2025-2026年高一化学（考点梳理）下学期试题及答案.doc

2025-2026年高一化学（考点梳理）下学期试题及答案

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共20题，每题2分，每题只有一个选项符合题意，请将正确答案填写在相应位置）

1. 下列关于化学反应速率的说法正确的是
A. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
B. 化学反应速率为0.8mol/(L·s)是指1s时某物质的浓度为0.8mol/L
C. 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢
D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显

2. 在一定条件下，反应N₂+3H₂⇌2NH₃在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为
A. v(H₂)=0.03mol/(L·min)
B. v(N₂)=0.02mol/(L·min)
C. v(NH₃)=0.1mol/(L·min)
D. v(NH₃)=0.01mol/(L·min)

3. 对于反应A₂+3B₂⇌2AB₃以下表示的反应速率中，速率最大的是
A. v(A₂)=0.4mol/(L·min)
B. v(B₂)=0.8mol/(L·min)
C. v(AB₃)=0.6mol/(L·min)
D. v(A₂)=0.01mol/(L·s)

4. 已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min)，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为
A. 0.5mol/(L·min)
B. 1mol/(L·min)
C. 2mol/(L·min)
D. 3mol/(L·min)

5. 决定化学反应速率的主要因素是
A. 反应物的浓度
B. 反应温度
C. 催化剂
D. 反应物的性质

6. 反应4NH₃(g)+5O₂(g)⇌4NO(g)+6H₂O(g)在10L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为
A. v(NH₃)=0.01mol/(L·s)
B. v(O₂)=0.001mol/(L·s)
C. v(NO)=0.001mol/(L·s)
D. v(H₂O)=0.045mol/(L·s)

7. 把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol/L盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是
A. 10℃20mL 3mol/L的X溶液
B. 20℃30mL 2mol/L的X溶液
C. 20℃10mL 4mol/L的X溶液
D. 10℃10mL 2mol/L的X溶液

8. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是
A. 加热
B. 不用稀硫酸改用98%的浓硫酸
C. 滴加少量CuSO₄溶液
D. 不用铁片改用铁粉

9. 对于可逆反应M+N⇌Q达到平衡时，下列说法正确的是
A. M、N、Q三种物质的浓度一定相等
B. M、N全部变成了Q
C. 反应混合物各成分的百分组成不再变化
D. 反应已经停止

10. 一定温度下，反应N₂(g)+O₂(g)⇌2NO(g)在密闭容器中进行，下列措施不改变化学反应速率的是
A. 缩小体积使压强增大
B. 恒容，充入N₂
C. 恒容，充入He
D. 恒压，充入He

11. 在一定温度下，向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体，发生如下反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，此反应达到平衡的标志是
A. 容器内压强不随时间变化
B. 容器内各物质的浓度不随时间变化
C. 容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2
D. 单位时间消耗了0.1molX同时生成0.2molZ

12. 在一定温度下，反应A₂(g)+B₂(g)⇌2AB(g)达到平衡的标志是
A. 单位时间内生成nmolA₂，同时生成nmolAB
B. 容器内总压强不随时间改变
C. 单位时间内生成$2n$molAB，同时生成nmolB₂
D. 任何时间内A₂、B₂的物质的量之比为定值

13. 下列关于化学平衡状态的说法中正确的是
A. 改变外界条件不能改变化学反应的平衡状态
B. 当可逆反应在一定条件下达到反应限度时即达到了化学平衡
C. 当可逆反应达到平衡状态时，该反应立刻停止不再进行
D. 当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物和生成物的浓度一定相等

14. 一定条件下，对于反应N₂+3H₂⇌2NH₃来说，下列反应速率中最快的是
A. v(H₂)=0.6mol/(L·min)
B. v(N₂)=0.3mol/(L·min)
C. v(H₂)=0.01mol/(L·s)
D. v(NH₃)=0.5mol/(L·min)

15. 已知反应A+2B⇌C+D，5min内A的浓度减少了$0.1mol/L$，则在此期间B的浓度变化表示正确的是
A. 增加了$0.1mol/L$
B. 减少了$0.2mol/L$
C. 减少了$0.1mol/L$
D. 增加了$0.2mol/L$

16. 反应2SO₂+O₂⇌2SO₃经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol/L，在这段时间内用O₂表示的反应速率为0.04mol/(L·s)，则这段时间为
A. 0.1s
B. 2.5s
C. 5s
D. 10s

17. 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H₂(g)+I₂g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L时，需要15s，那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L时，所需反应的时间为
A. 等于5s
B. 等于10s
C. 大于10s
D. 小于10s

18. 对于反应COCl₂(g)⇌CO(g)+Cl₂(g)。改变下列条件：①升温 ②恒容下通入惰性气体 ③增加COCl₂浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压下通入惰性气体，能加快反应速率的是
A. ①②⑤
B. ①③⑤
C. ②④⑥
D. ③⑤⑥

19. 下列说法正确的是
A. 增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增多
B. 有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C. 升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数
D. 催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率

20. 反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的，化学反应H₂+Cl₂=2HCl的反应速率v可表示为v=k[c(H₂)]ᵐ[c(Cl₂)]ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定之。

|c(H₂)(mol/L)|c(Cl₂)(mol/L)|v(mol/(L·s))|
|----|----|----|
|1.0|1.0|1.0k|
|2.0|1.0|2.0k|
|2.0|4.0|4.0k|

由此可推得，m、n值正确的是
A. m=1，n=1
B. m=1/2，n=1/2
C. m=1/2，n=1
D. m=