2025-2026年高三化学（单元）下学期测试卷.doc

2025-2026年高三化学（单元）下学期测试卷

（考试时间：90分钟 满分100分）
班级______ 姓名______

第I卷（选择题 共40分）
（总共8题，每题5分，每题只有一个选项符合题意）
1. 下列关于化学反应速率和化学平衡的说法正确的是（ ）
A. 对于某一反应，升高温度，化学平衡一定发生移动
B. 化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加
C. 化学平衡移动，化学反应速率一定改变
D. 增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率一定增大
2. 一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。下列说法正确的是（ ）
A. 达到平衡时，SO₂、O₂、SO₃的分子数之比为2:1:2
B. 达到平衡时，SO₂和O₂的转化率相等
C. 若增大SO₂的浓度，平衡正向移动，平衡常数增大
D. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动
3. 已知反应A₂(g)+2B₂(g)⇌2AB₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应是放热反应
B. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
C. 加入催化剂，该反应的反应热不变
D. 若反应生成2mol AB₂，则放出的热量为(a-b)kJ
4. 在一定温度下，向2L密闭容器中加入1mol X和2mol Y，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌2Z(g)，5min时测得Z的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是（ ）
A. 5min内，v(Z)=0.12mol/(L·min)
B. 升高温度，若v(正)增大，v(逆)减小，则平衡正向移动
C. 增大压强，平衡不移动
D. 该反应的平衡常数K=[c(Z)]²/[c(X)·c²(Y)]
5. 一定条件下，对于可逆反应X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)，若X、Y、Z的起始浓度分别为c₁、c₂、c₃（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断正确的是（ ）
A. c₁:c₂=1:3
B. 平衡时，Y和Z的生成速率之比为2:3
C. X、Y的转化率不相等
D. c₁的取值范围为0mol/Lg)+H₂(g)，部分数据如下表所示：
|物质|CO|H₂O|CO₂|H₂|
|----|----|----|----|----|
|起始物质的量/mol|2.0|1.0|0|0|
|2min末物质的量/mol|1.6|0.6|0.4|0.4|
下列说法正确的是（ ）
A. 2min内，v(CO)=0.2mol/(L·min)
B. 该反应的平衡常数K=1
C. 再充入1.0mol CO和1.0mol H₂O，平衡正向移动
D. 升高温度，平衡常数增大，则正反应为放热反应
8. 一定条件下，向密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，发生反应：N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃g)。下列说法正确的是（ ）
A. 达到平衡时，N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2
B. 达到平衡时，N₂的转化率为100%
C. 若增大压强，平衡正向移动，NH₃的体积分数增大
D. 若升高温度，平衡逆向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大

第II卷（非选择题 共60分）
9. （12分）在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g)，2min末反应达到平衡状态，生成了0.8mol D。
（1）求2min内A的平均反应速率。
（2）求该反应的平衡常数。
（3）若增大压强，平衡如何移动？为什么？
10. （共12分）在一定温度下，向容积为2L的密闭容器中加入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)+H₂O(g)⇌CO₂(g)+H₂(g)。反应过程中测定的部分数据如下表所示：
|反应时间/min|n(CO)/mol|n(H₂O)/mol|
|----|----|----|
|0|2.0|3.0|
|t₁|1.6|
|t₂|1.2|
（1）计算t₁min时，CO的转化率。
（2）计算该反应在t₂min时的平衡常数。
（3）若升高温度，平衡常数减小，该反应的正反应是吸热反应还是放热反应？
11. （共12分）已知反应A(g)+B(g)⇌C(g)+D(g)，在一定温度下达到平衡。
（1）若增大压强，平衡不移动，则A、B、C、D的状态可能是怎样的？
（2）若升高温度，平衡正向移动，该反应的正反应是吸热反应还是放热反应？
（3）若加入催化剂，对平衡有什么影响？
12. （共12分）在一定条件下，向密闭容器中充入一定量的SO₂和O₂，发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。
（1）若增大SO₂的浓度，平衡如何移动？SO₂的转化率如何变化？
（2）若升高温度，平衡逆向移动，该反应的正反应是吸热反应还是放热反应？
（3）若加入催化剂，对反应速率和平衡有什么影响？
13. （共12分）在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入0.1mol N₂O₄，发生反应：N₂O₄(g)⇌2NO₂(g)。反应过程中测定的部分数据如下表所示：
|时间/s|n(N₂O₄)/mol|n(NO₂)/mol|
|----|----|----|
|0|0.1|0|
|50|0.08|
|100|0.05|
（1）计算50s时，NO₂的物质的量浓度。
（2）计算该反应在100s时的平衡常数。
（3）若再向容器中充入0.1mol N₂O₄，平衡如何移动？NO₂的物质的量如何变化？

答案：
1. A
2. B
3. C
4. A
5. A
6. C
7. C
8. C
9. （1）0.3mol/(L·min) （2）0.5 （3）平衡不移动，因为反应前后气体分子数不变，增大压强，正、逆反应速率同等程度增大。
10. （1）20% （2）1 （3）放热反应
11. （1）A、B、C、D均为气体或A、B为气体，C、D为固体或液体 （2）吸热反应 （3）平衡不移动，正、逆反应速率同等程度增大
12. （1）平衡正向移动，SO₂的转化率减小 （2）放热反应 （3）反应速率增大，平衡不移动
13. （1）0.04mol/L （2）0.2 （3）平衡正向移动，NO₂的物质的量增大