
16. C
17. C
18. D
19. B
20. B
21. （1）c²(NO₂)/[c²(NO)·c(O₂)]；放 （2）b；1.5×10⁻³mol/(L·s) （3）bc
22. （1）0.013 （2）1.0；使用了催化剂 （3）＞；＞ （吸）；温度升高，A的平衡浓度减小，说明平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应
23. （1）0.079mol/(L·s)；0.395mol/L；79% （2）X+Y⇌2Z （3）CD
24. （1）c²(SO₃)/[c²(SO₂)·c(O₂)] （2）增大；增大；减小 （3）15～20min和25～30min （4）增加了O₂的量；ab
25. （1）Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑ （2）CuSO₄与